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1. PROTECCIÓN Y CONTROL DE
INCENDIOS
Prof. Jorge Fritis Martínez

2. Competencias:
saber hacer.
Saber.
Saber ser.

3. Reglas del juego.
• Estar en la sala en la hora programada.
• Participar activamente en clases.
• Respetar el derecho a opinar y ser
escuchado.
• No comer en clases.
• Apagar los celulares.
• Trabajar responsablemente.
• Investigar sobre los temas tratados.

4. Encuesta de opinión y
compromiso.
El alumno(a) deberá escribir en
una hoja entregada por el
docente, con letra clara y
legible:
– tres necesidades en relación a la
asignatura.
– tres metas que se compromete a
cumplir en el semestre.

5. Identifíquese.
• Nombre completo.
• Run
• Fecha de nacimiento.
• Teléfono de contacto.

6. Competencias a lograr.
• Al aprobar la asignatura, usted
estará en condiciones de:
– Aplicar un programa de prevención y
control de incendios en distintos
ambientes laborales.
– Reconocer y aplicar las normas
nacionales e internacionales sobre la
protección contra incendios.

7. Usted deberá:
• Comunicar ideas de manera efectiva y
eficaz.
• Trabajar en equipo.
• Presentar iniciativas frente a los cambios y
necesidades laborales.
• Resolver problemas con criterio.
• Emitir juicios, utilizando conocimientos,
experiencia y razonamiento.

8. Unidades de aprendizajes:
• Química del fuego.
• Teorías de extinción del fuego.
• Programas de Prevención y
control de incendios
• Normativas legales vigentes.

9. Evaluaciones:
• 10 Controles escritos, sin previo aviso,
de los cuales se eliminan los dos mas
bajos. La no asistencia es nota
1,0.(10%)
• 2 Talleres relacionados la aplicación
de un trabajo de investigación y
salidas a terreno. (10%)
• 4 pruebas con fecha y contenidos
definidos.

10. bibliografía:
- Manual de protección contra
incendios. NFPA.
- Manual de seguridad contra
incendios. MAPFRE.
- DS Nº 594, Ministerio de Salud.
- Y otros.

11. QUIMICA DEL FUEGO.
– PRUEBA 19 de abril 2011.
• 20 % de la nota final.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN.
-reconocer definiciones de química del fuego.
-reconocer las teorías del fuego.
-describir los tipos y clases de fuegos.
-describir la influencia del oxigeno en la combustión.
-establecer la importancia del calor generado en la
combustión.
-reconocer las propiedades de los materiales.

12. TEORIAS DE EXTINCIÓN DEL FUEGO.
– control el 17 de mayo 2011.
• 20 % de la nota final.
– CRITERIOS DE EVALUACIÓN.
» Reconocer las distintas teorías de extinción del fuego.
» Reconocer los diferentes tipos de extintores.
» Describir el efecto extintor sobre la combustión.
» Reconocer y estimar el concepto de carga
combustible.
» Establecer nivel de riesgo de incendio en un lugar.
» Reconocer composición de materiales.
» Reconocer tipos y características del humo.

13. PROGRAMA DE PREVENCIÓN Y CONTROL DE
INCENDIOS.
– control el 21 de junio 2011.
• 20 % de la nota final.
– CRITERIOS DE EVALUACIÓN.
» Describir los sistemas y elementos de detección y
control de incendio.
» Establecer ventajas de sistemas de detección y
control.
» Describir la conducta humana ante el fuego.
» Describir, definir , evaluar las vías de evacuación y
zonas de seguridad.
» Establecer la creación y programas de trabajo para
brigadas de emergencia.
» Aplicar un programa de Prevención y Control.

14. NORMATIVA LEGAL VIGENTE.
– control el 12 de julio 2011.
• 20% de la nota final.
– CRITERIOS DE EVALUACIÓN.
» Reconocer terminología utilizada.
» Describir y aplicar DS Nº 594.
» Describir normas chilenas e
internacionales.
» Realizar calculo para ubicación,
numero y características de
elementos extintores.

15. Química del Fuego
Átomos=partícula fundamental de la
composición química.
Elementos=sustancia formadas por una
sola clase de átomos.
El átomo esta formado por un núcleo
compacto (protones carga positiva), en
su entorno se mueven electrones (carga
negativas) y neutrones (sin carga).

16. Calor de combustión (calor
especifico)=Es la cantidad de calor
emitido durante la oxidación
completa de una sustancia.
Depende de la cantidad y tipo de
átomos de la molécula.

17. • Cuando los electrones externos están
débilmente unidos, estas sustancias son
buenas conductores térmicos. Son malos
conductores cuando sus electrones están
rígidamente unidos. (aislantes)

18. moléculas
• Es la combinación de grupos
de átomos.
• Las moléculas compuestas por
dos o mas clases diferentes de
átomos se llaman compuestos.

19. Formula química
• Esta formula expresa el
número de átomos de los
distintos elementos en la
molécula, pero no siempre
indica su distribución.
• C3H8 propano
• H2O agua

20. Número átomico
• Número de electrones o protones de
un átomo en particular, esta
característica determina el lugar en
la tabla periódica.
• 16 Azufre 6 carbono
• 17 cloro 29 cobre
• 94 plutonio 1 hidrogeno
• 8 oxigeno 7 nitrógeno

21. Peso átomico
• Es el peso de sus átomos.
• 32,06 Azufre 12,011 carbono
• 35,453 cloro 63,546 cobre
• 244 plutonio 1,0080 hidrogeno
• 15,999 oxigeno 14,0067 nitrógeno

22. combustión
• Reacción exotérmica autoalimentada
con presencia de un combustible en
la fase sólida, liquida y/o gaseosa.
• Oxidación del oxigeno atmosférico
con desprendimiento de luz y calor.

23. Peso especifico
• Relación entre el peso de una materia
sólida o liquida con el peso volumen igual
de agua.
• Peso especifico de agua 1,0, a una
temperatura de 4ºC (1 cm3 de agua pesa
un gramo)

24. Densidad relativa de un gas
• Relación entre el peso de un gas de un
volumen igual al aire seco a la misma
temperatura y presión.
• Se calcula= densidad del gas=peso
molecular dividido por 29.
(29 es el peso molecular compuesto
del aire seco)

25. Combustible
• Cualquier material que es
capaz de liberar energía,
transformado su estructura
química.

26. Trabajo grupal
• Señale y comente la ocurrencia
de tres incendios destructivos,
ocurridos en Copiapó.
• Proponga recomendaciones
destinadas a la prevención de
incendios.
• Asuma que un incendio es un
accidente.

27. • Hasta pronto y muchas gracias.