El galio es un elemento químico metálico descubierto en 1875. Tiene aplicaciones en armas nucleares, telescopios y paneles solares. Se encuentra principalmente en el carbón y cenizas de chimeneas. En medicina, se utiliza galio radiactivo en gammagrafías para detectar inflamación pulmonar.

2. GALIO
Elemento químico,
símbolo Ga, número
atómico 31 y peso
atómico 69.72. lo
descubrió Lecoq de
Boisbaudran en
Francia en 1875.
Tiene un gran
intervalo de
temperatura en el
estado líquido, y se ha
recomendado su uso
en termómetros de
alta temperatura y
manómetros.

6. USOS DELGALIO
 El galio se usa en las armas nucleares
para ayudar a estabilizar el plutonio.
 Se puede utilizar en el interior de un
telescopio para encontrar neutrinos.
 El galio se usa como un componente en
algunos tipos de paneles solares.
 También se utiliza en la producción de
espejos.

7. EN DONDE SE ENCUENTRA
 carbón
 en algunas cenizas de chimeneas donde se
quema carbón se ha encontrado que contienen
hasta 1,5% de galio.
 en el agua, y en los residuos en los vegetales o
frutas. Se sabe que algunas vitaminas y aguas
de distribución comercial contienen cantidades
traza de galio de menos de una parte por millón.
El galio puro no es una sustancia peligrosa por
contacto para los humanos.

8. INYECCION DEL GALIO
El gammagrama de galio es un
tipo de escáner nuclear en el
que se utiliza galio radioactivo
para determinar si un paciente
tiene inflamación en los
pulmones. Se inyecta el galio en
la vena y se toma una serie de
rayos X para identificar dónde
se acumuló el galio en los
pulmones. Esta prueba
generalmente se realiza cuando
existe evidencia de inflamación
de los pulmones (sarcoidosis).

9. ALUMINIO

10. ALUMINIO
Elemento químico metálico, de símbolo Al,
número atómico 13, peso atómico 26.9815,
que pertenece al grupo IIIA del sistema
periódico. El aluminio puro es blando y tiene
poca resistencia mecánica, pero puede
formar aleaciones con otros elementos para
aumentar su resistencia y adquirir varias
propiedades útiles. Las aleaciones de
aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil
formación para muchos procesos de
metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir
o maquinar y aceptan gran variedad de
acabados. Por sus propiedades físicas,
químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha
convertido en el metal no ferroso de mayor
uso.

11. ESTRUCTURA ATOMICA
El aluminio tiene número atómico 13. Los
13 protones que forman el núcleo están
rodeados de 13 electrones dispuestos en
la forma:
1s22s22p63s23p1
La valencia es 3 y las
energías de ionización de los tres
primeros electrones son,
respectivamente: 577,5 kJ/mol, 1816,7
kJ/mol y 2744,8 kJ/mol. Existen en la
naturaleza dos isótopos de este
elemento, el 27Al y el 26Al. El primero de
ellos es estable mientras que el segundo
es radiactivo y su vida media es de
7,2×105 años. Además de esto existen
otros siete isótopos cuyo peso está
comprendido entre 23 y 30
unidades de masa atómica

12. APLICASIONES Y USOS
La utilización industrial del aluminio
ha hecho de este metal uno de los
más importantes, tanto en cantidad
como en variedad de usos, siendo
hoy un material polivalente que se
aplica en ámbitos económicos muy
diversos y que resulta estratégico
en situaciones de conflicto. Hoy en
día, tan sólo superado por el
hierro/acero. El aluminio se usa en
forma pura, aleado con otros
metales o en compuestos no
metálicos. En estado puro se
aprovechan sus propiedades
ópticas para fabricar espejos
domésticos e industriales, como
pueden ser los de los telescopios
reflectores.

13. CARACTERISTICAS
 Características físicas
 El aluminio es un elemento muy
abundante en la naturaleza, sólo
aventajado por el silicio y el oxígeno. Se
trata de un metal ligero, con una densidad
de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de
fusión (660 °C). Su color es blanco y
refleja bien la radiación electromagnética
del espectro visible y el térmico.

14. Características mecánicas
Mecánicamente es un material blando (Escala de Mohs: 2-
3-4) y maleable. En estado puro tiene un límite de
resistencia en tracción de 160-200 N/mm2 (160-200 MPa).
Todo ello le hace adecuado para la fabricación de cables
eléctricos y láminas delgadas, pero no como elemento
estructural.
Características químicas
La capa de valencia del aluminio está poblada por tres
electrones, por lo que su estado normal de oxidación es
III. Esto hace que reaccione con el oxígeno de la
atmósfera formando con rapidez una fina capa gris mate
de alúmina Al2O3, que recubre el material, aislándolo de
ulteriores corrosiones

15. BORO
Se usa para fabricar vidrios
de borosilicato (p. ej. Pyrex)
y esmaltes, principalmente
de utensilios de cocina.
También se usa para
obtener aceros especiales,
de gran resistencia al
impacto, y otras aleaciones.
Debido a su gran dureza se
emplea, en forma de
carburo, para fabricar
abrasivos. El boro tiene
varias aplicaciones
importantes en el campo de
la energía atómica.

16. INDIO
El indio se utiliza para soldar
alambre de plomo.
Se utiliza como recubrimiento
electrolítico contra el desgaste
en piezas de aleaciones
antifricción.
Se usa también en aleaciones
para prótesis dentales y
motores eléctricos, en varillas
de control de reactores
nucleares.

17. TALIO
se utiliza para termómetros
de bajas temperaturas. El
sulfato de talio, que es
inoloro, insípido y muy
venenoso, se usa para
exterminar roedores e
insectos.
Las sales de talio se utilizan
también para dar color verde
a los fuegos de artificio.