Este documento resume los principales descubrimientos en la historia de la física atómica, incluyendo la identificación del electrón, protón y neutrón como partículas fundamentales, y el descubrimiento de los rayos catódicos, rayos X, radiactividad y radiación electromagnética. Explica las propiedades básicas de estas partículas y radiaciones, y cómo han contribuido a nuestra comprensión de la estructura atómica.
Ésta presentación fue elaborada en el tercer año de educación secundaria, para presentar un proyecto en la materia de Ciencias III con énfasis en Química.
Espero que les sea de gran utilidad, un saludo.
Pd: Revise que los hipervínculos estén bien, si no sólo queda que ustedes los coloquen.
100916 Toiminnansuunnittelu ja organisaation roolit SYLSYL
SYL:n (ja ylioppilaskuntien) toiminnansuunnittelun perusteet mahdollisimman tiiviisti ja yksinkertaisesti kuvattuna, tekijän näkemyksen mukaan. Saa esittää ja lainata myös ylioppilaskunnissa. Tekijä: Matti Parpala
Ésta presentación fue elaborada en el tercer año de educación secundaria, para presentar un proyecto en la materia de Ciencias III con énfasis en Química.
Espero que les sea de gran utilidad, un saludo.
Pd: Revise que los hipervínculos estén bien, si no sólo queda que ustedes los coloquen.
100916 Toiminnansuunnittelu ja organisaation roolit SYLSYL
SYL:n (ja ylioppilaskuntien) toiminnansuunnittelun perusteet mahdollisimman tiiviisti ja yksinkertaisesti kuvattuna, tekijän näkemyksen mukaan. Saa esittää ja lainata myös ylioppilaskunnissa. Tekijä: Matti Parpala
Permite conocer en profundidad la estructura atómica de los átomos a través de las diferentes teorías atómicas como La teoría de Dalton o Rutherford entre otras hasta llegar al actual paradigma científico.
Guía Química común impartida en el preuniversitario Pedro de valdivia, año 2013, para la preparación de la Prueba de selección universitaria (PSU), Espero que les sirva
3. Descubrimiento del electrón (1897).
• Al someter a un gas a baja presión a un voltaje elevado,
este emitía unas radiaciones que se conocieron como
rayos catódicos.
• Se observó que los rayos catódicos eran partículas
negativas (se desviaban hacia el polo positivo de un
campo eléctrico) con gran energía cinética.
• La relación carga/masa de los rayos catódicos es la
misma independientemente del gas del que proceda.
• Se supuso que estas partículas deberían estar en todos
los átomos. Thomson las llamó “electrones”.
4. Descubrimiento del protón (1914).
• Utilizando cátodos perforados, en tubos de descarga
además de los rayos catódicos, Goldstein descubrió unos
rayos positivos procedentes del ánodo que llamó rayos
anódicos o canales.
• La relación carga/masa de los rayos canales no es la misma
sino que depende del gas del que proceda. En cualquier
caso, la masa era muy superior a la de los electrones.
• Se llamó “protón” a la partícula positiva procedente del gas
más ligero (el hidrógeno), cuya carga coincidía exactamente
con la del electrón.
• Las cargas de otros rayos canales eran múltiplos de la del
protón, por lo que supuso que deberían ser partículas con
varios protones unidos.
6. Descubrimiento del neutrón (1932).
• Rutherford observó que la suma de las masas de los
protones y la de los electrones de un determinado
átomo no coincidía con la masa atómica por lo que
postulo la existencia de otra partícula que
– Careciera de carga eléctrica.
– Poseyera una masa similar a la del protón.
– Estuviera situada en el núcleo.
• En las primeras reacciones nucleares Chadwick
detectó esta partícula y la denominó “neutrón”.
7. Partículas atómicas fundamentales
Carga (C) Masa (kg)
protón 1’6021 x 10-19 1’6725 x 10-27
neutrón 0 1’6748 x 10-27
electrón –1’6021 x 10-19 9’1091 x 10-31
8. Rayos X (Roentgen 1895)
• Se producen junto con los rayos catódicos.
• No poseen carga ya que no se desvían al pasar
por campos magnéticos.
• Tienen gran poder penetrante (atraviesan con
facilidad las vísceras, no así los huesos) e
impresionan placas fotográficas.
• Viajan a la velocidad de la luz.
• Ionizan los gases.
9. Radiactividad (Becquerel 1896)
• Son radiaciones similares a los rayos X pero emitidas
espontáneamente por algunas sustancias (uranio).
• Muy ionizantes y penetrantes.
• Pueden ser de varios tipos:
– Rayos (núcleos de He: carga = +2; masa= 4 u)
– Rayos (son cargas negativas procedentes del
núcleo por descomposición de un neutrón en
protón + electrón).
– Rayos (radiaciones electromagnéticas de alta
frecuencia)
10. Radiación electromagnética
(Maxwell 1864).
• La energía desprendida de los átomos se transmite
como ondas electromagnéticas (valores fluctuantes
del valor del campo eléctrico y campo magnético).
• Se caracterizan por una determinada longitud de
onda “” o por su frecuencia “”.
( · = c) (c = 300.000 km/s).
• La frecuencia se mide, pues, en s–1 (herzios)
• No necesitan para propagarse medio material