El documento proporciona información sobre el elemento químico galio. Fue descubierto en 1875 por Lecoq de Boisbaudran en Francia. Tiene aplicaciones en termómetros de alta temperatura y manómetros debido a su gran intervalo de temperatura en estado líquido. También se usa en armas nucleares, telescopios y paneles solares.

2. GALIO
Elemento químico,
símbolo Ga, número
atómico 31 y peso
atómico 69.72. lo
descubrió Lecoq de
Boisbaudran en
Francia en 1875.
Tiene un gran
intervalo de
temperatura en el
estado líquido, y se ha
recomendado su uso
en termómetros de
alta temperatura y
manómetros.

6. USOS DELGALIO
 El galio se usa en las armas nucleares
para ayudar a estabilizar el plutonio.
 Se puede utilizar en el interior de un
telescopio para encontrar neutrinos.
 El galio se usa como un componente en
algunos tipos de paneles solares.
 También se utiliza en la producción de
espejos.

7. EN DONDE SE ENCUENTRA
 carbón
 en algunas cenizas de chimeneas donde se
quema carbón se ha encontrado que contienen
hasta 1,5% de galio.
 en el agua, y en los residuos en los vegetales o
frutas. Se sabe que algunas vitaminas y aguas
de distribución comercial contienen cantidades
traza de galio de menos de una parte por millón.
El galio puro no es una sustancia peligrosa por
contacto para los humanos.

8. COMPUESTOS DEL GALIO
 El antimoniuro de galio Se suele utilizar para fabricar
dispositivos optoelectrónicos que trabajen en el rango de
longitudes de onda infrarrojas, como detectores o
células termofotovoltaicas.
 El Arseniuro de galio se usa para fabricar dispositivos
como circuitos integrados a frecuencias de microondas,
diodos de emisión infrarroja, diodos láser y
células fotovoltaicas.
 El Arseniuro de galio-aluminio El arseniuro de galio-
aluminio se usa como material de barrera en las
heteroestructuras de GaAs.

9. El arseniuro de indio y galio es un material
semiconductor de indio, galio y arsénico, utilizado en
fotosensores debido a dos propiedades importantes y su
velocidad
El galinstano es una aleación eutéctica de galio, indio y
estaño, líquida a temperatura ambiente, cuyo
punto de fusión se encuentra en los –19 °C. Debido a la
baja toxicidad de los metales que la componen .
El nitruro de Galio es una aleación binaria de
semiconductores del III/V con una banda prohibida
directa que se ha venido usando en
diodos emisores de luz (LEDs) desde los años noventas.
Este compuesto químico es un material muy duro que
tiene una estructura cristalina Wurtzita

10. INYECCION DEL GALIO
El gammagrama de galio es un
tipo de escáner nuclear en el
que se utiliza galio radioactivo
para determinar si un paciente
tiene inflamación en los
pulmones. Se inyecta el galio en
la vena y se toma una serie de
rayos X para identificar dónde
se acumuló el galio en los
pulmones. Esta prueba
generalmente se realiza cuando
existe evidencia de inflamación
de los pulmones (sarcoidosis).

11. ALUMINIO

12. HISTORIA
El aluminio se utilizaba en la
antigüedad clásica en tintorería y
medicina bajo la forma de una sal
doble, conocida como alumbre y
que se sigue usando hoy en día.
En el siglo XIX, con el desarrollo y
la física y la química, se identificó
el elemento. Su nombre inicial,
aluminum, fue propuesto por el
británico Sir Humphrey Davy en el
año 1809.

13. ESTRUCTURA ATOMICA
El aluminio tiene número atómico 13. Los
13 protones que forman el núcleo están
rodeados de 13 electrones dispuestos en
la forma:
1s22s22p63s23p1
La valencia es 3 y las
energías de ionización de los tres
primeros electrones son,
respectivamente: 577,5 kJ/mol, 1816,7
kJ/mol y 2744,8 kJ/mol. Existen en la
naturaleza dos isótopos de este
elemento, el 27Al y el 26Al. El primero de
ellos es estable mientras que el segundo
es radiactivo y su vida media es de
7,2×105 años. Además de esto existen
otros siete isótopos cuyo peso está
comprendido entre 23 y 30
unidades de masa atómica

14. CARACTERISTICAS
 Características físicas
 El aluminio es un elemento muy
abundante en la naturaleza, sólo
aventajado por el silicio y el oxígeno. Se
trata de un metal ligero, con una densidad
de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de
fusión (660 °C). Su color es blanco y
refleja bien la radiación electromagnética
del espectro visible y el térmico.

15. Características mecánicas
Mecánicamente es un material blando (Escala de Mohs: 2-
3-4) y maleable. En estado puro tiene un límite de
resistencia en tracción de 160-200 N/mm2 (160-200 MPa).
Todo ello le hace adecuado para la fabricación de cables
eléctricos y láminas delgadas, pero no como elemento
estructural.
Características químicas
La capa de valencia del aluminio está poblada por tres
electrones, por lo que su estado normal de oxidación es
III. Esto hace que reaccione con el oxígeno de la
atmósfera formando con rapidez una fina capa gris mate
de alúmina Al2O3, que recubre el material, aislándolo de
ulteriores corrosiones

16. APLICASIONES Y USO
 La utilización industrial del aluminio ha hecho de este
metal uno de los más importantes, tanto en cantidad
como en variedad de usos, siendo hoy un material
polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy
diversos y que resulta estratégico en situaciones de
conflicto. Hoy en día, tan sólo superado por el
hierro/acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado
con otros metales o en compuestos no metálicos. El uso
del aluminio también se realiza a través de compuestos
que forma. La misma alúmina, el óxido de aluminio que
se obtiene de la bauxita, se usa tanto en forma cristalina
como amorfa. En el primer caso forma el corindón, una
gema utilizada en joyería que puede adquirir coloración
roja o azul, llamándose entonces rubí o zafiro .

17. QUIEN DESCUBRIO EL
ALUMINIO
Descubridor: Hans Christian
Oersted, Friedrich Wöhler.
Lugar de descubrimiento:
Dinamarca.
Año de descubrimiento: 1825.
Origen del nombre: De la palabra
latina "alumen" significando
"alumbre", haciendo referencia a una
sal doble de aluminio (sal usada
como astringente y en tinturas). En
1807, Davy propuso el nombre
"alumium" para el metal, aún no
descubierto en ese momento; más
tarde, se acordó cambiarlo a
"aluminum", del cual deriva al nombre
aluminio.

18. BORO
Se usa para fabricar vidrios
de borosilicato (p. ej. Pyrex)
y esmaltes, principalmente
de utensilios de cocina.
También se usa para
obtener aceros especiales,
de gran resistencia al
impacto, y otras aleaciones.
Debido a su gran dureza se
emplea, en forma de
carburo, para fabricar
abrasivos. El boro tiene
varias aplicaciones
importantes en el campo de
la energía atómica.

19. INDIO
El indio se utiliza para soldar
alambre de plomo.
Se utiliza como recubrimiento
electrolítico contra el desgaste
en piezas de aleaciones
antifricción.
Se usa también en aleaciones
para prótesis dentales y
motores eléctricos, en varillas
de control de reactores
nucleares.

20. TALIO
se utiliza para termómetros
de bajas temperaturas. El
sulfato de talio, que es
inoloro, insípido y muy
venenoso, se usa para
exterminar roedores e
insectos.
Las sales de talio se utilizan
también para dar color verde
a los fuegos de artificio.