El documento habla sobre la nomenclatura de los óxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por oxígeno combinado con otro elemento. Los óxidos se dividen en óxidos metálicos y no metálicos. También cubre las diferentes formas de nombrar los óxidos usando la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional, y cómo se aplican cuando los elementos tienen múltiples números de oxidación.

2. • INTRODUCCIÓN

3. Lo primero es aprender a usar la tabla
periódica

4. Debes recordar:
• Los nombres y relacionar con los símbolos
• Si son metales, no metales, metaloides, gases
nobles
• En qué familia o grupo están, para poder
determinar su número de oxidación

5. También no olvides saber usar tu tabla
de poliátomos

6.  La Nomenclatura Inorgánica es la parte de la Química que se ocupa
de colocarle nombres a los distintos compuestos químicos. Dentro
de las distintas formas de nombrar los compuestos químicos, se
encuentra la Nomenclatura Tradicional, la Nomenclatura de Stock y
la Nomenclatura Moderna (IUPAC)
Definiciones:
 La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos
mediantesímbolosquímicos
 El número de compuestos químicos conocidos es superior a 13
millones!!!
 El método sistemático de nombrar los compuestos es la
NOMENCLATURA

11. Fórmula de compuestos iónicos
Al2O3
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al3+ O2-
CaBr2
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
Ca2+ Br-
Na2CO3
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na+ CO3
2-

12. • La suma algebraica de los números de
oxidación de los elementos de un compuesto
es cero.
• La suma algebraica de los números de
oxidación de los elementos de un ion
poliatómico es igual a la carga del ion.
RECUERDA

18. COMPUESTOSQUÍMICOS INORGÁNICOS
• 3.1 Óxidos, propiedades y aplicaciones.

20. CLAVES
• M = metal
• X = no metal

21. Óxidos
• Los óxidos son compuestos binarios, es decir
están formados por dos elementos y se
dividen en dos grupos.
• El oxígeno se puede combinar directamente
con todos los elementos, excepto con los
gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos
de los metales menos activos, como el cobre y
el mercurio, que reaccionan lentamente para
formar óxidos.

22. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
DEFINICIÓN
Son combinacionesdel oxígeno con cualquier
elemento químico
Se recomienda la nomenclatura de STOCK
MO o XO
Formula general

23. FUNCIÓN ÓXIDO
ÓXIDOS BÁSICOS
Resultan de la unión del oxígeno con un metal:
Metal + oxígeno óxido métalico
M + O2 M2OX
Fe + O2 Fe2O3
También conocidos como óxidos básicos porque cuando se
combinan con el agua producen hidróxidos, las cuales son
bases. M: Cualquier metal
ÓXIDOS METALICOS MO

24. ÓXIDOS no metálicos
Óxido no métalico: es la combinación del
oxígeno con un no metal.
Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA.
Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este
caso la nomenclatura tradicional, hay que
indicar que éstos óxidos reciben el nombre
de anhídridos.

25. FUNCIÓN ÓXIDO
ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Resultan de la unión del oxígeno con un no metal:
No Metal + oxígeno óxido no métalico
X + O2 X2On
C + O 2 C2O4 CO2
X mayúscula:Cualquier no metal
n minúscula es el número de
oxidacióndel no metal
NOTA: En este
caso se
simplifican si
son múltiplos
Carbono
trabajacon +4
ÓXIDOS NO METALICOS XO
Se conocen como óxidos ácidos
porque cuando se combinan con
el agua forman ácidos.

27. REGLAS DE NOMENCLATURA

30. Óxidos con elementos con varios números de
oxidación

31. Nomenclatura
sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
a) Se indica primero
la palabra óxido,
seguida del
nombre del otro
constituyente.
b) Se indican las pro-
porciones de los
constituyentes del
compuesto con
prefijos. (Se puede
prescindir del
prefijo mono-).
Ejemplo:
Fe2O3 :
Trióxido de dihierro
a) Se indica primero la
palabra óxido,
seguida del nombre
del otro
constituyente.
b) Se coloca el número
de oxidación del
elemento en números
romanos entre
paréntesis y después
del nombre, (no se
pone en elementos
con un único número
de oxidación)
Ejemplos:
Fe2O3:
Óxido de hierro (III)
CaO:
Óxido de calcio
a) Se llama óxidos a los metálicos
y anhídridos a los no metálicos,
seguido del nombre del
segundo constituyente.
b) Si el elemento tiene dos números
de oxidación, su nombre se hace
terminar en –oso (número de
oxidación menor) o en –ico
(mayor). Ejemplos:
FeO: óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico.
c) Si es un no metal con cuatro
números de oxidación, como el
cloro, se utilizan, en orden
creciente a dicho número: hipo-
oso, -oso, -ico y per-ico.
Ejemplos:
Cl2O: Anhídrido hipocloroso
Cl2O5: Anhídrido clórico

32. Nomenclatura de óxidos

39. Pero ¿qué pasa cuando
un elemento que es
catión tiene más de dos
número de oxidación
diferentes?...

46. Y ahora…
¿qué pasa cuando un
elemento que es
catión tiene más de
tres número de
oxidación
diferentes?
¿Qué diferencia
puede haber en un
óxido no metálico?

56. Ejemplificaremos…
Cuando el catión es
un no metal y tiene 4
números de oxidación
(esto último también
puede ser para un
catión metálico)

78. Pero ¿qué pasa cuando
un elemento que es
catión tiene más de dos
número de oxidación
diferentes?...

87. Y ahora…
¿qué pasa cuando un
elemento que es
catión tiene más de
tres número de
oxidación
diferentes?
¿Qué diferencia
puede haber en un
óxido no metálico?

95. Ejemplificaremos…
Cuando el catión es
un no metal y tiene 4
números de oxidación
(esto último también
puede ser para un
catión metálico)

109. Pero ¿qué pasa cuando
un elemento que es
catión tiene más de dos
número de oxidación
diferentes?...

114. Y ahora…
¿qué pasa cuando un
elemento que es
catión tiene más de
tres número de
oxidación
diferentes?
¿Qué diferencia
puede haber en un
óxido no metálico?

120. Ejemplificaremos…
Cuando el catión es
un no metal y tiene 4
números de oxidación
(esto último también
puede ser para un
catión metálico)

126. Anfóteros, son aquelloscompuestosque presentan característicastanto básicascomo
acidas, son neutros.

127. Aplicaciones de los
óxidos

128. • Es la oxidación de los
metales cuyo proceso
es mas lento que los
no metales , ya que
este proceso puede
constar de años,
e
.
Oxidación lenta

129. • Oxidación de los no metales
La que ocurre durante lo que ya sería la
combustión, desprendiendo cantidades
apreciables de calor, en forma de fuego, y
ocurre principalmente en substancias que
contienen carbono e hidrógeno.
Oxidación
rápida

130. Una manzana rebanada
se pone de color marrón,
como también muchas
veces una defensa de la
bicicleta se convierte en
óxido y una moneda de
cobre de repente se pone
verde.

132. • Es frecuenteel uso del oxigeno como agente oxidante
en la industria y en el laboratorio. Por ejemplo: el
acetileno que se utiliza en los sopletes para cortar y
soldar metales.
• Para pigmentos, para fines ornamentales y fabricación
de materiales de construcción.
Usos más comunes

133. • Las aplicaciones de estos compuestos son de manera
muy cotidiana, tal es el caso de la cal viva (CaO)
utilizada en la construcción y como pasta de curación
en dientes al mezclarse con liquido dental. La Gel de
sílice (SiO2) son bolsitas blancas que suelen venir en
aparatos electrónicos, calzado, ropa y otros objetos. Se
presenta de forma granular en el interior de unas
bolsitas, y tiene la función de absorber la humedad del
espacio donde se encuentra. El (N2O) gas hilarante, el
cual fue usado durante mucho tiempo por los dentistas
para que sus pacientes toleraran algunos
procedimientos dentales dolorosos y por último el Cr2O3
se utiliza para recubrir muchos metales y para
protegerlos de la corrosión, como defensas, molduras y
rines automotrices.

135. Peróxidos

139. Ejemplos:
Compuesto Nombre tradicional
FeO2……………………………….Peróxido ferroso
Fe2O6………………………………Peróxido férrico
CaO2………………………………………………..Peróxido cálcico (Peróxido de calcio)
Al2O6……………………………….Peróxido alumínico (Peróxido de aluminio)
Ejemplos:
Compuesto Nombre sistemático
FeO2……………………………….Dióxido de hierro
Fe2O6………………………………Hexaóxido de dihierro
CaO2……………………………………………….. Dióxido de calcio
Al2O6……………………………….Hexaóxido de dialuminio

140. Ejemplos:
Compuesto Nombre stock
FeO2……………………………….Peróxido de hierro (II)
Fe2O6………………………………Peróxido de hierro (III)
CaO2……………………………………………….. Peróxido de calcio
Al2O6………………………………. Peróxido de aluminio

141. Peróxido

142. Ejercicios