El documento resume los conceptos básicos de la estructura atómica y la tabla periódica, incluyendo la historia de los modelos atómicos, las partículas subatómicas, los números cuánticos y la configuración electrónica. También describe los elementos químicos carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y los cambios de estado de la materia como la solidificación, condensación y vaporización.

1. Elementos
Ciencias
Naturales II
Pamela Salinas B.
Magíster en Educación
Licenciada en Educación UDEC
Profesora de Ciencias
Postitulo en Orientación Educacional

2. Historia de la
Química
Estructura de la materia
La primera idea sobre la estructura de la
materia surgió con los filósofos griegos
Demócrito y Leucipo, el año 450 A. de C.
Ellos sugirieron que, al dividir cualquier
sustancia, se debería llegar a la unidad
mínima indivisible, que denominaron
”ÁTOMO”.

3. Modelos Atómicos
• Dalton 1808
La imagen del átomo
expuesta por este
científico es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles
e inmutables, iguales
entre sí en cada
elemento químico

4.  Thomson 1897 Demostró que dentro de
los átomos hay unas partículas diminutas,
con carga eléctrica negativa, a las que se
llamó electrones. Con esto se deduce que
el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados los electrones
 “Budín de pasas”

5. Rutherford-Bohr en 1911 Demostró
que los átomos no eran macizos, como se
pensaba, sino que están vacíos en su
mayor parte y en su centro hay un
diminuto núcleo. En base a esto creía que
el átomo debía estar formado por
una corteza en donde los electrones
giraban alrededor de un núcleo central
cargado positivamente.

6. “Modelo planetario”
• Niels Bohr en 1913 propuso un
nuevo modelo atómico, según el cual
los electrones giran alrededor del
núcleo en unos niveles bien
definidos.

7. Partículas Sub - Atómicas
• Partícula Carga Masa
• Protón +1 1
• Neutrón 0 1
• Electrón -1 1/1840

8. Estructura atómica

10. NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de protones que posee
un átomo y es lo que identifica a un
elemento.
6C : Protones = 6
12

11. Nº Protones 11
Na :
11 Nº Electrones 11
Nº Protones 19
K
19 : Nº Electrones 19
Nº Protones 17
17Cl :
Nº Electrones 17

12. NÚMERO MÁSICO (A)
El número másico es la suma de
protones y neutrones del núcleo.
En él se expresa la composición nuclear
que determina la masa atómica.
C 14
: Protones + Neutrones = 14
n0 = A - p+

13. • ÁTOMO NEGATIVO
Átomo cuyo número de electrones es
mayor que su número de protones.
También se llama Anión.
• ÁTOMO NEUTRO
Es aquél en el cual el número de protones
es igual al número de electrones.
• ÁTOMO POSITIVO
El número de electrones es menor en
comparación al número de protones.
También se llama Catión

15. Determinación de partículas
atómicas
Protones Neutrones Electrones
24 2+
12 Mg
12 12 10

16. Protones Neutrones Electrones
35 44 36
79 −
35 Br

17. Protones Neutrones Electrones
16 −2
8 8 10 8 O

18. Protones Neutrones Electrones
48
22 26 22 22 Ti

19. ISÓTOPOS
• Átomos que presentan igual número
atómico, pero distinto número másico.
• Se establece en átomos de un mismo
elemento.
• Ejemplo:
15 16 17
O O O
8 8 8

20. ISÓBAROS
• Átomos que presentan igual número
másico y distinto número atómico.
Ejemplo:
14 14
C N
6 7

21. ISÓTONOS
• Son átomos que presentan distinto
número másico, distinto número atómico,
pero tienen igual número de neutrones.
• Ejemplo:
11 12
B C
5 6

22. Isóbaros, Isótopos e Isótonos
• Identifique cuál (es) de las
siguientes parejas son Isóbaros,
Isótopos o Isótonos.
16 15 Isótopos
8 O O 8
28 28
13 Al Mg
12
Isóbaros

23. 1 3
1 H H 1
Isótopos
14 12
7 N 5 B Isótonos
107 107
47 Ag 46 Pd Isóbaros
12 14
6 C 6 C Isótopos

24. Teoría atómica
Átomo
Partículas subatómicas
Electrón Protón Neutrón
Pérdida Ganancia
Nº atómico Nº másico
Catión Anión

25. Periodos
Las siete líneas horizontales que aparecen
en la tabla periódica son denominados
períodos.
Grupos
• Ordenamiento vertical de los elementos en
la tabla periódica, de acuerdo a propiedades
químicas semejantes.
• Los grupos A son los más importantes de la
tabla y se denominan representativos.
• Los elementos de los grupos B constituyen
los elementos de transición.

27. Elementos Representativos
• Se ubican en el grupo A de la tabla
periódica.
• No cumplen con la regla del octeto,
es decir, su último nivel de energía
no alcanza a tener 8 electrones.
• Presentan incompletos los orbitales
“s” o “p”.

28. Grupo Nombre Configuración
Electrónica
IA Alcalinos ns1
IIA Alcalinos térreos ns2
IIIA Térreos ns2np1
IVA Carbonados ns2np2
VA Nitrogenados ns2np3
VIA Calcógenos ns2np4
VIIA Halógenos ns2np5
VIIIA Gases nobles ns2np6

29. Número Cuántico Principal
(n)
Indica el nivel de energía dentro del
átomo. Se simboliza por “n”.

30. Número Cuántico Secundario
( )
Se simboliza por “”. Informa los
orbitales presentes en cada nivel
energético.
El máximo de electrones por orbital
es 2

31. Orbital Valor  N° orbitales Nº ē
tipo
s 0 1 2
p 1 3 6
d 2 5 10
f 3 7 14

32. Número Cuántico Magnético (m)
Es el tercer número cuántico y se
simboliza por “m”.
Indica la orientación espacial de un
orbital.

33. Valor de m, según ingreso del
último electrón al orbital:
 Orbital tipo s : 0
 Orbital tipo p: -1 0 +1
 Orbital tipo d: -2 -1 0 +1 +2
 Orbital tipo f -3 -2 -1 0 +1 +2 +3

34. Número Cuántico de Spin
(s)
 Se simboliza por “s”.
 Informa el sentido del giro del
electrón en un orbital.

35. Configuración
Electrónica
La configuración electrónica es
la distribución de los electrones
dentro del átomo, según
principios que la regulan.

36. REALIZACIÓN DE UNA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

37. 11Na
Configuración
electrónica para
11 electrones

38. TABLA PERIÓDICA
DE LOS ELEMENTOS
• Se organizan según el orden
creciente de sus números atómicos.
• El número atómico es el mismo
para todos los átomos de un
elemento, independiente de que un
elemento tenga varios isótopos.

39. Períodos
• Las siete líneas horizontales que
aparecen en la tabla periódica son
denominados períodos.
Grupos
• Ordenamiento vertical de los
elementos en la tabla periódica, de
acuerdo a propiedades químicas
semejantes.
• Los grupos A son los más importantes
de la tabla y se denominan
representativos.
• Los elementos de los grupos B
constituyen los elementos de
transición.

40. Elementos
Representativos
• Se ubican en el grupo A de la tabla
periódica.
• Presentan incompletos los orbitales
“s” o “p”.

41. Elementos Representativos
Grupo Nombre Configuración
Electrónica
IA Alcalinos ns1
IIA Alcalinos ns2
térreos
IIIA Térreos ns2np1
IVA Carbonados ns2np2
VA Nitrogenados ns2np3
VIA Calcógenos ns2np4
VIIA Halógenos ns2np5
VIIIA Gases nobles ns2np6

42. • Carbono
• Hidrogeno
• Oxigeno
• Nitrógeno

43. Carbono
• Carbono, de símbolo C, es un
elemento crucial para la existencia
de los organismos vivos, y que tiene
muchas aplicaciones industriales
importantes. Su número atómico es
6; y pertenece al grupo 14 (o IV A)
del sistema periódico.

44. 1. Es considerado un Bioelemento
2. Forma parte de las Biomoléculas
3. Se considera fundamental para la
vida, dado que se encuentra
presente en la molécula energética.
GLUCOSA
4. Mantiene un ciclo que permite la
conservación de la vida en el medio
ambiente.
5. Es muy estable para formar enlaces

45. Hidrogeno
• Primer elemento de la tabla periódica. En
condiciones normales es un gas incoloro, inodoro
e insípido, compuesto de moléculas diatómicas,
H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de
un núcleo de unidad de carga positiva y un solo
electrón.
• Tiene número atómico 1 y peso atómico de
1.00797. Es uno de los constituyentes principales
del agua y de toda la materia orgánica, y está
distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra
sino en todo el universo

46. • El empleo más importante del hidrógeno
es en la síntesis del amoniaco.
• La utilización del hidrógeno está
aumentando con rapidez en las
operaciones de refinación del petróleo,
como el rompimiento por hidrógeno
(hydrocracking), y en el tratamiento con
higrógeno para eliminar azufre

47. Oxigeno
• El oxígeno es un elemento químico
importante que es. Incoloro, inodoro
e insípido.
• Obviamente, el oxígeno es
importante para la respiración
humana.
• El oxígeno gaseoso es venenoso para
las bacterias que causan gangrena.
Por lo tanto, se utiliza para matarlos

48. Nitrógeno
•
El estado del nitrógeno en su forma
natural es gaseoso. El nitrógeno es un
elemento químico de aspecto incoloro y
pertenece al grupo de los no metales.
• El nitrógeno se utiliza para conservar
los alimentos envasados al detener la
oxidación de los alimentos que hace que
se estropeen.

49. ¿Qué es la Energía?
• Es la capacidad para producir cambios en
la materia, Ej: fotosíntesis, mover un
auto, encender una radio, etc.
¿ De donde viene?
• De sustancias o fenómenos naturales, los
recursos energéticos, ej: Sol, Petróleo,
Termas, etc.
¿Cómo se manifiesta?
• Como luz, calor, fluorescencia.

50. ¿Cuáles son los tipos de energías?
• Cinética: Cuerpos en movimiento
• Calórica: Estufas, combustiones
• Potencial Gravitatorio: Cuerpos en altura
• Potencial Elástico: Resortes y Elásticos
• Química: Alimentos, combustibles, Pilas
• Radiante: Cuerpos que emiten luz y calor
• Eólica: Aire en movimiento
• Eléctrica: Movimiento de electrones

51. ¿ Qué son los Cambios de estado?
• Son aquellos que se producen por
acción del calor, por lo tanto
requieren transferencia de energía
para que se produzcan.
• Pueden ser de dos tipos:
a) Físicos: Progresivos, requieren
energía o Regresivos, eliminan
energía
b) Químicos: Combustiones

52. Cambios de Estado de la
Materia

53. • Solidificación.
Es el paso de una sustancia en estado
líquido a sólido, lo podemos verificar al
poner en el congelador un vaso con agua,
o los típicos cubitos de hielo.
• Condensación.
Es el cambio de estado de una sustancia
en estado gaseoso a estado líquido.
Ej. el vapor de agua al chocar con una
superficie fría, se transforma en líquido.

54. • Vaporización (Evaporación y
Ebullición)
Es la transformación de un líquido en
gas al aplicarle calor.
Cuando la vaporización es a temperatura
ambiente decimos Evaporación. Por ej: La
perdida de agua en la superficie de un
lago, es Evaporación.
Cuando aplicamos temperatura decimos
Ebullición. Por ej: La tetera con agua
hirviendo, es ebullición.
Volatilización: Pasar directamente de
sólido a gas, sin recuperación de la
materia. Ej: Naftalina

55. • Fusión
Transformación de un sólido en
líquido al aplicarle calor. Ej: Hielo en
agua

56. • Sublimación Progresiva.
Es la transformación directa, sin pasar por
otro estado intermedio, de una materia en
estado sólido a estado gaseoso al aplicarle
calor.
Ej. Hielo (agua en estado sólido) +
temperatura = vapor (agua en estado
gaseoso)
• Sublimación Regresiva.
Es el cambio de una sustancia de estado
gaseoso a estado sólido, sin pasar por el
estado líquido.
Ej: Cuando los vapores de Yodo tocan una
superficie helada se produce la
cristalización, agujitas de Yodo,(sólidas).

57. FIN