Este documento presenta información sobre un bloque/módulo de Ciencias Naturales sobre estados de la materia, propiedades y comportamiento. Incluye objetivos, estándares de aprendizaje, estrategias metodológicas, recursos, técnicas e instrumentos de evaluación.

1. SEM. PERIODOS INICIO FINAL
SEGUNDO B.G.U. 10 40 20/07/2015 25/09/2015
Identificación de la evidencia en una evaluación científica Buen Vivir. La protección del medio ambiente
TÍTULO DEL BLOQUE/MÓDULO: OBJETIVO DEL BLOQUE/MÓDULO
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J
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DOMINO A:
CONSTRUCCIÓN DEL
CONOCIMIENTO
CIENTÍFICO.
• Adquiere, desarrolla y comprende los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representaciones, sus propiedades y las relaciones entre
conceptos y con otras ciencias.
DOMINIO B: EXPLICACIÓN
DE FENÓMENOS
CIENTÍFICOS
•Da razones científicas a un fenómeno natural. • Analiza las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determina las consecuencias que
provoca la existencia del fenómeno.
DOMINIO C: APLICACIÓN
ESTADOS DE LA MATERIA, PROPIEDADES Y
COMPORTAMIENTO
• Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría
cinético-molecular para comprender las leyes de los gases.
• Distinguir las unidades físicas y químicas de la concentración de soluciones mediante la elaboración de diversas mezclas
homogéneas en el laboratorio, para comprender su composición.
Comprender los fenómenos físicos y químicos como
procesos complementarios e integrados al mundo natural y
tecnológico
•Aplica las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología.
DOMINIO D:
EVALUACIÓN
•Reconoce y valora la influencia social que tienen las ciencias experimentales en la relación entre el ser humano, la sociedad y la Naturaleza, con base en el conocimiento
científico aplicado como un motor para lograr mejoras en su entorno natural.
GUISELLA
PIGUAVE AVILES
CIENCIAS NATURALES FÍSICA-QUÍMICA
2. PRECISIONES PARA LA ENSEÑANZA Y EL APRENDIZAJE
EJE CURRICULAR INTEGRADOR EJE DE APRENDIZAJE/MACRODESTREZA EJE TRANSVERSAL/INSTITUCIONAL
1. DATOS INFORMATIVOS
DOCENTE: ÁREA ASIGNATURA
AÑO/CURSO/NIV
EL
TIEMPO DURACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA "ANA ROSA VALDIVIEZO DE LANDIVAR"
AÑO LECTIVO 2015-
2016
PLAN MICROCURRICULAR POR BLOQUE/MÓDULO
No DE
BLOQUE
3

2. INDICADORES
ESENCIALES DE
EVALUACIÓN
Indicador esencial
de evaluación
Utiliza la teoría
cinético-molecular
para explicar el
comportamiento
de la materia.
INDICADORES DEL
LOGRO
• Diferencia las
propiedades
generales y
específicas de la
materia.
• Especifica las
características
de los estados de
agregación
de la materia y de
los cambios de
estado.
• Utiliza la teoría
cinético-molecular
para explicar el
DESTREZA CON CRITERIO DE
DESEMPEÑO
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS RECURSOS
EVALUACIÓN
TÉCNICAS E
INSTRUMENTOS
• Activar los conocimientos previos mediante preguntas como:
– ¿De qué depende el estado físico de los cuerpos?
– ¿Qué sucede al agitar una botella que contiene gaseosa? ¿Por qué?
– ¿En qué países se mide la temperatura en grados Fahrenheit?
– ¿Qué relación encuentras entre gas, temperatura y presión?
– ¿Por qué el vapor puede ser empleado como fuente de energía?
• Explicar los cambios de estado, por medio de pequeños experimentos realizados en el
aula. • Analizar
la tabla de las propiedades de sólidos, líquidos y gases, reproducir los gráficos que las
explican en el cuaderno de trabajo.
• Identificar las propiedades características de los estados de agregación de la materia a
través de ejemplos de sustancias y/o fenómenos que observa
en su entorno cotidiano o en los medios de información.
• Realizar una actividad experimental con varias sustancias para demostrar la clasificación
de la materia.
• Establecer criterios para diferenciar entre estados de la materia.
• Construir un modelo molecular para determinar cómo están las moléculas en cada uno
de los estados de la materia. • Analizar
la teoría cinético-molecular de los gases mediante una lectura comentada del tema.
• Elaborar organizadores gráficos para sintetizar los cinco postulados de la teoría cinético-
molecular de los gases.
• Investigar algunos aparatos que sirven para medir la presión que ejerce un gas.
• Explicar su funcionamiento en plenaria. Apoyarse con gráficos.
Texto del estudiante
Banco de problemas
Papelotes
Marcadores
Internet
Material audiovisual
Cuaderno de trabajo
TÉCNICAS:
Observación
Prueba
Exposición
INSTRUMENTOS:
Escala numérica.
Cuestionario
Organizadores gráficos
Definir las propiedades de los
diferentes estados
de la materia y su
comportamiento, sobre todo
del
estado gaseoso, a partir de la
descripción de las
propiedades generales de los
gases, de los principios
de la teoría cinético-molecular
de los gases,
de los procesos de medición
de la presión de los
gases y de su relación con el
número de moléculas
y la temperatura.

3. Indicador esencial
de evaluación.
Explica
razonadamente
las leyes de los
gases y muestra
aptitud en la
resolución de
ejercicios
cotidianos
relacionando esta
temática con la
estequiometría.
INDICADOR DE
LOGRO
• Aprecia la
aplicación
de las leyes de los
gases
en trabajos
experimentales
•Aplica las leyes
de los gases a la
resolución de
Interpretar las leyes de los
gases a partir del
diseño de trabajos
experimentales en los cuales
se
realice una verdadera
observación científica, un
registro de dato para su
posterior análisis y una
demostración matemática.
• Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Cuáles son las características de los gases que
permiten entender su comportamiento en la naturaleza? ¿Puede predecirse el
comportamiento de un gas?
• Realizar una lectura comentada de la ley de Boyle, extraer los puntos principales.
• Analizar el experimento de Boyle-Mariotte, a partir del gráfico de la página 85 del texto.
• Expresar matemáticamente los cálculos de la ley de Boyle -Mariotte.
• Realizar una lectura comentada de la ley de Charles, extraer los puntos principales.
• Realizar una práctica de laboratorio usando un cilindro de émbolo móvil, con un
termómetro que permita medir la temperatura y un manómetro para controlar la
presión.
• Resolver ejercicios, a partir de los enunciados de la ley de Charles.
• Realizar una lectura comentada de la ley de Gay-Lussac, extraer los puntos principales.
• Resolver los ejercicios del apartado "Comprueba tu aprendizaje" de la página 89 del
texto.
• Identifoicar cuáles son los gases ideales y porque se les denomina de esa manera.
• Explicar la ecuación combinada de los gases ideales.
• Elaborar organizadores gráficos para sintetizar las diferentes leyes de los gases.
• Realizar experimentos sencillos para explicar las leyes de los gases
Texto del estudiante
Banco de problemas
Papelotes
Marcadores
Internet
Material audiovisual
Cuaderno de trabajo
TÉCNICAS:
Observación
Resolución de problemas
Experimentación
INSTRUMENTOS:
Escala numérica.
Banco de problemas
Práctica de laboratorio

4. Indicador esencial
de evaluación.
Define la relación
entre la presión, el
número de
moléculas y
temperatura de
los gases.
INDICADORES DE
LOGRO
• Utiliza la teoría
cinético-molecular
para explicar el
comportamiento
de la materia.
• Describe las
propiedades
específicas de la
materia:
temperatura de
fusión y de
ebullición.
Relacionar la estequiometría
con las leyes de los
gases a partir de la
identificación, descripción e
interpretación de ejercicios de
aplicación, de la
relación existente entre los
datos obtenidos durante
el desarrollo de trabajos
experimentales sobre
el tema, de la descripción de
gases reales y del
análisis reflexivo de problemas
contemporáneos
asociados con los gases, como
la contaminación
atmosférica.
• Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Cómo se relaciona el volumen, temperatura y
presión con el estado de un gas? Explicar las respuestas.
• Analizar las hipótesis de la relación de volumen y número de molécuñas de un gas.
• Aplicar la ecuación de estado de los gases ideales y expresa las magnitudes en las
unidades adecuadas.
• Expresar el resultado en las unidades solicitadas.
• Resolver los problemas del banco de la página 94 del texto.
• Realizar una lectura comentada del tema: "El submarinismo y las leyes de los gases"
extraer los puntos principales. •
Explicar como se cumplen las leyes de los gases en el submarinismo.
• Mencionar qué es la teoría cinética.
• Establecer relaciones entre la teoría cinética y la ley de Boyle-Mariotte.
• Explicar cómo se relaciona la teoría cinética con las leyes de Avogadro y de Dalton.
• Realizar practicas de laboratorio propuestas en las páginas 95 y 96 del texto para
entender las relaciones entre la teoría cinética y las leyes de los gases.
• Explicar el comportamiento de los gases reales según la teoría de los gases.
• Identificar y explicar la ecuación de estado para los gases reales.
• Elaborar organizadores gráficos a partir de la tabla de constantes de van der Waals y
factores de compresibilidad.
Texto del estudiante
Banco de problemas
Papelotes
Marcadores
Internet
Material audiovisual
Cuaderno de trabajo
Equipo de laboratorio
TÉCNICAS:
Observación
Resolución de problemas
Experimentación
INSTRUMENTOS:
Escala numérica.
Banco de problemas
Prácticas de laboratorio.

5. Indicador esencial
de evaluación.
Identifica
claramente los
factores que
modifican la
concentración de
una solución.
INDICADOR DE
LOGRO
• Expresa las
proporciones
de soluto y
disolvente en
unidades físicas y
químicas.
• Valora las
aplicaciones
cotidianas de las
disoluciones.
Clasificar los diferentes tipos
de soluciones a
partir de la descripción de sus
componentes y
propiedades; explicar la
solubilidad y su relación
con diversos factores
físicoquímicos.
• Comentar mediante lluvia de ideas: ¿Cuáles son las características de los líquidos? ¿Qué
diferencias hay entre el agua y la miel? ¿Qué hace que algunos líquidos sean viscosos?
¿Qué es una mezcla? •
Investigar, en equipo, algunas propiedades de los líquidos que repercuten en la vida
cotidiana. Utilizar para ello las TIC.
• Analizar la viscosidad y tensión superficial de los fluídos. •
Mencionar ejemplos de líquidos específicos que cumplen las propiedades de viscosidad y
tensión superficial. •
Analizar la capilaridad, evaporación y presión de vapor.
• Mencionar ejemplos de líquidos específicos que cumplen las propiedades de
capilaridad, evaporación y presión de vapor.
• Establecer diferencias entre las propiedades de evaporación y presión de vapor.
•Elaborar organizadores gráficos para sintetizar las propiedades de los líquidos. Elaborar
gráficos.
• Analizar la definición de disolución en la página 100 del texto.
• Identificar los componentes de una disolución a partir de gráficos.
• Determinar la solubilidad que poseen de algunos cuerpos. Realizar demostraciones en
clase. • Elaborar
cuadros comparativos entre las disoluciones iónicas, moleculares y las iónicas de solutos
moleculares.
Texto del estudiante
Banco de problemas
Papelotes
Marcadores
Internet
Material audiovisual
Cuaderno de trabajo
TÉCNICAS:
Observación
Prueba
Exposición
INSTRUMENTOS:
Escala numérica.
Cuestionario
Organizadores gráficos

6. Indicador esencial
de evaluación.
• Describe la
forma de
determinar la
concentración de
una disolución, y
la calcula
empleando para
ello
unidades físicas y
químicas
• Neutraliza
disoluciones de
manera
experimental,
basándose en los
respectivos
cálculos
matemáticos.
INDICADOR DE
LOGRO
• Verifica las
diferencias entre
cambios químicos
y mezclas.
4. BIBLIOGRAFÍA/WEBGRAFÍA: Utilizar normas APA correspondientes. 5. OBSERVACIONES:
TÉCNICAS:
Observación
Resolución de problemas
Experimentación
INSTRUMENTOS:
Escala numérica.
Banco de problemas
Prácticas de laboratorio
3. ADAPTACIONES CURRICULARES
• Trastorno por déficit de
atención o hiperactividad
• Trastorno de
comportamiento
• Atención complementaria
• Actividades lúdicas
• Refuerzo académico
• Trabajo cooperativo entre docente y representante legal del estudiante
ESPECIFICACIÓN DE LA ESPECIFICACIÓN DE LA ADAPTACIÓN APLICADA
Analizar el papel de las
soluciones como medio de
reacción a partir de la
identificación, descripción
e interpretación de situaciones
teórico-prácticas,
cualitativas y cuantitativas,
relacionadas con
el cálculo de concentración de
soluciones en
unidades físicas y químicas y
con la realización de
diluciones y neutralizaciones.
• Leer el boletín "Los límites de la contaminación del aire".
• A partir de lo observado comentar cómo infuye la contaminación del aire en el planeta
y los seres que la habitan.
• Definir qué es la concentración.
•Identificar las unidades que se utilizan para expresar la concentración de una solución.
• Analizar la tabla de los tipos de medida de la concentración de las disoluciones.
• Resolver los problemas de la página 102 del texto.
•Eligir la fórmula adecuada para calcular la concentración como se pide, expresando las
cantidades de cada componente en las unidades adecuadas.
• Realizar la práctica de laboratorio : Cómo preparar una disolución de un soluto líquido.
• Seguir los cinco pasos establecidos en la página 103 del texto guía.
• Realizar la práctica de laboratorio : Cómo preparar una disolución por dilusión de otra
dada.
• Seguir los cinco pasos establecidos en la página 104 del texto guía.
• Definir qué es la solubilidad.
• Observar los gráficos de solubilidad de la página 105 del texto y explicar el proceso de
disolución. • Explicar
cómo funcionan las bolsas de frío, o las bebidas aotuoenfriables. • Identificar
mediante gráficos las soluciones sobresaturadas. • Establecer
la influencia de la temperatura en la solubilidad de los gases. • Investigar
sobre la contaminación térmica y mencionar ejemplos. •
Preparar disoluciones con diferentes concentraciones.
Texto del estudiante
Banco de problemas
Papelotes
Marcadores
Internet
Material audiovisual
Cuaderno de trabajo
Videos
Equipo de laboratorio

7. Firma: Firma:Firma:
Fecha: 20-07-2015 Fecha: 20-07-2015 Fecha: 20-07-2015
ELABORADO REVISADO APROBADO
DOCENTE: Guisella Piguave Avilés NOMBRE: Guisella Piguave Avilés NOMBRE: LIC. Simón Rendón
• Ministerio de Educación del Ecuador. Lineamientos curriculares para el nuevo bachillerato ecuatoriano. Área de Ciencias
Experimentales. Físico-Química. Segundo Año de Bachillerato. Recuperado de
•Ministerio de Educación del Ecuador(2015). Guía del docente. Física-Química. Segundo Curso Bachillerato General
Unificado. Ecuador. Santillana.
•Ministerio de Educación del Ecuador (2015), Texto del Estudiante.Físico-Química. Segundo Curso Bachillerato General
Unificado. Ecuador. Santillana.
• Ministerio de Educación del Ecuador. Información básicasobre la estructura curricular del Bachillerato General Unificad.
Recuperado de http://educacion.gob.ec/wp-content/uploads/downloads/2014/09/INFORMACION-BGU-WEB.pdf