Estructura Atómica

2. Sesión N°: 02
http://colegioretos.edu.co/orientacion-profesional
ESTRUCTURA ATÓMICA Y
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Aplica los conceptos de número atómico y
número másico para describir la composición
de los átomos.

3. RESULTADO DE
APRENDIZAJE
Aplica los conceptos de
número atómico y
número másico para
describir la
composición de los
átomos
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE
Desarrollo de
práctica calificada 2,
sobre el
conocimiento del
átomo.
TEMA: ÁTOMO: ESTRUCTURA Y CARACTERÍSTICAS
Unidad I
Sesión
2
LOGROS DE APRENDIZAJE

4. ACTIVIDADES DE INICIO

5. Propósito
Resolución de problemas planteados a
partir de la concepción actual del átomo.

6. RECORDANDO
https://wordwall.net/es
/resource/7194620/el-
%C3%A1tomo
Actividad 1: Situación vivencial /
Contextualización / Conocimientos previos
❑ Estimado estudiante ingresa al link mostrado
para participar con las preguntas planteadas
sobre estructura atómica
https://img.freepik.com/vector-gratis/atomo-ilustracion-
modelo-electrones-neutrones-aislados_1284-
53084.jpg?w=2000
https://francis.naukas.com/files/2018/05/Dibujo20180511-Parity-
violating-electron-scattering-from-the-proton-nature-com-
41586_2018_96_Fig11.jpg

7. Actividad 2: Reflexiona y comparte tus opiniones
❑ Estimado estudiante observa el vídeo y luego responde :
https://www.youtube.com/watch?v
=vGHyRg7v5_A
Vídeo ¿De qué estás hecho? - Componentes del Cuerpo Humano
¿Cuáles son los átomos predominantes en el
cuerpo humano?
¿Puedes indicar la función que cumple uno de
estos átomos en el organismo de una persona?
1
2

8. ACTIVIDADES DE
PROCESO

9. ❑ Son la unidad básica de
toda la materia, la estructura
que define a todos los
elementos y tiene
propiedades químicas bien
definidas.
❑ Según el modelo actual, el
átomo está formado
principalmente por dos
regiones y tres partículas
subatómicas.
ESTRUCTURA ATÓMICA

10. Núcleo:
Es pequeño y concentra toda la masa en ella se
encuentra dos partículas subatómicas.
Concentra partículas positivas llamadas
protones y partículas sin carga denominadas
neutrones.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Nube electrónica:
Zona de alta probabilidad de encontrar una
partícula subatómica llamada electrón. Ocupa
casi todo el volumen del átomo, aunque su masa
en muy pequeña
https://s1.significados.com/foto/atomo-significados-3.jpg

11. Los átomos están formados por partículas subatómicas que se encuentran distribuidas en
el núcleo y la corteza del mismo.
°
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
https://d20ohkaloyme4g.cloudfront.net/img/document_thumbnails/481f69fed6
c803c3cfbe133f5f34fc51/thumb_1200_1553.png

12. (Z) Número atómico = Número de protones (# p+ )
Número atómico
Número de protones
Número de electrones
Número atómico (Z):
Es el número de protones presentes en el núcleo atómico de un elemento y es exactamente igual al
número de electrones cuando el átomo es neutro. Su valor es único y propio de cada elemento.
En todo átomo neutro se cumple.
https://cdn0.unprofesor.com/es/posts/5/3/9/relacion_entr
e_la_tabla_periodica_y_el_numero_atomico_3935_2_600.j
pg

13. Número másico (A):
El nombre de “Número de masa” se debe a que los protones y neutrones son las partículas fundamentales
más pesadas en un átomo y determinan prácticamente casi toda la masa atómica. Es el número total de
partículas fundamentales en el núcleo de un átomo, por ello también se denomina nucleones
fundamentales.
A = Z + n° A = p++ n° n ° = A - Z
https://cdn0.unprofesor.com/es/posts/5/3/9/relacion_entre_la_
tabla_periodica_y_el_numero_atomico_3935_2_600.jpg

14. Representación de un núclido:
❑ Es la representación de todo átomo de un elemento que posee una composición nuclear
definida; es decir,con un número de protones y neutrones definidos.
A q
Z n°
E = símbolo del elemento químico
A = número masa
Z = número atómico
n° = neutrones
q = carga eléctrica
E Ejemplo
Número másico
Número atómico
Carga eléctrica
Símbolo del
elemento

15. Ion:
❑ Llamadas especies iónicas son aquellos átomos o conjuntos de átomos compuestos de átomos que
presen- tan cargas eléctricas, como consecuencia pueden ganar o perder uno o más electrones.
#p+  #e–
Catión Anión
#p+ > #e– #p+ < #e–
Pierde e– Gana e–
19K+
p+ = 19
e– = 19 – 1 = 18
16S–2
p+ = 16
e– = 16 + 2 = 18
Gana e- Pierde e-
Átomo neutro
https://www.google.com/search?q=ANON+CATION+NEUTRO&&tbm=isch&ved=2ahUKEwjUn47B76j
_AhUjJrkGHRxlD7sQ2-
cCegQIABAA&oq=ANON+CATION+NEUTRO&gs_lcp=CgNpbWcQAzoECCMQJzoHCAAQigUQQzoFCAAQ
gAQ6CAgAEIAEELEDOgoIABCKBRCxAxBDOgcIIxDqAhAnOgQIABADOgQIABAeOgcIABATEIAEOggIABAIE
B4QE1DDB1iPMmDMNGgCcAB4AIAB1AKIAewSkgEIMTMuNy4wLjGYAQCgAQGqAQtnd3Mtd2l6LWltZ
7ABCsABAQ&sclient=img&ei=iB98ZNS7CqPM5OUPnMq92As&bih=625&biw=1366#imgrc=Zns4drLmQ
Qms4M

16. Clasificación de núclidos:
x
Z2
A2
N2
x
Z1
A1
N1
Y
Z2
A2
N2
x
Z1
A1
N1 Y
Z2
A2
N2
x
Z1
A1
N1
ISOTOPOS O HÍLIDOS ISOBAROS ISÓTONOS
Son átomos de igual elemento
que tienen el mismo número
atómico.
Son átomos de diferentes
elementos que tienen el
mismo número de masa.
Son átomos de diferentes
elementos que presentan el
mismo número de
neutrones.
𝐴1 = 𝐴2 𝑁1 = 𝑁2
𝑧1 = 𝑧2
13𝑨𝑳𝟑+
7N3-
10Ne
#e- = 10 #e- = 10 #e- = 10
ISOELECTRONICOS
Son átomos o iones que tienen la
misma cantidad de electrones.

17. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
▪ Subniveles de energía: Son regiones
pequeñas donde se localizan los
electrones.
▪ Niveles de energía: Es la región en la nube electrónica donde
se hallan los electrones girando en orbitas.
▪ Se representan con letras mayúsculas (Niveles de energía: K,
L, M, N…) o números (Número cuántico principal: 1, 2, 3, 4, …).
▪ Notación cuántica:

18. Reglas que rigen a la configuración electrónica:
1. Principio de exclusión de Pauli:
Ernst Pauli enuncia que dos electrones en un mismo átomo, no puede tener los cuatro números cuánticos iguales,
esto es pueden coexistir en el mismo orbital, pero con espines opuestos.
Ejemplo:
Se tienen dos elementos: Na y Mg.
• Na (Z = 11): 1s22s22p63s1
Los cuatro números cuánticos son:
• Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2
Los cuatro números cuánticos son:
Premio Nobel de
Física,1945
n l m s
3 0 0 +1/2
n l m s
3 0 0 – 1/2
https://www.google.com/search?q=PAULI&tbm=isch&ved=2ahU
KEwiI6Lz176j_AhXsNLkGHYu4Cb4Q2-
cCegQIABAA&oq=PAULI&gs_lcp=CgNpbWcQAzIFCAAQgAQyBQg
AEIAEMgUIABCABDIFCAAQgAQyBQgAEIAEMgUIABCABDIFCAAQg
AQyBQgAEIAEMgQIABADMgUIABCABDoECCMQJzoICAAQgAQQs
QM6CAgAELEDEIMBOgcIABCKBRBDOgsIABCABBCxAxCDAVDtBljt
DGDEDmgAcAB4AIABwAGIAaUFkgEDMy4zmAEAoAEBqgELZ3dzL
Xdpei1pbWfAAQE&sclient=img&ei=9R98ZMiZPOzp5OUPi_Gm8A
s&bih=625&biw=1366#imgrc=-QP22S4g71jPoM

19. 2. El principio de mínima energía:
Los electrones ocupan los
orbitales de menor energía y,
progresivamente, se van
llenando los orbitales de
mayor energía.
Para recordar a este orden, se
aplica la regla de las
diagonales o diagrama de
Moeller, también llamada regla
del serrucho.
https://docplayer.es/docs-images/72/67532833/images/18-2.jpg

20. 3. Regla de máxima multiplicidad de Hund:
la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines
paralelos, esto se logra llenando los orbitales con electrones de giro positivo y posteriormente con
electrones de giro negativo
https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRSc_umYhORX73srn20_38sRaA8BkyhZ1bnx8emosYQVXvpwSz2i1kZgGVFvBdUmV_l22s&usqp=CAU

21. ❑ Configuración de Kernel:
ÁTOMO CONFIGURACIÓN NORMAL CONFIGURACIÓN DEL GAS NOBLE CONFIGURACIÓN KERNEL
19K 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S1 Ar: 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6 [Ar] 4S1
Ejemplos

22. ACTIVIDADES FINALES

23. ❑ Determina la posición, número másico y partículas fundamentales de los elementos sugeridos:
http://www.educaplus.o
rg/game/particulas-de-
los-atomos-e-iones
Actividad 4: Consolidación y sistematización de la información:

24. Actividad 4: Consolidación y sistematización de la información:
1. Un elemento químico forma un catión
trivalente, si su número atómico es 22,
¿cuántos electrones posee?
Resolución:
Sea el elemento:
22E3+
 #e– = 22 – 3 = 19
Z= 22
2. Un elemento químico forma un anión divalente, si el
ión tiene 40 neutrones y 34 electrones, ¿cuál es su
número de masa?
Resolución:
Sea el elemento:
E2-
Þ # Z= 34 – 2 = 32
A= Z + n°
N° = 40
e- = 34
A = 32 + 40 = 72

25. 3. Si cierto átomo tiene número másico 48, y sus protones y neutrones están en la relación de 5 a 7,
calcula su carga nuclear.
A = 48
#n° = 7 k
#p 5 k
Carga nuclear
Z = # p+ = 5k Z = #p+ 5(4) = 20
A = p+ + n°
48 = 5k + 7k
48 = 12k
k = 4

26. 4. Halla el número másico y número atómico para la siguiente expresión.
2X+2𝐸58
3−
4x-2
A = Z + n°
4x – 2 = 2x + 2 +58
X=31
Número másico
=4x – 2
=4(31) -2
= 122
Número atómico
=2x + 2
=2 (31) + 2
= 64

27. 5. Se tiene tres
isótopos con
números de masa
consecutivos. Si el
promedio de dichos
números másicos es
20 y el isótopo más
liviano posee 15
neutrones. ¿El
producto de los
neutrones de los
otros dos es?
x
4
A
15 x
4
A+1
n2 x
4
A+2
n3
19 20 21
𝐴+𝐴+1+𝐴+2
3
= 20
𝐴 = 19
3A = 57
• Como dato tenemos que:
𝒏𝟐 = 20 − 4 = 16
𝒏𝟑 = 21 − 4 = 17
𝒏𝟐 𝒙 𝒏𝟑
• El problema nos pide: = 16 𝑥 17 = 272
N = A - Z
• Recordamos que:
• Por lo tanto :

28. Actividad 5: Aplicación de los nuevos conocimientos /Socialización de productos y aclaración de procesos
❑ Procede a desarrollar el taller N° 02
que se encuentra en la plataforma de
Blackboard. Recuerda argumentar
tus respuestas al momento de
socializar el taller.
https://www.america-retail.com/static//2020/09/equipo-trabajo-virtual-
videollamada-teletrabajo.jpg

29. Escalera de la metacognición
¿Cuál era el propósito de la sesión? ¿se logró?
¿Qué dificultades tuve? ¿cómo lo supere?
¿En qué situaciones puedo utilizar lo que aprendí?

30. REFERENCIAS (VANCOUVER)
Libros Digitales Alfredo Navarro. Medicina & historia [Internet]. 1964 [Consultado 03 junio 2023]; 4 (16). Disponible en:
https://www7.uc.cl/sw_educ/educacion/grecia/plano/html/pdfs/destacados/atomos%20%20paz%20y%20medicina.pdf
Libros Digitales Ramendra Mukherjee. Átomos para la salud: necesidad en Asia [Internet]. 1984 [Consultado 03 junio 2023]; 26 (3). Disponible en:
https: https://www.iaea.org/sites/default/files/26305894142_es.pdf
Libros Digitales Share AméricaEl diminuto átomo brinda grandes beneficios de modos inesperados [Internet]. Estados Unidos: Amazing atomos; 21 abril
2015 [Consultado 03 junio 2023]. Disponible en: https://share.america.gov/es/el-diminuto-atomo-brinda-grandes-beneficios-de-modos-
inesperados/
Libros Digitales Paul, Klaus Theopold and Richard Langley. La estructura electrónica de átomos (configuraciones electrónicas) [Internet]. Califormia:
LibreTexts funcionan con MindTouch; [Consultado 03 junio 2023]. Disponible en:
https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedade
s_Periodicas/6.4%3A_La_estructura_electronica_de_atomos_(configuraciones_electronicas)
Libros Digitales Angel Rodriguez Cardona /es del informe sobre física y química. Smartbook;2018. Unidad 2
Disponible en: https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448191544.pdf
Vídeo ¿De qué estás hecho? - Componentes del Cuerpo Humano [Internet]. 2021 [citado 3 junio 2022]. Disponible en:
https://www.youtube.com/watch?v=vGHyRg7v5_A
Vídeo Átomos para la salud: el papel de las técnicas nucleares en la medicina [Internet]. 2017 [citado 3 junio 2022]. Disponible en:
https://www.iaea.org/es/newscenter/multimedia/videos/atomos-para-la-salud-el-papel-de-las-tecnicas-nucleares-en-la-medicina

31. ¡Gracias!