QUIMICA

1. OXIDOS
JUAN PABLO HIGUERA
RESTREPO MILLAN
QUIMICA

2. OXIDOS
Un óxido es un compuesto químico que contiene uno o
varios átomos de oxigeno, presentando el oxígeno un
estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que
se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a
temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Los óxidos
son las combinaciones entre el oxígeno y todos los demás
elementos químicos a excepción de los gases nobles y el
Flúor. y muchos en varios estados de oxidación
Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones
de oxígeno con metales como con no metales.

3. ÓXIDOS BÁSICOS
( Combinación del oxígeno con elementos metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos
básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para
nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de
seguido de nombre del metal.
ÓXIDOS ÁCIDOS
( Combinación del oxigeno con elementos no
metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos
se llaman óxidos ácidos o anhidridos ácidos

4. Estado de oxidación
En química, el estado de oxidación de un elemento que
forma parte de un compuesto, se considera como la carga
aparente con la que dicho elemento está funcionando en
ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser
positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así
tener una configuración electrónica similar a la de los gases
nobles, los cuales son muy estables electrónicamente.
Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho
electrones en su nivel de energía más externo. En el caso
del hidrógeno este trata de tener 2 electrones, lo cual
proporciona la misma configuración electrónica que la del
helio.

5. Reglas para calcular el número de oxidación
*No se puede formular una regla para todos los elementos, pero en general se puede
afirmar que:
*El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
*Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman
compuestos tienen solo E.O. positivos.
*Los elementos no metálicos y semi metálicos pueden tener E.O. positivos y negativos,
dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
*Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo.
*El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del
grupo 4A.
*Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos
8.
*Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.
*El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros
metálicos en donde su E.O. es 1−.
*El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y
cuando forma superóxidos, donde es 1/2−.
*La sumatoria de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.

6. ¿Cómo se nombran?
Para nombrar los óxidos utilizaremos la nomenclatura tradicional.
Óxidos Básicos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el
que se combina tiene 1 E.O. se nombran con las palabras óxido de, y el
nombre del metal con el que se combina.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 E.O., se pone como en el de 1
E.O. pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con E.O. menor
y en ico cuando actúa con E.O.mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene
en este caso E.O. 2 y se simplifica).
Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro
tiene en este caso E.O. 3).

7. Óxidos Ácidos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con
el que se combina tiene 1 E.O. se nombran con las palabras óxido de, y el
nombre del metal con el que se combina acabado en ico.
Ejemplo:
B2O3------------------------------------Óxido bórico.
Si el no metal con el que se combina tiene dos o más E.O., se ponen al
nombre las siguientes terminaciones:
Símbolo E.O. Prefijo Sufijo
S, Se, Te
2 Hipo- -oso
4
-----------------------
-
-oso
6
-----------------------
-
-ico
N, P, As, Sb
1 Hipo- -oso
3
-----------------------
-
-oso
5
-----------------------
-
-ico
Cl, Br, I
1 Hipo- -oso
3
-----------------------
-
-oso
5
-----------------------
-
-ico
7 Per- -ico

8. ¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las
combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el
2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno, la O es el
símbolo del Oxígeno y la n es el estado de oxidación del otro
elemento, sea metal o no metal.
Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento
más electropositivo, intercambiándose los números de
oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

9. EJERCICIOS

10. Tus respuestas y el resultado debe ser el
siguiente:
Pregunta 1: ¿La fórmula K2O corresponde al óxido de potasio? "Verdadero"
Pregunta 2: ¿La fórmula CuO corresponde al óxido de cobre II? "Verdadero"
Pregunta 3: ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI? "Falso"
Pregunta 4: ¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario? "Falso"
Pregunta 5: La fórmula del óxido de estroncio es: "Ninguna de las anteriores"
Pregunta 6: ¿La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio(IV)? "Falso"
Pregunta 7: La fórmula del óxido de nitrógeno V es: "N2O5"
Pregunta 8: La fórmula del óxido de fósforo III es: "P2O3"
Pregunta 9: La fórmula del óxido de plata es: "Ag2O"
Pregunta 10: La fórmula del óxido de sodio es: "Na2O"