Este documento resume las leyes de Faraday de la electrolisis. Explica que Faraday descubrió que se podía inducir una corriente eléctrica en una bobina al acercar o alejar un imán. También define la electrolisis como la descomposición de un electrolito mediante una corriente eléctrica continua. Resume las dos leyes de Faraday, la ecuación de Nernst, y conceptos como ánodo, cátodo y fuerza electromotriz.

1. ESCUELA SUPERIOR
POLITECNICA DE
CHIMBORAZO
FACULTAD DE MECANICA
ESCUELA DE INGENIERIA MECANICA
INTEGRANTES
Jonathan Bastidas
Elvis Gusqui
Mirella Medina
Jenny Tierra
Priscila Guanolema
NIVEL: 4to PARALELO: A
ASIGNATURA:
Química Aplicada
DOCENTE:
Ing. Mónica Moreno
LEYES DE FARADAY DE LA
ELECTROLISIS

2. MICHAEL FARADAY
Biografía
• Nació en Newington el 22 de septiembre de 1791.
• Murió en Londres el 25 de agosto de 1867.
• Fue un físico y químico británico.
• Estudió electromagnetismo y la electroquímica.
• Descubrió la inducción electromagnética.

3. Faraday demostró con sus experimentos que podía inducir una corriente (I)
en una bobina al acercar o alejar un imán.
El polo norte del imán
penetra
en la bobina, la aguja del gal-
vanómetro se desvía hacia la
derecha del lector.
N
Cuando el polo norte se aleja
la aguja se desvía hacia la
izquierda del lector.
+
S
EXPERIMENTOS DE FARADAY

4. ELECTRÓLISIS

5. ELECTRÓLISIS
Definiciones
 Es la descomposición que sufren algunos compuestos
químicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica.
 Es aquel proceso por el cual se realiza la descomposición de
una sustancia química llamada electrolito mediante una
reacción Redox, provocada por acción de la corriente
eléctrica continua. Por lo tanto, no es un proceso espontaneo
y endoenergético.
Electrolisis del agua
Tal vez el experimento de laboratorio más sencillo para ilustrar
el efecto sea la electrólisis del agua (un compuesto de
hidrógeno y oxígeno), haciendo pasar una corriente continua a
través de agua acidulada (agua con algunas gotas de ácido,
para que conduzca la corriente eléctrica) en los electrodos (los
contactos eléctricos) se forman burbujas de oxígeno e
hidrógeno.

6. ÁNODO Y CÁTODO

7. Descripción
En electroquímica los términos cátodo y
ánodo se asignan de acuerdo con la
reacción química que tenga lugar en los
electrodos.
 La reducción siempre tiene lugar en el
cátodo.
 La oxidación siempre se lleva a cabo en el
ánodo.
ÁNODO Y CÁTODO

8. 1RA LEY DE FARADAY

9. Descripción
La masa que se deposita o se libera
en un electrodo es directamente
proporcional a la cantidad de
electricidad que atraviesa el
electrolito ya sea fundido o en
disolución.
1ra LEY DE FARADAY

10. 1ra LEY DE FARADAY

11. 2DA LEY DE FARADAY

12. Descripción
Esta segunda parte dice que cuando la
misma corriente circula durante el
mismo tiempo, las cantidades de
sustancias depositadas dependerán de
su peso equivalente.
El peso equivalente de una sustancia
es el número de unidades de peso de
una sustancia que se combinarán con
una unidad de peso de hidrógeno.
2da LEY DE FARADAY

13. ECUACIÓN DE NERNST

14. ECUACIÓN DE NERNST
Descripción
 La ecuación de Nernst es útil para hallar el
potencial de reducción en los electrodos en
condiciones diferentes a los estándares, es decir
(concentración 1 Molar, presión de 1 atm,
temperatura de 298 ºK ó 25 ºC).
 La ecuación de Nernst permite calcular la fem
de una pila en condiciones diferentes si se
conocen las concentraciones de los reactivos.
Se llama así en honor al científico alemán Walther
Nernst, que fue quien la formuló.

15. Fórmula
De donde E, hace referencia al potencial del electrodo.
Eº= potencial de una celda en condiciones estándar.
E0
Celda= E0
oxidación - E0
reducción
Normalmente sus valores se encuentran en tablas y su valor es
el mismo pero difieren en su signo. Ejemplo:
ECUACION DE NERNST
R= constante de los gases.
T= temperatura absoluta (en grados Kelvin).
n= número de moles que tienen participación en la reacción.
F= constante de Faraday (con un valor de 96500 C/mol, aprox.)
Q= cociente de reacción
De éste modo, para la reacción aA + bB → cC + dD, Q adopta la
expresión:

16. FUERZA ELECTROMOTRIZ (FEM)

17. Descripción
La fuerza electromotriz(FEM) es toda
causa capaz de mantener
una diferencia de potencial entre dos
puntos de un circuito abierto o de
producir una corriente eléctrica en un
circuito cerrado.
Es una característica de
cada generador eléctrico.
FUERZA ELECTROMOTRIZ (FEM)

18. FUERZA ELECTROMOTRIZ (FEM)
Es la energía que proviene de cualquier
fuente, medio o dispositivo que
suministre corriente eléctrica. Para ello
se necesita la existencia de una
diferencia de potencial entre dos puntos
o polos (uno negativo y el otro positivo)
de dicha fuente, que sea capaz de
bombear o impulsar las cargas eléctrica
a través de un circuito cerrado.