Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos conocidos como hidróxidos. Explica que los hidróxidos contienen el ión hidróxido OH- y siempre se unen a metales. Proporciona ejemplos de cómo formular hidróxidos usando la valencia de los metales para igualar las cargas a cero. También cubre la nomenclatura de Stock para nombrar hidróxidos usando el nombre del metal y su valencia entre paréntesis.

1. Formulación y nomenclatura de compuestos
inorgánicos: Hidróxidos
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA SUR
Departamento Académico de Ing. en Pesquerías
Química Inorgánica
Dra. Erika Torres Ochoa

2. Hidróxidos o bases
• Los hidróxidos también son conocidos como bases, por las
propiedades que poseen.
• Se forman con el ion hidróxido (OH-).
• Este ion se forma con un átomo de oxígeno (O2-) y un átomo de
hidrógeno (H-).
• Estos compuestos siempre se unen a metales, ya que el ion
hidróxido es el que provee la carga negativa.

3. Formación del ion hidróxido
• El oxígeno y el hidrógeno son dos no metales, por lo que para formar el
enlace, comparten sus electrones y forman un enlace covalente.
H+ O-2
+1 -2 = -1
La carga del H tiene en 1+, si el oxígeno
tiene carga 2-, al sumar las cargas el
resultado es -1 (carga del oxígeno).
Suma de cargas: Estructura de Lewis del ion
OH
OH
-
Electrón
desapareado
para formar un
enlace

4. Formulación de los hidróxidos
• La fórmula general para formular hidróxidos es:
OH n
M
Donde:
M: metal
n: valor de la valencia del metal

5. Ejemplo
• Formularemos el hidróxido de sodio
• El sodio tiene una valencia de 1+
Na+ OH-1
+1 -1 = 0
Suma de cargas:
OH 1
Na
Con la fórmula general
Valencia del
sodio
Fórmula final: OHNa
Recuerda: si es posible simplificar, entre
más sencilla sea la fórmula mejor. En este
ejemplo si la valencia del metal es 1, se
omite el subíndice en la fórmula

6. Otro ejemplo
• Utilizaremos al hierro para este ejemplo
• El valor de la valencia del hierro a utilizar será 3+
• Recuerda que el hierro puede tener la valencia 2 o 3
Fe3+ OH-1
+3 -1 = +2
Suma de cargas:
La carga del Fe es 3+, si el ion hidróxido
tiene carga 1-, al sumar las cargas el
resultado es +2(carga del Fe)..
Fe3+ 3OH-1
+3 3*(-1)
= 0
Buscamos un múltiplo para igualar las cargas:
Al multiplicar por 3 la carga el ion hidróxido
las cargas se igualan y la suma da un total
de cero.
+3 (-3)

7. OH 3
Fe
Con la fórmula general
Valencia del
hierro.
OBSERVA.
En este caso debemos poner el subíndice 3
porque es el valor de la valencia del hierro.
La fórmula nos dice:
por cada átomo de Fe (III) necesitamos tres
iones hidróxidos para formar el compuesto.
Fórmula final: OH 3
Fe

8. Anotaciones para formular
1. Los hidróxidos siempre se forman con metales y el ion hidróxido.
2. El símbolo del metal siempre se escribe primero antes que el ion
hidróxido, ya que es el elemento positivo en el compuesto.
3. La carga y símbolo del ion hidróxido siempre es OH-.
4. Al igual que con el resto de los compuestos, es necesario igualar
las cargas a cero y procurar utilizar los subíndices más sencillos.
5. Revisar la suma de carga de ambos elementos al momento de
formular.
6. El grupo funcional es el ion OH- el cual proporciona el carácter
básico en estos compuestos.

9. Ejercicios
• Formula los hidróxidos de los metales:
• Fe (II) y Fe (III)
• Cu (I) y Cu (II)
• Ca
• K
• Sr
• Ni (II) y Ni (III)
• Cd

10. Nomenclatura de hidróxidos
• La nomenclatura que utilizaremos la formulación Stock.
• Para hacerlo, es necesario seguir las siguientes reglas:
1. Anteponer el término hidróxido.
2. Poner el nombre del no metal sobre el cual se lleva a cabo la reacción.
3. Entre paréntesis poner el valor de la valencia del metal en números
romanos.
4. Los no metales son polivalentes por tal motivo es indispensable el uso de
los números romanos para nombrarlos en la nomenclatura Stock.

11. Ejemplo
Fórmula Nombre
NaOH Hidróxido de sodio
Mg(OH)2 Hidróxido de cesio
Pb(OH)2 Hidróxido de plomo (II)
Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV)

12. Ejercicios
• Nombra los hidróxidos que formaste con los metales:
• Fe (II) y Fe (III)
• Cu (I) y Cu (II)
• Ca
• K
• Sr
• Ni (II) y Ni (III)
• Cd