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Z
A
J
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DOMINO A:
CONSTRUCCIÓN DEL
CONOCIMIENTO
CIENTÍFICO.
• Adquiere, desarrolla y comprende los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representaciones, sus propiedades y las relaciones entre
conceptos y con otras ciencias.
DOMINIO B: EXPLICACIÓN
DE FENÓMENOS
CIENTÍFICOS
•Da razones científicas a un fenómeno natural. • Analiza las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determina las consecuencias que
provoca la existencia del fenómeno.
DOMINIO C: APLICACIÓN
ESTADOS DE LA MATERIA, PROPIEDADES Y
COMPORTAMIENTO
• Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría
cinético-molecular para comprender las leyes de los gases.
• Distinguir las unidades físicas y químicas de la concentración de soluciones mediante la elaboración de diversas mezclas
homogéneas en el laboratorio, para comprender su composición.
Comprender los fenómenos físicos y químicos como
procesos complementarios e integrados al mundo natural y
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•Aplica las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología.
DOMINIO D:
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•Reconoce y valora la influencia social que tienen las ciencias experimentales en la relación entre el ser humano, la sociedad y la Naturaleza, con base en el conocimiento
científico aplicado como un motor para lograr mejoras en su entorno natural.
GUISELLA
PIGUAVE AVILES
CIENCIAS NATURALES FÍSICA-QUÍMICA
2. PRECISIONES PARA LA ENSEÑANZA Y EL APRENDIZAJE
EJE CURRICULAR INTEGRADOR EJE DE APRENDIZAJE/MACRODESTREZA EJE TRANSVERSAL/INSTITUCIONAL
1. DATOS INFORMATIVOS
DOCENTE: ÁREA ASIGNATURA
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TIEMPO DURACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA "ANA ROSA VALDIVIEZO DE LANDIVAR"
AÑO LECTIVO 2015-
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PLAN MICROCURRICULAR POR BLOQUE/MÓDULO
No DE
BLOQUE
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INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
Indicador esencial
de evaluación
Utiliza la teoría
cinético-molecular
para explicar el
comportamiento
de la materia.
INDICADORES DEL
LOGRO
• Diferencia las
propiedades
generales y
específicas de la
materia.
• Especifica las
características
de los estados de
agregación
de la materia y de
los cambios de
estado.
• Utiliza la teoría
cinético-molecular
para explicar el
DESTREZA CON CRITERIO DE
DESEMPEÑO
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS RECURSOS
EVALUACIÓN
TÉCNICAS E
INSTRUMENTOS
• Activar los conocimientos previos mediante preguntas como:
– ¿De qué depende el estado físico de los cuerpos?
– ¿Qué sucede al agitar una botella que contiene gaseosa? ¿Por qué?
– ¿En qué países se mide la temperatura en grados Fahrenheit?
– ¿Qué relación encuentras entre gas, temperatura y presión?
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• Explicar los cambios de estado, por medio de pequeños experimentos realizados en el
aula. • Analizar
la tabla de las propiedades de sólidos, líquidos y gases, reproducir los gráficos que las
explican en el cuaderno de trabajo.
• Identificar las propiedades características de los estados de agregación de la materia a
través de ejemplos de sustancias y/o fenómenos que observa
en su entorno cotidiano o en los medios de información.
• Realizar una actividad experimental con varias sustancias para demostrar la clasificación
de la materia.
• Establecer criterios para diferenciar entre estados de la materia.
• Construir un modelo molecular para determinar cómo están las moléculas en cada uno
de los estados de la materia. • Analizar
la teoría cinético-molecular de los gases mediante una lectura comentada del tema.
• Elaborar organizadores gráficos para sintetizar los cinco postulados de la teoría cinético-
molecular de los gases.
• Investigar algunos aparatos que sirven para medir la presión que ejerce un gas.
• Explicar su funcionamiento en plenaria. Apoyarse con gráficos.
Texto del estudiante
Banco de problemas
Papelotes
Marcadores
Internet
Material audiovisual
Cuaderno de trabajo
TÉCNICAS:
Observación
Prueba
Exposición
INSTRUMENTOS:
Escala numérica.
Cuestionario
Organizadores gráficos
Definir las propiedades de los
diferentes estados
de la materia y su
comportamiento, sobre todo
del
estado gaseoso, a partir de la
descripción de las
propiedades generales de los
gases, de los principios
de la teoría cinético-molecular
de los gases,
de los procesos de medición
de la presión de los
gases y de su relación con el
número de moléculas
y la temperatura.
Indicador esencial
de evaluación.
Explica
razonadamente
las leyes de los
gases y muestra
aptitud en la
resolución de
ejercicios
cotidianos
relacionando esta
temática con la
estequiometría.
INDICADOR DE
LOGRO
• Aprecia la
aplicación
de las leyes de los
gases
en trabajos
experimentales
•Aplica las leyes
de los gases a la
resolución de
Interpretar las leyes de los
gases a partir del
diseño de trabajos
experimentales en los cuales
se
realice una verdadera
observación científica, un
registro de dato para su
posterior análisis y una
demostración matemática.
• Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Cuáles son las características de los gases que
permiten entender su comportamiento en la naturaleza? ¿Puede predecirse el
comportamiento de un gas?
• Realizar una lectura comentada de la ley de Boyle, extraer los puntos principales.
• Analizar el experimento de Boyle-Mariotte, a partir del gráfico de la página 85 del texto.
• Expresar matemáticamente los cálculos de la ley de Boyle -Mariotte.
• Realizar una lectura comentada de la ley de Charles, extraer los puntos principales.
• Realizar una práctica de laboratorio usando un cilindro de émbolo móvil, con un
termómetro que permita medir la temperatura y un manómetro para controlar la
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• Resolver ejercicios, a partir de los enunciados de la ley de Charles.
• Realizar una lectura comentada de la ley de Gay-Lussac, extraer los puntos principales.
• Resolver los ejercicios del apartado "Comprueba tu aprendizaje" de la página 89 del
texto.
• Identifoicar cuáles son los gases ideales y porque se les denomina de esa manera.
• Explicar la ecuación combinada de los gases ideales.
• Elaborar organizadores gráficos para sintetizar las diferentes leyes de los gases.
• Realizar experimentos sencillos para explicar las leyes de los gases
Texto del estudiante
Banco de problemas
Papelotes
Marcadores
Internet
Material audiovisual
Cuaderno de trabajo
TÉCNICAS:
Observación
Resolución de problemas
Experimentación
INSTRUMENTOS:
Escala numérica.
Banco de problemas
Práctica de laboratorio
Indicador esencial
de evaluación.
Define la relación
entre la presión, el
número de
moléculas y
temperatura de
los gases.
INDICADORES DE
LOGRO
• Utiliza la teoría
cinético-molecular
para explicar el
comportamiento
de la materia.
• Describe las
propiedades
específicas de la
materia:
temperatura de
fusión y de
ebullición.
Relacionar la estequiometría
con las leyes de los
gases a partir de la
identificación, descripción e
interpretación de ejercicios de
aplicación, de la
relación existente entre los
datos obtenidos durante
el desarrollo de trabajos
experimentales sobre
el tema, de la descripción de
gases reales y del
análisis reflexivo de problemas
contemporáneos
asociados con los gases, como
la contaminación
atmosférica.
• Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Cómo se relaciona el volumen, temperatura y
presión con el estado de un gas? Explicar las respuestas.
• Analizar las hipótesis de la relación de volumen y número de molécuñas de un gas.
• Aplicar la ecuación de estado de los gases ideales y expresa las magnitudes en las
unidades adecuadas.
• Expresar el resultado en las unidades solicitadas.
• Resolver los problemas del banco de la página 94 del texto.
• Realizar una lectura comentada del tema: "El submarinismo y las leyes de los gases"
extraer los puntos principales. •
Explicar como se cumplen las leyes de los gases en el submarinismo.
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• Explicar cómo se relaciona la teoría cinética con las leyes de Avogadro y de Dalton.
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entender las relaciones entre la teoría cinética y las leyes de los gases.
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Texto del estudiante
Banco de problemas
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Equipo de laboratorio
TÉCNICAS:
Observación
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Experimentación
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Prácticas de laboratorio.
Indicador esencial
de evaluación.
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claramente los
factores que
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concentración de
una solución.
INDICADOR DE
LOGRO
• Expresa las
proporciones
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químicas.
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disoluciones.
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partir de la descripción de sus
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4. BIBLIOGRAFÍA/WEBGRAFÍA: Utilizar normas APA correspondientes. 5. OBSERVACIONES:
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3. ADAPTACIONES CURRICULARES
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• Atención complementaria
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ESPECIFICACIÓN DE LA ESPECIFICACIÓN DE LA ADAPTACIÓN APLICADA
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•Eligir la fórmula adecuada para calcular la concentración como se pide, expresando las
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• Observar los gráficos de solubilidad de la página 105 del texto y explicar el proceso de
disolución. • Explicar
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mediante gráficos las soluciones sobresaturadas. • Establecer
la influencia de la temperatura en la solubilidad de los gases. • Investigar
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Preparar disoluciones con diferentes concentraciones.
Texto del estudiante
Banco de problemas
Papelotes
Marcadores
Internet
Material audiovisual
Cuaderno de trabajo
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Equipo de laboratorio
Firma: Firma:Firma:
Fecha: 20-07-2015 Fecha: 20-07-2015 Fecha: 20-07-2015
ELABORADO REVISADO APROBADO
DOCENTE: Guisella Piguave Avilés NOMBRE: Guisella Piguave Avilés NOMBRE: LIC. Simón Rendón
• Ministerio de Educación del Ecuador. Lineamientos curriculares para el nuevo bachillerato ecuatoriano. Área de Ciencias
Experimentales. Físico-Química. Segundo Año de Bachillerato. Recuperado de
•Ministerio de Educación del Ecuador(2015). Guía del docente. Física-Química. Segundo Curso Bachillerato General
Unificado. Ecuador. Santillana.
•Ministerio de Educación del Ecuador (2015), Texto del Estudiante.Físico-Química. Segundo Curso Bachillerato General
Unificado. Ecuador. Santillana.
• Ministerio de Educación del Ecuador. Información básicasobre la estructura curricular del Bachillerato General Unificad.
Recuperado de http://educacion.gob.ec/wp-content/uploads/downloads/2014/09/INFORMACION-BGU-WEB.pdf

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Plan curricular de bloque 3

  • 1. SEM. PERIODOS INICIO FINAL SEGUNDO B.G.U. 10 40 20/07/2015 25/09/2015 Identificación de la evidencia en una evaluación científica Buen Vivir. La protección del medio ambiente TÍTULO DEL BLOQUE/MÓDULO: OBJETIVO DEL BLOQUE/MÓDULO E S T Á N D A R D E A P R E N D I Z A J E DOMINO A: CONSTRUCCIÓN DEL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO. • Adquiere, desarrolla y comprende los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representaciones, sus propiedades y las relaciones entre conceptos y con otras ciencias. DOMINIO B: EXPLICACIÓN DE FENÓMENOS CIENTÍFICOS •Da razones científicas a un fenómeno natural. • Analiza las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determina las consecuencias que provoca la existencia del fenómeno. DOMINIO C: APLICACIÓN ESTADOS DE LA MATERIA, PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTO • Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular para comprender las leyes de los gases. • Distinguir las unidades físicas y químicas de la concentración de soluciones mediante la elaboración de diversas mezclas homogéneas en el laboratorio, para comprender su composición. Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico •Aplica las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología. DOMINIO D: EVALUACIÓN •Reconoce y valora la influencia social que tienen las ciencias experimentales en la relación entre el ser humano, la sociedad y la Naturaleza, con base en el conocimiento científico aplicado como un motor para lograr mejoras en su entorno natural. GUISELLA PIGUAVE AVILES CIENCIAS NATURALES FÍSICA-QUÍMICA 2. PRECISIONES PARA LA ENSEÑANZA Y EL APRENDIZAJE EJE CURRICULAR INTEGRADOR EJE DE APRENDIZAJE/MACRODESTREZA EJE TRANSVERSAL/INSTITUCIONAL 1. DATOS INFORMATIVOS DOCENTE: ÁREA ASIGNATURA AÑO/CURSO/NIV EL TIEMPO DURACIÓN UNIDAD EDUCATIVA "ANA ROSA VALDIVIEZO DE LANDIVAR" AÑO LECTIVO 2015- 2016 PLAN MICROCURRICULAR POR BLOQUE/MÓDULO No DE BLOQUE 3
  • 2. INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN Indicador esencial de evaluación Utiliza la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de la materia. INDICADORES DEL LOGRO • Diferencia las propiedades generales y específicas de la materia. • Especifica las características de los estados de agregación de la materia y de los cambios de estado. • Utiliza la teoría cinético-molecular para explicar el DESTREZA CON CRITERIO DE DESEMPEÑO ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS RECURSOS EVALUACIÓN TÉCNICAS E INSTRUMENTOS • Activar los conocimientos previos mediante preguntas como: – ¿De qué depende el estado físico de los cuerpos? – ¿Qué sucede al agitar una botella que contiene gaseosa? ¿Por qué? – ¿En qué países se mide la temperatura en grados Fahrenheit? – ¿Qué relación encuentras entre gas, temperatura y presión? – ¿Por qué el vapor puede ser empleado como fuente de energía? • Explicar los cambios de estado, por medio de pequeños experimentos realizados en el aula. • Analizar la tabla de las propiedades de sólidos, líquidos y gases, reproducir los gráficos que las explican en el cuaderno de trabajo. • Identificar las propiedades características de los estados de agregación de la materia a través de ejemplos de sustancias y/o fenómenos que observa en su entorno cotidiano o en los medios de información. • Realizar una actividad experimental con varias sustancias para demostrar la clasificación de la materia. • Establecer criterios para diferenciar entre estados de la materia. • Construir un modelo molecular para determinar cómo están las moléculas en cada uno de los estados de la materia. • Analizar la teoría cinético-molecular de los gases mediante una lectura comentada del tema. • Elaborar organizadores gráficos para sintetizar los cinco postulados de la teoría cinético- molecular de los gases. • Investigar algunos aparatos que sirven para medir la presión que ejerce un gas. • Explicar su funcionamiento en plenaria. Apoyarse con gráficos. Texto del estudiante Banco de problemas Papelotes Marcadores Internet Material audiovisual Cuaderno de trabajo TÉCNICAS: Observación Prueba Exposición INSTRUMENTOS: Escala numérica. Cuestionario Organizadores gráficos Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de los gases, de los principios de la teoría cinético-molecular de los gases, de los procesos de medición de la presión de los gases y de su relación con el número de moléculas y la temperatura.
  • 3. Indicador esencial de evaluación. Explica razonadamente las leyes de los gases y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos relacionando esta temática con la estequiometría. INDICADOR DE LOGRO • Aprecia la aplicación de las leyes de los gases en trabajos experimentales •Aplica las leyes de los gases a la resolución de Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los cuales se realice una verdadera observación científica, un registro de dato para su posterior análisis y una demostración matemática. • Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Cuáles son las características de los gases que permiten entender su comportamiento en la naturaleza? ¿Puede predecirse el comportamiento de un gas? • Realizar una lectura comentada de la ley de Boyle, extraer los puntos principales. • Analizar el experimento de Boyle-Mariotte, a partir del gráfico de la página 85 del texto. • Expresar matemáticamente los cálculos de la ley de Boyle -Mariotte. • Realizar una lectura comentada de la ley de Charles, extraer los puntos principales. • Realizar una práctica de laboratorio usando un cilindro de émbolo móvil, con un termómetro que permita medir la temperatura y un manómetro para controlar la presión. • Resolver ejercicios, a partir de los enunciados de la ley de Charles. • Realizar una lectura comentada de la ley de Gay-Lussac, extraer los puntos principales. • Resolver los ejercicios del apartado "Comprueba tu aprendizaje" de la página 89 del texto. • Identifoicar cuáles son los gases ideales y porque se les denomina de esa manera. • Explicar la ecuación combinada de los gases ideales. • Elaborar organizadores gráficos para sintetizar las diferentes leyes de los gases. • Realizar experimentos sencillos para explicar las leyes de los gases Texto del estudiante Banco de problemas Papelotes Marcadores Internet Material audiovisual Cuaderno de trabajo TÉCNICAS: Observación Resolución de problemas Experimentación INSTRUMENTOS: Escala numérica. Banco de problemas Práctica de laboratorio
  • 4. Indicador esencial de evaluación. Define la relación entre la presión, el número de moléculas y temperatura de los gases. INDICADORES DE LOGRO • Utiliza la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de la materia. • Describe las propiedades específicas de la materia: temperatura de fusión y de ebullición. Relacionar la estequiometría con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la contaminación atmosférica. • Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Cómo se relaciona el volumen, temperatura y presión con el estado de un gas? Explicar las respuestas. • Analizar las hipótesis de la relación de volumen y número de molécuñas de un gas. • Aplicar la ecuación de estado de los gases ideales y expresa las magnitudes en las unidades adecuadas. • Expresar el resultado en las unidades solicitadas. • Resolver los problemas del banco de la página 94 del texto. • Realizar una lectura comentada del tema: "El submarinismo y las leyes de los gases" extraer los puntos principales. • Explicar como se cumplen las leyes de los gases en el submarinismo. • Mencionar qué es la teoría cinética. • Establecer relaciones entre la teoría cinética y la ley de Boyle-Mariotte. • Explicar cómo se relaciona la teoría cinética con las leyes de Avogadro y de Dalton. • Realizar practicas de laboratorio propuestas en las páginas 95 y 96 del texto para entender las relaciones entre la teoría cinética y las leyes de los gases. • Explicar el comportamiento de los gases reales según la teoría de los gases. • Identificar y explicar la ecuación de estado para los gases reales. • Elaborar organizadores gráficos a partir de la tabla de constantes de van der Waals y factores de compresibilidad. Texto del estudiante Banco de problemas Papelotes Marcadores Internet Material audiovisual Cuaderno de trabajo Equipo de laboratorio TÉCNICAS: Observación Resolución de problemas Experimentación INSTRUMENTOS: Escala numérica. Banco de problemas Prácticas de laboratorio.
  • 5. Indicador esencial de evaluación. Identifica claramente los factores que modifican la concentración de una solución. INDICADOR DE LOGRO • Expresa las proporciones de soluto y disolvente en unidades físicas y químicas. • Valora las aplicaciones cotidianas de las disoluciones. Clasificar los diferentes tipos de soluciones a partir de la descripción de sus componentes y propiedades; explicar la solubilidad y su relación con diversos factores físicoquímicos. • Comentar mediante lluvia de ideas: ¿Cuáles son las características de los líquidos? ¿Qué diferencias hay entre el agua y la miel? ¿Qué hace que algunos líquidos sean viscosos? ¿Qué es una mezcla? • Investigar, en equipo, algunas propiedades de los líquidos que repercuten en la vida cotidiana. Utilizar para ello las TIC. • Analizar la viscosidad y tensión superficial de los fluídos. • Mencionar ejemplos de líquidos específicos que cumplen las propiedades de viscosidad y tensión superficial. • Analizar la capilaridad, evaporación y presión de vapor. • Mencionar ejemplos de líquidos específicos que cumplen las propiedades de capilaridad, evaporación y presión de vapor. • Establecer diferencias entre las propiedades de evaporación y presión de vapor. •Elaborar organizadores gráficos para sintetizar las propiedades de los líquidos. Elaborar gráficos. • Analizar la definición de disolución en la página 100 del texto. • Identificar los componentes de una disolución a partir de gráficos. • Determinar la solubilidad que poseen de algunos cuerpos. Realizar demostraciones en clase. • Elaborar cuadros comparativos entre las disoluciones iónicas, moleculares y las iónicas de solutos moleculares. Texto del estudiante Banco de problemas Papelotes Marcadores Internet Material audiovisual Cuaderno de trabajo TÉCNICAS: Observación Prueba Exposición INSTRUMENTOS: Escala numérica. Cuestionario Organizadores gráficos
  • 6. Indicador esencial de evaluación. • Describe la forma de determinar la concentración de una disolución, y la calcula empleando para ello unidades físicas y químicas • Neutraliza disoluciones de manera experimental, basándose en los respectivos cálculos matemáticos. INDICADOR DE LOGRO • Verifica las diferencias entre cambios químicos y mezclas. 4. BIBLIOGRAFÍA/WEBGRAFÍA: Utilizar normas APA correspondientes. 5. OBSERVACIONES: TÉCNICAS: Observación Resolución de problemas Experimentación INSTRUMENTOS: Escala numérica. Banco de problemas Prácticas de laboratorio 3. ADAPTACIONES CURRICULARES • Trastorno por déficit de atención o hiperactividad • Trastorno de comportamiento • Atención complementaria • Actividades lúdicas • Refuerzo académico • Trabajo cooperativo entre docente y representante legal del estudiante ESPECIFICACIÓN DE LA ESPECIFICACIÓN DE LA ADAPTACIÓN APLICADA Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico-prácticas, cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas y con la realización de diluciones y neutralizaciones. • Leer el boletín "Los límites de la contaminación del aire". • A partir de lo observado comentar cómo infuye la contaminación del aire en el planeta y los seres que la habitan. • Definir qué es la concentración. •Identificar las unidades que se utilizan para expresar la concentración de una solución. • Analizar la tabla de los tipos de medida de la concentración de las disoluciones. • Resolver los problemas de la página 102 del texto. •Eligir la fórmula adecuada para calcular la concentración como se pide, expresando las cantidades de cada componente en las unidades adecuadas. • Realizar la práctica de laboratorio : Cómo preparar una disolución de un soluto líquido. • Seguir los cinco pasos establecidos en la página 103 del texto guía. • Realizar la práctica de laboratorio : Cómo preparar una disolución por dilusión de otra dada. • Seguir los cinco pasos establecidos en la página 104 del texto guía. • Definir qué es la solubilidad. • Observar los gráficos de solubilidad de la página 105 del texto y explicar el proceso de disolución. • Explicar cómo funcionan las bolsas de frío, o las bebidas aotuoenfriables. • Identificar mediante gráficos las soluciones sobresaturadas. • Establecer la influencia de la temperatura en la solubilidad de los gases. • Investigar sobre la contaminación térmica y mencionar ejemplos. • Preparar disoluciones con diferentes concentraciones. Texto del estudiante Banco de problemas Papelotes Marcadores Internet Material audiovisual Cuaderno de trabajo Videos Equipo de laboratorio
  • 7. Firma: Firma:Firma: Fecha: 20-07-2015 Fecha: 20-07-2015 Fecha: 20-07-2015 ELABORADO REVISADO APROBADO DOCENTE: Guisella Piguave Avilés NOMBRE: Guisella Piguave Avilés NOMBRE: LIC. Simón Rendón • Ministerio de Educación del Ecuador. Lineamientos curriculares para el nuevo bachillerato ecuatoriano. Área de Ciencias Experimentales. Físico-Química. Segundo Año de Bachillerato. Recuperado de •Ministerio de Educación del Ecuador(2015). Guía del docente. Física-Química. Segundo Curso Bachillerato General Unificado. Ecuador. Santillana. •Ministerio de Educación del Ecuador (2015), Texto del Estudiante.Físico-Química. Segundo Curso Bachillerato General Unificado. Ecuador. Santillana. • Ministerio de Educación del Ecuador. Información básicasobre la estructura curricular del Bachillerato General Unificad. Recuperado de http://educacion.gob.ec/wp-content/uploads/downloads/2014/09/INFORMACION-BGU-WEB.pdf