3. peróxidos
•Descargar como PPT, PDF•
1 recomendación•3,192 vistas
Este documento describe los peróxidos, compuestos formados por la unión del oxígeno consigo mismo en el grupo peróxido. Explica que en estos compuestos el oxígeno tiene un número de oxidación de -1 y que para que sean eléctricamente neutros se necesitan la cantidad adecuada de cargas negativas. Además, lista ejemplos comunes de peróxidos y explica por qué no pueden simplificarse a óxidos.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Los peroxidos diapositivas
Este documento trata sobre los peróxidos, incluyendo su concepto como combinaciones binarias de oxígeno con metales que contienen la agrupación -O-O-, su formulación usando la valencia del oxígeno de -1, y su nomenclatura tradicional según la valencia del metal. También cubre aplicaciones de los peróxidos en la industria alimentaria y química, así como ejemplos como el peróxido de hidrógeno y sus usos.
Función peróxidos
Los peróxidos son compuestos binarios de oxígeno y metales que contienen el grupo peroxo (-O-O-). Su fórmula general es X(O2)n donde X es el metal y n su número de oxidación. Existen varias nomenclaturas para nombrarlos, incluyendo la tradicional con prefijos y sufijos, la de Stock indicando la valencia entre paréntesis, y la sistemática usando prefijos numéricos.
Oxidos
Este documento describe los óxidos, compuestos binarios que contienen oxígeno y otro elemento. Casi todos los elementos forman óxidos con propiedades diversas dependiendo del enlace químico. Los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos o anfóteros según si el elemento es un metal, no metal o anfótero. También se explican métodos de nomenclatura y síntesis de óxidos.
Nomenclatura inorgnica-
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos básicos se forman entre un metal y oxígeno, los óxidos ácidos entre un no metal y oxígeno, y las sales binarias entre un metal y un no metal. También cubre la formación y nomenclatura de peróxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
OXIDOS Y PEROXIDOS
El documento define los peróxidos y explica que contienen un enlace oxígeno-oxígeno con el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes y pueden provocar incendios o explosiones al entrar en contacto con materiales combustibles. Además, enumera los usos de varios peróxidos en industrias como la peluquería, la industria del papel y textil, y la química.
Oxidos diapositivas
Los oxidos resultan de la combinación de un metal con oxígeno, tomando en cuenta el estado de oxidación de cada uno. Existen diferentes tipos de oxidos como básicos, ácidos, neutros, salinos y peróxidos; y tres formas de nombrarlos: tradicional, de stock y sistemática.
Oxidos
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. Los óxidos pueden ser básicos u ácidos dependiendo de si reaccionan con ácidos o bases. Algunos ejemplos de óxidos son el óxido nítrico, óxido de berilio y óxido de magnesio. Los óxidos se usan en varias industrias como la producción de vidrio, explosivos y aceros.
Anhídridos
Este documento explica cómo nombrar óxidos e hidróxidos. Los óxidos resultan de la combinación de oxígeno con un no metal. Para nombrarlos, se escriben los símbolos del no metal y el oxígeno con sus números de oxidación como subíndices. Si son pares, se simplifican. Los anhídridos llevan el prefijo "anhídrido" y el nombre del no metal, con prefijos como "hipo-" o "ico" para indicar la valencia. Los óxidos llevan el prefijo "ó
Recomendados
Los peroxidos diapositivas
Este documento trata sobre los peróxidos, incluyendo su concepto como combinaciones binarias de oxígeno con metales que contienen la agrupación -O-O-, su formulación usando la valencia del oxígeno de -1, y su nomenclatura tradicional según la valencia del metal. También cubre aplicaciones de los peróxidos en la industria alimentaria y química, así como ejemplos como el peróxido de hidrógeno y sus usos.
Función peróxidos
Los peróxidos son compuestos binarios de oxígeno y metales que contienen el grupo peroxo (-O-O-). Su fórmula general es X(O2)n donde X es el metal y n su número de oxidación. Existen varias nomenclaturas para nombrarlos, incluyendo la tradicional con prefijos y sufijos, la de Stock indicando la valencia entre paréntesis, y la sistemática usando prefijos numéricos.
Oxidos
Este documento describe los óxidos, compuestos binarios que contienen oxígeno y otro elemento. Casi todos los elementos forman óxidos con propiedades diversas dependiendo del enlace químico. Los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos o anfóteros según si el elemento es un metal, no metal o anfótero. También se explican métodos de nomenclatura y síntesis de óxidos.
Nomenclatura inorgnica-
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus nomenclaturas. Explica que los óxidos básicos se forman entre un metal y oxígeno, los óxidos ácidos entre un no metal y oxígeno, y las sales binarias entre un metal y un no metal. También cubre la formación y nomenclatura de peróxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
OXIDOS Y PEROXIDOS
El documento define los peróxidos y explica que contienen un enlace oxígeno-oxígeno con el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes y pueden provocar incendios o explosiones al entrar en contacto con materiales combustibles. Además, enumera los usos de varios peróxidos en industrias como la peluquería, la industria del papel y textil, y la química.
Oxidos diapositivas
Los oxidos resultan de la combinación de un metal con oxígeno, tomando en cuenta el estado de oxidación de cada uno. Existen diferentes tipos de oxidos como básicos, ácidos, neutros, salinos y peróxidos; y tres formas de nombrarlos: tradicional, de stock y sistemática.
Oxidos
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. Los óxidos pueden ser básicos u ácidos dependiendo de si reaccionan con ácidos o bases. Algunos ejemplos de óxidos son el óxido nítrico, óxido de berilio y óxido de magnesio. Los óxidos se usan en varias industrias como la producción de vidrio, explosivos y aceros.
Anhídridos
Este documento explica cómo nombrar óxidos e hidróxidos. Los óxidos resultan de la combinación de oxígeno con un no metal. Para nombrarlos, se escriben los símbolos del no metal y el oxígeno con sus números de oxidación como subíndices. Si son pares, se simplifican. Los anhídridos llevan el prefijo "anhídrido" y el nombre del no metal, con prefijos como "hipo-" o "ico" para indicar la valencia. Los óxidos llevan el prefijo "ó
Compuestos inorgánicos
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, anhídridos y ácidos. Explica que los óxidos se forman por la unión de un metal o no metal con oxígeno y cómo se clasifican. También explica la nomenclatura IUPAC para estos compuestos y cómo se derivan hidróxidos y ácidos a partir de óxidos.
áCidos oxácidos
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
Tabla periodica y elementos
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura y clasificación de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y características, con 18 columnas verticales llamadas grupos y 7 filas horizontales llamadas períodos. Además, resume los principales antecedentes históricos de la tabla periódica y describe las diferentes familias y grupos de elementos como los metales, no metales y gases nobles.
Hidruros
Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, tomando el hidrógeno un número de oxidación de -1. Generalmente son sólidos y forman iones en disolución acuosa. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, conservando el hidrógeno su número de oxidación usual de +1, y son generalmente gaseosos o líquidos formando enlaces covalentes.
Función óxidos óxidos básicos
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se clasifican en óxidos básicos, formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos. Se dan ejemplos de óxidos básicos de cobre y se piden ejercicios de escritura de fórmulas de óxidos básicos y de nombrar compuestos usando diferentes nomenclaturas.
Óxidos Metálicos
Los óxidos metálicos son compuestos formados por un metal y oxígeno cuya fórmula general es X2On. Existen diferentes nomenclaturas para nombrarlos como la tradicional, de Stock y sistemática, las cuales indican la valencia del metal o el número de átomos de cada elemento respectivamente.
Función óxidos óxidos básicos
El documento describe las funciones químicas inorgánicas de los óxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno, y se clasifican en óxidos metálicos y no metálicos. Los óxidos metálicos son compuestos formados por la combinación de un metal con oxígeno, siguiendo la fórmula M + O2 → óxido básico. Además, incluye ejercicios sobre la escritura de fórmulas de óxidos,
Quimica peroxidos
Este documento describe las características de los peróxidos y los metales alcalinos. Los peróxidos contienen un enlace oxígeno-oxígeno y se comportan como sustancias oxidantes que pueden causar incendios o explosiones. Los metales alcalinos son metales blandos que reaccionan rápidamente con el agua y el oxígeno, se almacenan bajo aceite y son buenos conductores eléctricos. Ambas sustancias ceden fácilmente electrones y forman iones.
Nomenclatura Quimica
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Nomenclatura
El documento habla sobre la nomenclatura de los óxidos inorgánicos. Explica que existen tres estilos de nomenclatura para los óxidos: la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También menciona que los óxidos se clasifican en óxidos básicos u óxidos ácidos dependiendo de si el elemento que se une al oxígeno es un metal o un no metal.
NOMENCLATURA QUIMICA
1) El documento habla sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de elementos, nomenclaturas de compuestos, óxidos, hidruros y otros.
2) Explica las diferentes nomenclaturas (sistemática, de Stock, tradicional) para nombrar compuestos inorgánicos y da ejemplos.
3) Describe la estructura de óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos.
Funcion anhidrido
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
óXidos básicos o metálicos
Este documento describe los óxidos básicos o metálicos, que son compuestos binarios formados por la unión de un metal con oxígeno. Explica cómo se representan los números de oxidación de cada elemento y cómo se formulan y nombran los óxidos según las nomenclaturas IUPAC y tradicional. Además, señala que algunos óxidos se han usado desde la Antigüedad para la preparación de pigmentos y la extracción de metales, y en la actualidad también tienen aplicaciones derivadas de sus propiedades físicas y
Hidruros
Formulación y nomenclatura de hidruros.
Plan de Ampliación y Mejora del IES Pablo Neruda. Leganés (Madrid). España
Nomenclatura power point
El documento explica los diferentes tipos de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura de Stock, la tradicional y la IUPAC. Describe las reglas para nombrar compuestos, elementos, sales y otros tipos de sustancias químicas según cada sistema de nomenclatura.
Metales alcalinoterreos y terreos
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
Balanceo óxido reducción
Este documento describe los procesos de oxidación-reducción (redox). Estos procesos involucran la transferencia de electrones entre átomos durante reacciones químicas, lo que causa cambios en sus números de oxidación. La oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación. El documento también explica cómo balancear ecuaciones redox identificando los agentes oxidantes y reductores, y escribiendo y equilib
Nomenclatura química inorgánica
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica cómo las fórmulas indican la constitución de las moléculas y la proporción de átomos. También describe las máximas de los números de oxidación, la nomenclatura de iones, compuestos diatómicos y simples, y las diferentes familias de compuestos inorgánicos.
Acidos oxacidos
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos inorgánicos. Explica que los ácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con agua y tienen sabor agrio. Cambian el color de indicadores de pH y son corrosivos. La IUPAC utiliza prefijos e sufijos como "hipo", "per", "oso" e "ico" para nombrarlos según la valencia del metal no. Incluye ejemplos de formulación y nomenclatura de varios ácidos comunes.
Peróxidos jvspsarpin
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Peroxidos en la vida cotidiana
Los peróxidos son óxidos con altos niveles de oxígeno que pueden provocar explosiones si entran en contacto con sustancias inflamables. Tienen muchas aplicaciones útiles como desinfectantes, combustibles, tintes y otros productos industriales y domésticos. El peróxido de hidrógeno se usa comúnmente como desinfectante y blanqueador para la piel, el cabello y las heridas.
óXidos, peróxidos y superóxidos
Información breve sobre las reacciones de óxidos, peróxidos y superóxidos con agua, y la obtención, usos y expresiones del peróxido de hidrógeno.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Compuestos inorgánicos
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, anhídridos y ácidos. Explica que los óxidos se forman por la unión de un metal o no metal con oxígeno y cómo se clasifican. También explica la nomenclatura IUPAC para estos compuestos y cómo se derivan hidróxidos y ácidos a partir de óxidos.
áCidos oxácidos
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
Tabla periodica y elementos
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura y clasificación de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas y características, con 18 columnas verticales llamadas grupos y 7 filas horizontales llamadas períodos. Además, resume los principales antecedentes históricos de la tabla periódica y describe las diferentes familias y grupos de elementos como los metales, no metales y gases nobles.
Hidruros
Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, tomando el hidrógeno un número de oxidación de -1. Generalmente son sólidos y forman iones en disolución acuosa. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, conservando el hidrógeno su número de oxidación usual de +1, y son generalmente gaseosos o líquidos formando enlaces covalentes.
Función óxidos óxidos básicos
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se clasifican en óxidos básicos, formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos. Se dan ejemplos de óxidos básicos de cobre y se piden ejercicios de escritura de fórmulas de óxidos básicos y de nombrar compuestos usando diferentes nomenclaturas.
Óxidos Metálicos
Los óxidos metálicos son compuestos formados por un metal y oxígeno cuya fórmula general es X2On. Existen diferentes nomenclaturas para nombrarlos como la tradicional, de Stock y sistemática, las cuales indican la valencia del metal o el número de átomos de cada elemento respectivamente.
Función óxidos óxidos básicos
El documento describe las funciones químicas inorgánicas de los óxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno, y se clasifican en óxidos metálicos y no metálicos. Los óxidos metálicos son compuestos formados por la combinación de un metal con oxígeno, siguiendo la fórmula M + O2 → óxido básico. Además, incluye ejercicios sobre la escritura de fórmulas de óxidos,
Quimica peroxidos
Este documento describe las características de los peróxidos y los metales alcalinos. Los peróxidos contienen un enlace oxígeno-oxígeno y se comportan como sustancias oxidantes que pueden causar incendios o explosiones. Los metales alcalinos son metales blandos que reaccionan rápidamente con el agua y el oxígeno, se almacenan bajo aceite y son buenos conductores eléctricos. Ambas sustancias ceden fácilmente electrones y forman iones.
Nomenclatura Quimica
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Nomenclatura
El documento habla sobre la nomenclatura de los óxidos inorgánicos. Explica que existen tres estilos de nomenclatura para los óxidos: la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También menciona que los óxidos se clasifican en óxidos básicos u óxidos ácidos dependiendo de si el elemento que se une al oxígeno es un metal o un no metal.
NOMENCLATURA QUIMICA
1) El documento habla sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de elementos, nomenclaturas de compuestos, óxidos, hidruros y otros.
2) Explica las diferentes nomenclaturas (sistemática, de Stock, tradicional) para nombrar compuestos inorgánicos y da ejemplos.
3) Describe la estructura de óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos.
Funcion anhidrido
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
óXidos básicos o metálicos
Este documento describe los óxidos básicos o metálicos, que son compuestos binarios formados por la unión de un metal con oxígeno. Explica cómo se representan los números de oxidación de cada elemento y cómo se formulan y nombran los óxidos según las nomenclaturas IUPAC y tradicional. Además, señala que algunos óxidos se han usado desde la Antigüedad para la preparación de pigmentos y la extracción de metales, y en la actualidad también tienen aplicaciones derivadas de sus propiedades físicas y
Hidruros
Formulación y nomenclatura de hidruros.
Plan de Ampliación y Mejora del IES Pablo Neruda. Leganés (Madrid). España
Nomenclatura power point
El documento explica los diferentes tipos de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura de Stock, la tradicional y la IUPAC. Describe las reglas para nombrar compuestos, elementos, sales y otros tipos de sustancias químicas según cada sistema de nomenclatura.
Metales alcalinoterreos y terreos
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
Balanceo óxido reducción
Este documento describe los procesos de oxidación-reducción (redox). Estos procesos involucran la transferencia de electrones entre átomos durante reacciones químicas, lo que causa cambios en sus números de oxidación. La oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación. El documento también explica cómo balancear ecuaciones redox identificando los agentes oxidantes y reductores, y escribiendo y equilib
Nomenclatura química inorgánica
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica cómo las fórmulas indican la constitución de las moléculas y la proporción de átomos. También describe las máximas de los números de oxidación, la nomenclatura de iones, compuestos diatómicos y simples, y las diferentes familias de compuestos inorgánicos.
Acidos oxacidos
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos inorgánicos. Explica que los ácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con agua y tienen sabor agrio. Cambian el color de indicadores de pH y son corrosivos. La IUPAC utiliza prefijos e sufijos como "hipo", "per", "oso" e "ico" para nombrarlos según la valencia del metal no. Incluye ejemplos de formulación y nomenclatura de varios ácidos comunes.
Peróxidos jvspsarpin
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
La actualidad más candente (20)
Destacado
Peroxidos en la vida cotidiana
Los peróxidos son óxidos con altos niveles de oxígeno que pueden provocar explosiones si entran en contacto con sustancias inflamables. Tienen muchas aplicaciones útiles como desinfectantes, combustibles, tintes y otros productos industriales y domésticos. El peróxido de hidrógeno se usa comúnmente como desinfectante y blanqueador para la piel, el cabello y las heridas.
óXidos, peróxidos y superóxidos
Información breve sobre las reacciones de óxidos, peróxidos y superóxidos con agua, y la obtención, usos y expresiones del peróxido de hidrógeno.
Formulación y nomenclatura de los peróxidos
Este documento explica los peróxidos, compuestos químicos que contienen el grupo peroxo (-O-O-). Describe cómo formular y nombrar peróxidos dependiendo de si el elemento tiene valencia +1 o +2. Explica que la fórmula para valencia +1 es X2O2 y para valencia +2 es XO2. También detalla los diferentes métodos para nombrar peróxidos de forma tradicional, sistemática y según IUPAC.
Esteres y eteres
Los éteres tienen la estructura general R-O-R, con un átomo de oxígeno unido a dos grupos hidrocarburos. Los éteres más comunes son el éter dietílico y el tetrahidrofurano. Los ésteres tienen la estructura R-C(=O)-O-R y se forman por la reacción de condensación entre un ácido carboxílico y un alcohol. Los ésteres más utilizados son los ésteres de acetato como el acetato de etilo. Tanto los éteres como los ésteres sufren hidró
Análisis de peróxido de hidrógeno
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Grupos Funcionales
En química orgánica, el grupo funcional es un conjunto de estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad química específica a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas. Los grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por R (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son representados por Ar (radicales arílicos).
ÓXIDOS
Este documento describe los óxidos y anhídridos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de oxígeno con otro elemento. Si el elemento es un metal, se le llama óxido metálico u óxido básico. Los anhídridos son óxidos no metálicos que al reaccionar con agua producen ácidos. Algunos ejemplos comunes de óxidos y anhídridos se proporcionan.
óXidos acidos o no metálicos
Este documento describe cómo se nombran los óxidos formados por la unión de un no metal y oxígeno. Explica que el no metal tiene un número de oxidación positivo mientras que el oxígeno tiene -2. Luego detalla las convenciones para escribir la fórmula química y nombrar los óxidos según las nomenclaturas IUPAC, tradicional y de lectura.
AGUA OXIGENADA o PEROXIDO
El documento habla sobre los beneficios del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada de grado alimenticio al 35% para introducir oxígeno en el cuerpo y combatir enfermedades como el cáncer. Se recomienda tomar 15 gotas diluidas en agua tres veces al día como tratamiento, aumentando gradualmente la dosis. También se mencionan otros usos como antiséptico bucal y para mejorar la oxigenación en problemas respiratorios y fatiga.
Hidroxidos
Este documento describe los hidróxidos, que son compuestos químicos formados por la combinación de un óxido metálico con agua. Los hidróxidos contienen grupos hidroxilo (OH) y tienen propiedades básicas como volver azul el agua tornasol rojo y enrojecer la fenolftaleína. Algunos ejemplos importantes de hidróxidos son el hidróxido de sodio, que se usa para neutralizar ácidos y formar jabón, el hidróxido de calcio que se usa en
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas de nomenclatura química y describe conceptos como los símbolos químicos, estados de oxidación, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y hidruros. Además, incluye ejemplos para ilustrar las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos según las reglas y nomenclaturas tradicional, de Stock y sistemática.
Eteres
Los éteres son compuestos orgánicos formados por dos radicales alquilo unidos a través de un átomo de oxígeno. Se forman por la condensación de dos alcoholes con pérdida de agua. Los éteres pueden ser simples, cuando los dos radicales son iguales, o mixtos, cuando los radicales son diferentes. Los éteres de estructura compleja son abundantes en plantas y forman parte de resinas, colorantes y otros componentes vegetales.
Nomenclatura de las sales equipo 5
Este documento describe diferentes tipos de sales inorgánicas y su nomenclatura. Explica sales binarias formadas por un metal y un no metal, sales ternarias u oxisales derivadas de un oxoácido con sustitución de hidrógeno por un metal, sales ácidas cuaternarias con hidrógeno en su estructura, y sales básicas cuaternarias con grupos hidróxido. Proporciona ejemplos de cada tipo y recomienda la nomenclatura de Stock para nombrarlas de forma sistemática.
SALES
Este documento trata sobre las sales, incluyendo su formación a través de reacciones ácido-base y la sustitución de iones, y los diferentes tipos de sales como sales neutras, ácidas, dobles y básicas. También describe las funciones de las sales minerales en los seres vivos y los procesos biológicos.
Nomenclatura de las sales
Este documento describe diferentes tipos de sales, incluyendo sales neutras que resultan de la sustitución de hidrógenos por un metal, sales haloideas o haluros que se forman por la combinación de un hidrácido con una base, y la nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos según las reglas de la IUPAC. También explica que las funciones químicas como ácidos, bases y sales tienen propiedades características debido a los iones que contienen.
eteres
El documento proporciona información sobre los éteres, incluyendo cómo se obtienen a través de la deshidratación de alcoholes o a partir de alcoholatos, sus propiedades físicas y químicas, derivados, usos comunes como anestésicos y disolventes, cómo se nombran, e importancia tecnológica y ambiental.
Aminas
Este documento presenta información sobre las aminas. En menos de 3 oraciones:
1) Las aminas son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional amino (-NH2) y pueden actuar como bases o nucleófilos. 2) Las aminas pueden oxidarse a óxidos de amina o reaccionar con ácidos para formar sales de amonio. 3) Se describen varias reacciones de las aminas como la acilación, alquilación, eliminación de Hofmann y reacciones con ácido nitroso.
AMINAS
Las aminas se pueden preparar de varias maneras:
1) Alquilación de amoníaco o aminas con haluros de alquilo produce aminas primarias o secundarias.
2) Reducción de grupos funcionales más oxidados como nitrilos, nitrocompuestos, azidas o amidas genera aminas.
3) Aminación reductiva de aldehídos y cetonas a través de la formación y reducción de iminas intermedias también produce aminas.
Esteres
Los ésteres se forman por la reacción entre un ácido y un alcohol. Se nombran reemplazando la terminación del ácido con "oato" y el nombre del radical del alcohol. Tienen propiedades como ser solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Pueden hidrolizarse en presencia de un catalizador ácido para formar el ácido y alcohol originales.
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Destacado (20)
Similar a 3. peróxidos
Oxidos básicos
El documento describe los óxidos básicos, incluyendo que son compuestos binarios de un metal y oxígeno. Explica cómo determinar la fórmula molecular basada en las valencias de los elementos, y cómo ajustar las ecuaciones químicas para representar la formación de óxidos de metales monovalentes, bivalentes y trivalentes. También cubre la nomenclatura de los óxidos básicos.
Oxidos basicos
Este documento describe tres métodos para nombrar compuestos iónicos de óxidos. El primer método es la nomenclatura clásica, que usa el nombre del metal y "óxido de". El segundo método es la nomenclatura de stock, que usa prefijos como "mono-" y el nombre del elemento. El tercer método es la nomenclatura IUPAC, que especifica los estados de oxidación del metal y el oxígeno.
Oxidos metálicos
En el siguiente archivo se emplean las tres nomenclaturas más comunes en los compuestos inorgánicos, pero haciendo mayor énfasis en los óxidos "Me+O-2" :Donde el oxigeno tendrá valencia de -2.
Nomenclatura inorganica
El documento explica cómo nombrar compuestos iónicos que contienen oxígeno. Se debe escribir el nombre del elemento que no sea oxígeno seguido de la palabra "óxido", y entre paréntesis el estado de oxidación de dicho elemento. La suma de los estados de oxidación de los elementos debe ser cero. Se dan ejemplos como MgO (óxido de magnesio (II)), SO2 (óxido de azufre (II)), y CO2 (óxido de carbono (IV)).
OXIDOS
Formulación y nomenclatura de óxidos.
Plan de Ampliación y Mejora del IES Pablo Neruda. Leganés (Madrid). España
Funciones Quimicas Unw 2010
El documento describe las funciones químicas inorgánicas, incluyendo definiciones de estado de oxidación y valencia, principales valencias de metales y no metales, estados de oxidación comunes, y tipos de compuestos binarios del oxígeno como óxidos, hidróxidos y sales.
Apuntes nomenclatura
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para nombrar y escribir fórmulas de óxidos, anhídridos, sales, hidruros y hidróxidos binarios y ternarios. También clasifica los elementos químicos y compuestos inorgánicos, y explica conceptos como valencia y estado de oxidación, los cuales son fundamentales para entender la formación de enlaces químicos y compuestos.
Cuestionario de compuestos químicos binarios.
Este documento presenta varias preguntas sobre la nomenclatura y fórmulas de compuestos químicos como óxidos metálicos, anhídridos no metálicos, peróxidos, hidruros y ácidos. El lector debe completar las fórmulas o los nombres de estos compuestos según la nomenclatura tradicional o sistemática proporcionada.
Cationes y aniones para cont. terminado
Este documento describe la formación de iones y minerales. Explica que un ión es un átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa. Los cationes tienen carga positiva y se forman cuando un átomo pierde electrones, mientras que los aniones tienen carga negativa y se forman cuando un átomo gana electrones. Los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se combinan para formar una sustancia eléctricamente neutra.
Cationes y aniones para cont. terminado
Este documento describe la formación de iones y minerales. Explica que un ión es un átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa. Los cationes tienen carga positiva y se forman cuando un átomo pierde electrones, mientras que los aniones tienen carga negativa y se forman cuando un átomo gana electrones. Los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se combinan para formar una sustancia eléctricamente neutra.
Cationes y aniones para cont. terminado
Este documento describe la formación de iones y minerales. Explica que un ión es un átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa. Los cationes tienen carga positiva y se forman cuando un átomo pierde electrones, mientras que los aniones tienen carga negativa y se forman cuando un átomo gana electrones. Los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se combinan para formar una sustancia eléctricamente neutra.
Cationes y aniones para cont. terminado
Este documento describe la formación de iones y minerales. Explica que un ión es un átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa. Los cationes tienen carga positiva y se forman cuando un átomo pierde electrones, mientras que los aniones tienen carga negativa y se forman cuando un átomo gana electrones. Los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se combinan para formar una sustancia eléctricamente neutra.
los oxidos
Este documento describe los óxidos, que resultan de la combinación de un metal con oxígeno. Explica que los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos, neutros, salinos o mixtos y peróxidos. También cubre las tres nomenclaturas para nombrar óxidos: tradicional, de stock y sistemática.
los oxidos
Este documento describe los óxidos, que resultan de la combinación de un metal con oxígeno. Explica que los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos, neutros, salinos o mixtos y peróxidos. También cubre las tres nomenclaturas para nombrar óxidos: tradicional, de stock y sistemática.
PRÁCTICA N°6: NOMENCLATURA INORGÁNICA
1. El documento describe conceptos clave de la nomenclatura inorgánica como valencia, número de oxidación, funciones químicas como óxido, hidróxido, peróxido y ácido.
2. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos como la nomenclatura clásica, Stock y sistemática IUPAC.
3. Proporciona ejemplos de funciones químicas como óxidos, hidróxidos y ácidos inorgánicos con sus fórmulas y nombres correspondientes.
Reacciones de transferencia de electrones
Este documento presenta un resumen de las reacciones de transferencia de electrones. Explica conceptos como el número de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. También cubre temas como el ajuste de ecuaciones redox, valoraciones de oxidación-reducción, pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales de las reacciones redox.
Sema 5 quim ing. nome
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica y las funciones químicas principales como óxidos, hidróxidos, hidruros y ácidos. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos como la nomenclatura clásica, IUPAC y Stock. También describe las características y ejemplos de las diferentes funciones químicas. El objetivo es reconocer las funciones inorgánicas y su nomenclatura.
Formulación y nomenclatura
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos binarios. Explica que los óxidos están formados por un elemento y oxígeno, y da ejemplos de cómo escribir sus fórmulas y nombrarlos según dos criterios. También habla de los hidruros metálicos, formados por un metal y hidrógeno, y los no metálicos, de un no metal y hidrógeno. Finalmente incluye una tabla de valencias de los elementos.
Clase 5 Nomenclatura
El documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo la clasificación de compuestos iónicos y moleculares, la asignación de estados de oxidación, los nombres de iones comunes, y las reglas para nombrar compuestos iónicos como óxidos, hidróxidos y sales.
2q 07 redox
Este documento presenta información sobre reacciones redox (de transferencia de electrones). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. También cubre temas como el ajuste de ecuaciones redox, valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Similar a 3. peróxidos (20)
Más de FCO JAVIER RUBIO
Contenidos mínimos 4ºeso 3ª evaluacion 0910
Este documento presenta los contenidos mínimos para la tercera evaluación de Física y Química para los estudiantes de 4o de ESO. Incluye conceptos clave como calor específico, calor latente, modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, enlaces químicos, y leyes ponderales. También incluye procedimientos como cálculos de energía calorífica, cálculos atómicos, cálculos estequiométricos de reacciones químicas, y formulación de compuestos inorgá
Contenidos mínimos 2ºeso 3ª evaluacion 0910
Este documento presenta los contenidos mínimos para la tercera evaluación de Ciencias de la Naturaleza para el tercer año de la educación secundaria obligatoria (ESO). Incluye definiciones conceptuales, procedimentales y actitudinales para cuatro unidades: los cambios físicos, los cambios en la estructura de la materia, la energía y la luz y el sonido.
Contenidos mínimos 3ºeso 3ª evaluacion 0910
Este documento presenta los contenidos mínimos para la segunda evaluación de 3er año de la escuela secundaria en las asignaturas de Biología y Geología, y Física y Química. En Biología y Geología, los contenidos conceptuales incluyen la visión, el sistema nervioso central, las células nerviosas, el sistema endocrino y el aparato reproductor masculino. Los contenidos procedimentales se enfocan en reconocer la anatomía de los órganos sensoriales, el sistema nervioso y endocrino. En
Tema 7 la reproducción
La reproducción asegura la supervivencia de los seres vivos en el tiempo. En los humanos, involucra la unión del óvulo femenino con el espermatozoide masculino para formar un cigoto, el cual se desarrolla en un nuevo ser durante el embarazo. La pubertad marca el inicio de la capacidad reproductiva a través de cambios físicos, psicológicos y sociales que transforman al adolescente en adulto.
6. formulación acidos oxoacidos
Este documento proporciona una lista de ácidos oxoácidos en nomenclatura sistemática y tradicional, así como sus fórmulas químicas. También pide formular los nombres sistemáticos de varios ácidos oxoácidos dados en nomenclatura tradicional.
5. formulación hidroxidos
El documento proporciona una tabla para nombrar cuatro hidróxidos en tres sistemas de nomenclatura y pide formular ocho hidróxidos específicos. La tabla incluye los hidróxidos de cobre (I), hierro (III), estaño (IV) y sodio para ser nombrados. Las fórmulas solicitadas son los hidróxidos de plomo, oro (III), berilio, cobre (I), cinc, platino (III), hierro (II) y plomo (IV).
4. formulación sales binarias
El documento proporciona las nomenclaturas sistemática, Stock y tradicional para varias sales binarias. También pide formular las fórmulas de varias sales binarias utilizando sus nombres químicos.
9. the acid test
The document discusses acids and bases. It explains that acids have a sour taste and turn litmus paper red, while bases are bitter and turn litmus paper blue. The pH scale from 0 to 14 is used to measure how acidic or basic a substance is, with acids having a lower pH and bases having a higher pH. Common acids include lemon juice, vinegar and battery acid, while bases include soap, baking soda and milk of magnesia. The document also provides examples of using indicators and experiments to test the acidity of different substances.
Tema 8. reacciones químicas (ii)
La termoquímica estudia los intercambios de energía en procesos químicos. En las reacciones exotérmicas se libera energía al formarse productos con menor energía interna, mientras que en las endotérmicas se absorbe energía. La diferencia de energía entre reactivos y productos se denomina calor de reacción.
7. ácidos oxoácidos
Este documento describe los ácidos oxoácidos, que se forman a partir de la reacción de óxidos ácidos (anhídridos) con agua. Presenta ejemplos como el ácido hipocloroso y el ácido sulfúrico, y explica la nomenclatura sistemática de estos compuestos, donde el oxígeno se denomina "oxo" y el nombre del elemento químico termina en "-ato" con "hidrógeno".
6. hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos que contienen un elemento metálico y grupos OH en proporción al estado de oxidación del metal. Se definen como combinaciones de cationes metálicos y aniones OH-. Algunos ejemplos son el hidróxido férrico Fe(OH)3, el hidróxido cúprico Cu(OH)2 y sus nombres sistemáticos correspondientes.
5. sales binarias
Las sales binarias son compuestos formados por un metal y un no metal, donde el metal siempre va primero en la fórmula. En las sales binarias, el no metal siempre usa su menor valencia y termina en -uro. Las sales volátiles son compuestos de dos no metales donde el elemento que va antes en la lista B, Si, C, Bi, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F va primero en la fórmula y el segundo elemento termina en -uro.
Luz y sonido
Este documento describe cómo se genera y propaga el sonido. El sonido se produce por la vibración de los cuerpos y se transmite a través del aire en forma de ondas de presión. Estas ondas se reflejan en los obstáculos y pueden ser percibidas como eco o reverberación dependiendo de la distancia. El sonido también transmite energía y propiedades como la intensidad, el tono y el timbre.
4.hidruros
El documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de hidrógeno, incluyendo hidruros metálicos formados por un metal y hidrógeno, ácidos hidrácidos formados por un no metal y hidrógeno, e hidruros volátiles formados por un no metal como nitrógeno, fósforo, etc. y hidrógeno. Explica cómo se escriben las fórmulas de estos compuestos y da ejemplos como CaH2, H2S, PH3.
Tema 8. reacciones químicas (i)
El documento trata sobre diversos temas relacionados con la química, incluyendo leyes ponderales y volumétricas de los cambios químicos, estequiometría, cinética química, termoquímica, reacciones ácido-base y propiedades de sustancias ácidas y básicas. También explica conceptos como cambios físicos y químicos, mol, masa atómica, masa molecular y masa molar.
8. the big bang
1) Dynamite was invented by Alfred Nobel as a safer alternative to nitroglycerin for blasting. He stabilized nitroglycerin by mixing it with clay.
2) Dynamite works through a rapid chemical reaction that produces hot gases inside the stick, creating high pressure that results in an explosion when released.
3) Dynamite found widespread use in construction projects like building the Panama Canal, and has also been used to contain fires by reducing available oxygen.
La energía y su transferencia
Este documento trata sobre la energía y su transferencia. Explica conceptos como sistemas materiales, tipos de energía como la mecánica, térmica y química. Describe los mecanismos de transferencia de calor como conducción, convección y radiación. También cubre temas como la temperatura, las máquinas, fuentes de energía y soluciones energéticas sostenibles.
Cambios en la estructura de la materia
Este documento resume los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y que puede presentarse en diferentes estados (sólido, líquido o gaseoso) dependiendo de la energía térmica y las fuerzas entre partículas. También describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos que dan lugar a elementos y compuestos químicos, así como cómo se representan los cambios químicos mediante ecuaciones.
Tema 6 la coordinación endocrina y los efectores
El documento describe los sistemas endocrino, muscular y esquelético que permiten el movimiento del cuerpo. Explica las glándulas endocrinas y las hormonas que segregan para regular funciones vitales, y cómo se coordinan. También describe los músculos, sus tipos y contracción, y los huesos, su composición y función de proteger órganos y permitir el movimiento gracias a las articulaciones.
2. formulación peróxidos
El documento proporciona instrucciones para nombrar seis peróxidos en tres nomenclaturas químicas diferentes y formular seis peróxidos adicionales. Se pide nombrar peróxidos de litio, bario, sodio, níquel, hidrógeno y cobre usando la nomenclatura sistemática, Stock y tradicional, y formular peróxido de plata, dióxido de potasio, peróxido de calcio, peróxido de cadmio, dióxido de cobre y peróxido de mercur
Más de FCO JAVIER RUBIO (20)
Último
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025 3 AÑOS CEIP SAN CRISTÓBAL
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025 3 AÑOS CEIP SAN CRISTÓBAL
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS.pdf
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS
Estás conmigo Jesús amigo_letra y acordes de guitarra.pdf
https://labitacoradeann.blogspot.com/2019/10/estas-conmigo-jesus-amigo.html
Business Plan -rAIces - Agro Business Tech
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza
Mi Comunidad En El Sector Monterrey-Poste Blanco
Está Diapositiva, Está Hecha Para Las Personas Que Quieran Conocer Un Poco De Mi Espacio Personal
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
El conflicto en el fin del tiempo será sobre la adoración.
Último (20)
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025 3 AÑOS CEIP SAN CRISTÓBAL
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025 3 AÑOS CEIP SAN CRISTÓBAL
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Eureka 2024 ideas y dudas para la feria de Ciencias
Eureka 2024 ideas y dudas para la feria de Ciencias
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS.pdf
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS.pdf
Estás conmigo Jesús amigo_letra y acordes de guitarra.pdf
Estás conmigo Jesús amigo_letra y acordes de guitarra.pdf
Evaluacion-Formativa-Nueva Escuela Mexicana NEM-ok.pdf
Evaluacion-Formativa-Nueva Escuela Mexicana NEM-ok.pdf
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
3. peróxidos
- 2. Son aquellas combinaciones de metales con el grupo peróxido La formación de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxígeno de enlazarse consigo mismo para formar el grupo peróxido. El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1
- 3. [O 2 ] -2 Ca +2 Ca [O 2 ] Ca O 2 Na +1 [O 2 ] -2 Na 2 [O 2 ] Na 2 O 2 NO SE PUEDEN SIMPLICAR LOS SUBINDICES ¿Cuántas cargas negativas se necesitan para que el compuesto sea neutro eléctricamente?
- 4. Tradicional Stock Sistemática K 2 O 2 Peróxido potásico Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio H 2 O 2 Agua oxigenada Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno BaO 2 Peróxido de bario Peróxido de bario Dióxido de bario CuO 2 Peróxido cúprico Peróxido de cobre(II) Dióxido de cobre ZnO 2 Peróxido de cinc Peróxido de cinc Dióxido de cinc
- 5. Na 2 O 2 Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto. K 2 O 2 Lo mismo que en el ejemplo anterior. MgO 2 Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. CaO 2 Lo mismo que en el ejemplo anterior Cu 2 O 2 Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu 2 O. ZnO 2 Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.