Este documento presenta las principales teorías atómicas a través de la historia, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica los modelos atómicos propuestos por cada científico, como la idea de Dalton de que los átomos son las unidades fundamentales de la materia, el modelo de Thomson del átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados, y el modelo planetario de Rutherford que propuso la existencia de un núcleo central.

1. TEORIAS
ATÓMICAS

2. HISTORIAHISTORIA
 DALTON
 THOMSON
 RUTHERFORD
 BOHR

3. TEORIA DE DALTON
• John Dalton:
– Cada elemento está compuesto por átomos
– Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos.
– En las reacciones químicas, los átomos no
cambian.
– Las sustancias compuestas se forman cuando
átomos de mas de un elemento se combinan.

4. MODELO
ATÓMICO DE
THOMSON

5. Tubo de rayos catódicos
Descubrimiento del electrón
Placas con carga eléctrica
Pantalla
fluorescente
ImánAlto voltage
Trayectoria de
electrones

6. Partícula negativa
(electrón)
Carga positiva distribuida
a lo largo de toda la esfera

7. MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
•Descubrimiento del electrón
(Partícula universal de la materia)
•Tubo de descarga eléctrica (T.D.E.)
Tubo de rayos catódicos (T.R.C.)
•Corriente eléctrica.
(Es un flujo de electrones)

8. Rayos Catódicos y el electrón
• En 1897, Thomson determinó la relación carga /masa de
un electrón: q/me = 1.76 × 108
C/g
Objetivo: encontrar la carga del electrón para determinar
su masa.
• Utilizando este experimento, Millikan determinó la carga
del electrón que es: q = 1.60 × 10-19
C.
• Conociendo la relación carga/masa, 1.76 × 108
C/g,
Millikan calculó la masa del electrón:
me = 9.10 × 10-28
g
me = 9.10939 × 10-28
g

9. MODELO
ATÓMICO DE
RUTHERFORD
(Modelo Planetario)

10. Radioactividad
Elemento
radioactivo Placas cargadas electricamente
Placa fotográfica
Bloque de plomo

11. Partículas
Rayos
Masa
(uma)
Carga
α 4
2p + 2n
+2
β 0
1ē
–1
Partícula
subatómica
Masa
(uma)
Masa
(g)
Carga
(C)
protón 1 1.6726231 x 10-
24
+1.60217733 x 10-19
lectrónē 0 9.1093897 x 10-
28
-1.60217733 x 10-19
neutrón 1 1.6749286 x 10-
24

12. Partículas dispersas La mayor parte de partículas
no se desvia
Haz de partículas
Laminilla de oro
Fuente de partículas α
Pantalla fluorescente

13. Núcleo
1 Å = 1 x 10— 8
cm

14. Partícula
subatómica
Masa
(uma)
Masa
(g)
Carga
(C)
protón p 1 1.6726231 x 10-24
+1.60217733 x 10-19
electrón ē 0 9.1093897 x 10-28
–1.60217733 x 10-19
neutrón n 1 1.6749286 x 10-24
+

15. ⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
Átomos de oro
Núcleo
Núcleo
Núcleo
197 uma

17. Átomos de oro
Núcleo
Partículas α

18. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
(Modelo Planetario)
• Descubrimiento del núcleo del átomo
• Radiactividad y elementos radioactivos
• La materia es discontinua

19. Distribución de las
partículas
subatómicas

20. A
Z
Número de masa
Número atómico
Número de masa. Masa del núcleo
Número de protones y neutrones
Número atómico. Carga del núcleo
Número de protones
p ＋ n
p = ē

21. Z
X
Z
Z
A
A
A
X
X
X
A
Z
20
40
Ca
26
56
Fe
13
27
Al
11
23
Na
92
238
U
p
ē
n
etc.

22. Espectrógrafo de masas

23. Masa atómica (uma)
Intensidaddelaseñal

24. 17
35
Cl
17
37
Cl
17 p 17 ē
17 ē17 p 20 n
18 n
Isótopos.- Son átomos de un mismo elemento con
diferente masa en el núcleo

25. Cl
17
35,4527
Número atómico
Peso atómico calculado
Peso atómicoPeso atómico
calculadocalculado
p. a. calculado Cl =
(35 x 75) (37 x 25)+
100

26. • Se ha tomado como unidad patrón a la masa del isótopo
mas común del carbono, al que se le asignó 12 uma.
12
C = 12 uma
• El 1
H pesa 1.6735 x 10-24
g y el 16
O 2.6560 x 10-23
g.
1 uma = 1.66054 x 10-24
g

27. 7
14
N
6
14
C
7 p 7 ē
6 ē6 p 8 n
7 n
Isóbaros.- Son átomos de diferentes elementos con
similar masa en el núcleo

28. 19
39
K
20
40
Ca
19 p 19 ē
20 ē20 p 20 n
20 n
Isótonos.- Son átomos de diferentes elementos con
Igual número de neutrones