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_¿QUÉ SON?
Los óxidos básicos son compuestos binarios,o sea formados por la combinación dedos elementos siendo
siempre uno de ellos oxígeno y el otro un metal.
_¿CÓMO SE FORMAN?
Los óxidos básicos seforman por la reacción del oxígeno con un elemento del grupo metal.
Su fórmula general es:
Oxígeno + metal = oxido básico
Para escribirsu fórmula molecular hay quetomar en cuenta las valenciasdel metal que intervienen en la
reacción,ya que sabemos que la valencia del oxígeno es 2.
Es decir:si la valenciadel metal es 1 entonces senecesitan 2 átomos de este elemento por cada átomo de
oxígeno.
Pero si el metal es bivalente entonces se necesita un átomo del metal por cada átomo de oxígeno y para el
caso de un metal trivalente se necesitan 2 átomos del metal por cada 2 átomos de oxígeno.
_Bivalente: que actúa con doble valencia.
Trivalente: que tiene 3 valencias.
_NOMENCLATURA:
La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes
entre los elementos y los compuestos químicos. Y se dividepara nombrar compuestos orgánicos e
inorgánicos.
_NOMENCLATURA Tradicional o de Ginebra
La nomenclatura antigua daba terminaciones “oso”al elemento de menor valencia e“ico”al elemento de
mayor valencia siempreque fura necesario.Por ejemplo, el óxido de hierro:
FeO: Óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico
_Numeral de Stock
Se nombras con la anteposición invariablede“óxido de…” seguido del nombre del metal aclarando con
números romanos entre paréntesis el número de oxidación siempreque sea necesario:
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
_Sin embargo, la nomenclatura sistemática,es la recomendada por la IUPAC:
Se utilizan prefijosparaindicarla cantidad deátomos de cada tipo:
FeO monóxido de hierro
Fe2O3 trióxido de dihierro
_TABLA DE VOCABLOS
Mono 1, di 2, tri 3, tetra 4 penta 5, hexa 6, hepta 7 octa 8, non 9, deca 10.
_Cuando se termina con las letras:a,u,o, se elimina antes de la palabra,por ejemplo:
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Oxidos basicos

  • 1. _¿QUÉ SON? Los óxidos básicos son compuestos binarios,o sea formados por la combinación dedos elementos siendo siempre uno de ellos oxígeno y el otro un metal. _¿CÓMO SE FORMAN? Los óxidos básicos seforman por la reacción del oxígeno con un elemento del grupo metal. Su fórmula general es: Oxígeno + metal = oxido básico Para escribirsu fórmula molecular hay quetomar en cuenta las valenciasdel metal que intervienen en la reacción,ya que sabemos que la valencia del oxígeno es 2. Es decir:si la valenciadel metal es 1 entonces senecesitan 2 átomos de este elemento por cada átomo de oxígeno. Pero si el metal es bivalente entonces se necesita un átomo del metal por cada átomo de oxígeno y para el caso de un metal trivalente se necesitan 2 átomos del metal por cada 2 átomos de oxígeno. _Bivalente: que actúa con doble valencia. Trivalente: que tiene 3 valencias. _NOMENCLATURA: La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los compuestos químicos. Y se dividepara nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos. _NOMENCLATURA Tradicional o de Ginebra La nomenclatura antigua daba terminaciones “oso”al elemento de menor valencia e“ico”al elemento de mayor valencia siempreque fura necesario.Por ejemplo, el óxido de hierro: FeO: Óxido ferroso Fe2O3: óxido férrico
  • 2. _Numeral de Stock Se nombras con la anteposición invariablede“óxido de…” seguido del nombre del metal aclarando con números romanos entre paréntesis el número de oxidación siempreque sea necesario: Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) _Sin embargo, la nomenclatura sistemática,es la recomendada por la IUPAC: Se utilizan prefijosparaindicarla cantidad deátomos de cada tipo: FeO monóxido de hierro Fe2O3 trióxido de dihierro _TABLA DE VOCABLOS Mono 1, di 2, tri 3, tetra 4 penta 5, hexa 6, hepta 7 octa 8, non 9, deca 10. _Cuando se termina con las letras:a,u,o, se elimina antes de la palabra,por ejemplo: Mono: mon.óxido Hepta: hept-óxido _Tabla de ejemplos