Este documento explica los estados de oxidación y cómo calcularlos. Define el estado de oxidación como la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace según ciertas reglas. Explica que el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 cuando está combinado, y el hidrógeno de +1 cuando está combinado con un no metal y -1 cuando está combinado con un metal. También explica cómo calcular los estados de oxidación usando la suma de cargas en iones o la suma igual a cero en sustancias químicas.

1. Reacciones de Óxido-Reducción

2. Estados de oxidación
• Se denomina número de oxidación a la carga que
se le asigna a un átomo cuando los electrones de
enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto
arbitrarias.
Ejemplo:
Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2
K+1 estado de oxidación de K es +1
Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1

3.  En las sustancias simples, es decir las formadas
por un solo elemento, el número de oxidación es 0.
Ejemplo:
Auo, Cl2o, S8o.

4.  El oxígeno, cuando está combinado, actúa
frecuentemente con -2 (a excepción de los
peróxidos, en cuyo caso actúa con número de
oxidación -1).
Ejemplo: CO2
E.O.(Carbono) + E.O. (oxígeno) = 0
E.O.(C) + 2(-2) = 0
E.O.(C) – 4 = 0
E.O. (C) = 4

5.  El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1
cuando está combinado con un no metal, por ser
éstos más electronegativos; y con -1 cuando está
combinado con un metal, por ser éstos más
electropositivos.
Ejemplo: H2O
E.O. (Hidrógeno) + E.O.(oxígeno) = 0
E.O(H) + 2(-2) = 0
E.O.(H) – 4 =0
E.O.(H) = 4

6.  En los iones monoatómicos, el número de
oxidación coincide con la carga del ión.
Ejemplo:
K+1 estado de oxidación del K es +1
Ca+2 estado de oxidación del Ca es +2
Al+3 estado de oxidación del Al es +3
Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2
K+1 estado de oxidación de K es +1
Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1

7.  Recordemos que los elementos de los grupos
IA → estado de oxidación es +1
IIA → estado de oxidación es +2
IIIA → estado de oxidación es +3

8.  La suma de los números de oxidación es igual a
la carga de la especie; es decir, que si se trata de
sustancias, la suma será 0, mientras que si se
trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Ejemplo 1: NaCl
Na (elemento del grupo IA), entonces E.O. = +1
E.O. (Na) + E.O.(Cl) = 0
1 + E.O.(Cl) = 0
E.O.(Cl) = -1

9.  Ejemplo 2
Para calcular el número de oxidación del S en el
Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya
que da varios números para este elemento. Nos
basaremos en los elementos que no tienen opción, que
son el Na: +1 y el O: -2
Na2SO3
2·E.O.(Na) + E.O.(S) + 3·E.O.(O) = 0
2(+1) + E.O.(S) + 3(-2) = 0
2 + E.O.(S) - 6 = 0
E.O.(S) = 6 – 2
E.O.(S) = 4

10. Ejemplo 3: Cr2O7-2
2·E.O.(Cr) + 7·E.O.(O) = -2
2·E.O.(Cr) + 7(-2) = -2
2·E.O.(Cr) – 14 = -2
2·E.O (Cr) = -2 + 14
2·E.O (Cr) = +12
E.O(Cr) = +12/2
E.O.(Cr) = +6

11. Determina el estado de oxidación
de todos los elementos que
componen las siguientes
especies químicas
 H2O
 HClO
 Na2S
 Al2O3
 Fe2O3
 MnO4-2