Este documento describe los peróxidos, compuestos formados por la unión del oxígeno consigo mismo en el grupo peróxido. Explica que en estos compuestos el oxígeno tiene un número de oxidación de -1 y que para que sean eléctricamente neutros se necesitan la cantidad adecuada de cargas negativas. Además, lista ejemplos comunes de peróxidos y explica por qué no pueden simplificarse a óxidos.

2. Son aquellas combinaciones de metales con el grupo peróxido La formación de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxígeno de enlazarse consigo mismo para formar el grupo peróxido. El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1

3. [O 2 ] -2 Ca +2 Ca [O 2 ] Ca O 2 Na +1 [O 2 ] -2 Na 2 [O 2 ] Na 2 O 2 NO SE PUEDEN SIMPLICAR LOS SUBINDICES ¿Cuántas cargas negativas se necesitan para que el compuesto sea neutro eléctricamente?

4. Tradicional Stock Sistemática K 2 O 2 Peróxido potásico Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio H 2 O 2 Agua oxigenada Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno BaO 2 Peróxido de bario Peróxido de bario Dióxido de bario CuO 2 Peróxido cúprico Peróxido de cobre(II) Dióxido de cobre ZnO 2 Peróxido de cinc Peróxido de cinc Dióxido de cinc

5. Na 2 O 2 Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto. K 2 O 2 Lo mismo que en el ejemplo anterior. MgO 2 Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. CaO 2 Lo mismo que en el ejemplo anterior Cu 2 O 2 Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu 2 O. ZnO 2 Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.