El documento define la electroquímica como la parte de la química que estudia la interconversión entre energía eléctrica y química. Explica que en las celdas galvánicas se obtiene energía eléctrica de una reacción química espontánea, mientras que en las celdas electrolíticas se usa energía eléctrica para causar una reacción no espontánea. También describe los conceptos básicos de oxidación, reducción y potencial de electrodo estándar, y cómo se usan para calc

1. Electroquímica Prof. Jorge García Química General e Inorgánica UNNOBA

5. Proceso redox (Zn +Cu 2+ -> Zn 2+ +Cu) Zn CuSO 4

6. Proceso redox (Zn +Cu 2+ -> Zn 2+ +Cu) Depósito de cobre sobre la lámina de zinc.

8. Celda galvánica Los dos vasos están conectados en la parte inferior por una membrana que permite el pasaje de iones. ( Puente salino) Cu Zn CuSO 4 ZnSO4

9. Celda Galvánica Puente salino Cobre (cátodo) Zinc (ánodo)

11. Diagrama de pila Para esquematizar una pila se comienza por el ánodo y se va indicando todas las especies químicas presentes, marcando con barras las interfases. Zn | Zn 2+ (aq, 1 M) | NaSO 4 (sat) | Cu 2+ | Cu

12. Potencial estándar de electrodo Cuando las concentraciones iónicas son 1 M, el potencial observado en esta pila es de 1,10 V. Este valor puede obtenerse sumando los valores de potencial de cada hemi celda. Estos valores se obtienen enfrentando el electrodo con el electrodo normal de Hidrógeno Cu Zn CuSO 4 ZnSO4

13. Electrodo normal de Hidrógeno Eº = 0,00V

16. Pilas Aislante

17. Pilas

19. Espontaneidad No Negativo >1 Positivo Equilibrio 0 1 0 Sí Positivo >1 Negativo Espontaneidad E celda K Δ Gº

21. Electrólisis del cloruro de sodio fundido

22. Electrólisis del agua