Este documento presenta un programa de termodinámica que incluye 7 temas: 1) conceptos básicos de termodinámica, 2) calor, trabajo y transferencia de calor, 3) primera ley de la termodinámica, 4) segunda ley, 5) cálculos de procesos industriales, 6) combustión y energías renovables, y 7) repaso general y evaluación. También presenta ejemplos de aplicación de la primera ley a procesos adiabáticos, isócoros e isotérmicos, así como a sist
¿Te has preguntado cómo describir mi negocio en la web? Esta resalta entre las preguntas más comunes de los nuevos emprendedores que quieren trasladar su compañía al terreno digital, para convertir lectores en clientes potenciales.
Para quienes aún no lo sepan, ladescripción empresarial optimiza el proceso de ventas y permite ofrecer una buena impresión a nuestros posibles prestamistas o socios. Hoy día se ha vuelto esa potente herramienta que necesitan usar las compañías para alcanzar el éxito.
Si eres un emprendedor entusiasta, aprende cómo describir una empresa de servicios correctamente desde esta entrada. ¡Empecemos!
¿Qué es la descripción de una empresa?
Con el propósito de que todos nuestros lectores comprendan mejor el tema, comenzaremos definiendo qué es una descripción comercial o empresarial.
Se trata de una breve reseña donde detallaremos información clave sobre nuestra marca. Siendo más específicos datos de nuestro talento humano, historia, objetivos, misión, visión, valores empresariales y qué ofrecemos para satisfacer necesidades.
La descripción de un local o empresa en general, no bebe basarse únicamente en explicarle al cliente quienes somos. Esto se debe a que es más producente explicar también qué beneficio pueden obtener de nuestro producto o servicio.
Consejos para la descripción de una empresa
Si quieres aprender cómo hacer una descripción de empresa exitosa presta atención a los siguientes consejos.
Háblale a un público específico
Antes de describir la actividad de nuestra empresa necesitamos definir cuál es el destinatario ideal. Puesto que esto nos servirá como guía para aplicar el lenguaje correcto en nuestra descripción corporativa.
Expresa qué tienes para ofrecer al cliente
En internet puedes encontrar varios ejemplos de descripción de marca donde solo se limitan a explicar quiénes son como empresa.
Pero, si queremos atrapar clientes potenciales también necesitamos detallar ¿qué hace nuestra empresa por el cliente? o ¿cómo se beneficia el cliente de nuestra empresa?
Explica cómo logras ofrecerlo
En la descripción de un servicio necesitamos explicar cómo nuestra compañía logra satisfacer las necesidades del público objetivo. Aunque no lo creas, esto otorga un valor extra a nuestros productos o servicios.
Entonces, para hablar bien de una empresa y que esta descripción conecte con los clientes necesitaremos seguir la anterior formula:Destinatario Ideal + ¿Qué ofrecemos? + ¿Cómo lo ofrecemos?
El documento define conceptos clave de termodinámica como capacidad calorífica, entalpía, entropía y energía interna. Explica que la capacidad calorífica mide la cantidad de energía necesaria para cambiar la temperatura de un cuerpo y que la entalpía mide la energía intercambiada por un sistema con su entorno. También define la entropía como una medida de la energía no disponible para producir trabajo y la energía interna como la suma de la energía cinética y potencial de un sistema.
Este documento presenta información sobre las leyes de la termodinámica. Explica que la primera ley establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. También define conceptos como calor, trabajo y procesos isotérmicos. La segunda ley indica que es imposible que una máquina térmica extraiga calor de un depósito y realice una cantidad equivalente de trabajo sin desechar algún calor. Además, introduce la eficiencia y el coeficiente de rendimiento para máquinas térmicas.
1) El documento describe conceptos fundamentales de la termodinámica como energía interna, energía térmica, calor, capacidad calorífica y calor latente.
2) Explica la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio de energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado más el calor transferido.
3) Define unidades de calor como la caloría y el joule, y proporciona ejemplos de calores específicos y latentes de varias sustancias.
1) El documento describe conceptos clave de la termodinámica como energía interna, energía térmica, calor, capacidad calorífica y la primera ley de la termodinámica.
2) Explica que la primera ley establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido.
3) Presenta ejemplos de cálculos termodinámicos como el trabajo realizado por un gas al expandirse y la energía requerida para cambiar hielo a vapor.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la transformación de energía y el flujo de calor. Define la energía y sus diferentes formas. Describe que el calor y el trabajo son las dos clases principales en que se agrupan las formas de energía. Además, introduce conceptos como funciones de estado, cantidad termodinámicas, primer principio de la termodinámica y ecuaciones de capacidad calorífica.
Este documento presenta información sobre calorimetría y termodinámica. Explica conceptos clave como sistema, entorno, variables termodinámicas, energía interna, calor, trabajo, equilibrio térmico y químico. También define capacidad y calor específico, y describe cómo medir el calor involucrado en procesos térmicos usando estas propiedades.
Este documento trata sobre la termoquímica y conceptos relacionados. Explica que la termoquímica estudia la relación entre las reacciones químicas y sus cambios de energía. Define diferentes formas de energía como energía química, térmica y potencial. También describe conceptos clave como sistema, entorno, trabajo y calor. Finalmente, introduce la ley de conservación de la energía y cómo se puede medir experimentalmente el cambio de entalpía de una reacción a través de la calorimetría.
¿Te has preguntado cómo describir mi negocio en la web? Esta resalta entre las preguntas más comunes de los nuevos emprendedores que quieren trasladar su compañía al terreno digital, para convertir lectores en clientes potenciales.
Para quienes aún no lo sepan, ladescripción empresarial optimiza el proceso de ventas y permite ofrecer una buena impresión a nuestros posibles prestamistas o socios. Hoy día se ha vuelto esa potente herramienta que necesitan usar las compañías para alcanzar el éxito.
Si eres un emprendedor entusiasta, aprende cómo describir una empresa de servicios correctamente desde esta entrada. ¡Empecemos!
¿Qué es la descripción de una empresa?
Con el propósito de que todos nuestros lectores comprendan mejor el tema, comenzaremos definiendo qué es una descripción comercial o empresarial.
Se trata de una breve reseña donde detallaremos información clave sobre nuestra marca. Siendo más específicos datos de nuestro talento humano, historia, objetivos, misión, visión, valores empresariales y qué ofrecemos para satisfacer necesidades.
La descripción de un local o empresa en general, no bebe basarse únicamente en explicarle al cliente quienes somos. Esto se debe a que es más producente explicar también qué beneficio pueden obtener de nuestro producto o servicio.
Consejos para la descripción de una empresa
Si quieres aprender cómo hacer una descripción de empresa exitosa presta atención a los siguientes consejos.
Háblale a un público específico
Antes de describir la actividad de nuestra empresa necesitamos definir cuál es el destinatario ideal. Puesto que esto nos servirá como guía para aplicar el lenguaje correcto en nuestra descripción corporativa.
Expresa qué tienes para ofrecer al cliente
En internet puedes encontrar varios ejemplos de descripción de marca donde solo se limitan a explicar quiénes son como empresa.
Pero, si queremos atrapar clientes potenciales también necesitamos detallar ¿qué hace nuestra empresa por el cliente? o ¿cómo se beneficia el cliente de nuestra empresa?
Explica cómo logras ofrecerlo
En la descripción de un servicio necesitamos explicar cómo nuestra compañía logra satisfacer las necesidades del público objetivo. Aunque no lo creas, esto otorga un valor extra a nuestros productos o servicios.
Entonces, para hablar bien de una empresa y que esta descripción conecte con los clientes necesitaremos seguir la anterior formula:Destinatario Ideal + ¿Qué ofrecemos? + ¿Cómo lo ofrecemos?
El documento define conceptos clave de termodinámica como capacidad calorífica, entalpía, entropía y energía interna. Explica que la capacidad calorífica mide la cantidad de energía necesaria para cambiar la temperatura de un cuerpo y que la entalpía mide la energía intercambiada por un sistema con su entorno. También define la entropía como una medida de la energía no disponible para producir trabajo y la energía interna como la suma de la energía cinética y potencial de un sistema.
Este documento presenta información sobre las leyes de la termodinámica. Explica que la primera ley establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. También define conceptos como calor, trabajo y procesos isotérmicos. La segunda ley indica que es imposible que una máquina térmica extraiga calor de un depósito y realice una cantidad equivalente de trabajo sin desechar algún calor. Además, introduce la eficiencia y el coeficiente de rendimiento para máquinas térmicas.
1) El documento describe conceptos fundamentales de la termodinámica como energía interna, energía térmica, calor, capacidad calorífica y calor latente.
2) Explica la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio de energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado más el calor transferido.
3) Define unidades de calor como la caloría y el joule, y proporciona ejemplos de calores específicos y latentes de varias sustancias.
1) El documento describe conceptos clave de la termodinámica como energía interna, energía térmica, calor, capacidad calorífica y la primera ley de la termodinámica.
2) Explica que la primera ley establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido.
3) Presenta ejemplos de cálculos termodinámicos como el trabajo realizado por un gas al expandirse y la energía requerida para cambiar hielo a vapor.
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la transformación de energía y el flujo de calor. Define la energía y sus diferentes formas. Describe que el calor y el trabajo son las dos clases principales en que se agrupan las formas de energía. Además, introduce conceptos como funciones de estado, cantidad termodinámicas, primer principio de la termodinámica y ecuaciones de capacidad calorífica.
Este documento presenta información sobre calorimetría y termodinámica. Explica conceptos clave como sistema, entorno, variables termodinámicas, energía interna, calor, trabajo, equilibrio térmico y químico. También define capacidad y calor específico, y describe cómo medir el calor involucrado en procesos térmicos usando estas propiedades.
Este documento trata sobre la termoquímica y conceptos relacionados. Explica que la termoquímica estudia la relación entre las reacciones químicas y sus cambios de energía. Define diferentes formas de energía como energía química, térmica y potencial. También describe conceptos clave como sistema, entorno, trabajo y calor. Finalmente, introduce la ley de conservación de la energía y cómo se puede medir experimentalmente el cambio de entalpía de una reacción a través de la calorimetría.
Este documento presenta la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que la energía interna de un sistema aumenta cuando se le transfiere calor o se realiza trabajo sobre él, según la ecuación ΔU=Q+W. También define conceptos clave como energía interna, calor y trabajo. Finalmente, proporciona un ejemplo numérico para ilustrar cómo aplicar esta ley.
Este documento explica la primera ley de la termodinámica y su aplicación a sistemas cerrados, abiertos y aislados. La primera ley establece que la energía no se puede crear ni destruir, solo puede cambiarse o transferirse. Se aplica la ley a varios ejercicios numéricos calculando el trabajo, cambio de energía interna y calor transferido.
Estudio de la termodinámica, leyes que la rigen, balance de energía, cambio de energía en un sistema, ecuaciones que intervienen en el proceso y ejemplos.
El documento describe el balance de energía. Explica que la energía no puede crearse ni destruirse, sino solo transformarse. Detalla las formas en que la energía puede intercambiarse entre un sistema y su entorno, incluida la energía interna, cinética, potencial, calor y trabajo. Además, explica cómo aplicar el balance de energía a sistemas cerrados y abiertos.
1) La primera ley de la termodinámica establece que el cambio de energía interna de un sistema depende de la cantidad de calor agregado y del trabajo realizado.
2) Existen diferentes tipos de procesos termodinámicos como procesos isotermos, adiabáticos e isocoros.
3) La energía interna de un gas ideal depende solo de su temperatura mientras que su capacidad calorífica depende de si el proceso es a volumen o presión constante.
El documento introduce conceptos básicos de termodinámica como energía, calor, trabajo, sistema y entorno. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía del universo es constante y no se crea ni destruye, sólo se transforma. También cubre temas como los tipos de sistemas, las formas de transferencia de calor, y conceptos de termoquímica como reacciones exotérmicas y endotérmicas y la entalpía.
Contenido Programático de la Unidad
1. Conceptos
1.1. Sistemas, alrededores y universo.
1.2. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados.
1.3. Trabajo. Función de estado.
1.4. Calor. Capacidad calorífica y calor específico.
1.5. Procesos exotérmicos y endotérmicos.
1.6. Energía interna.
2. Trabajo de expansión
2.1. A presión constante.
2.2. Ejercicios.
3. Relación energía, calor y trabajo
3.1. Primera ley de la termodinámica.
3.2. Sistemas con volumen constante.
3.3. Ejercicios.
4. Calor a presión constante
4.1. Entalpía. Definición.
4.2. Entalpía y energía interna. ΔH y ΔE.
4.3. Variación de entalpía en una reacción química.
4.4. Ecuación termoquímica. Definición.
4.5. Aplicación de la estequiometria a los calores de reacción.
4.6. Variación de entalpía en un cambio de estado.
4.7 Entalpías de formación estándar.
4.8. Entalpías de reacción estándar.
4.9. Ejercicios.
5. Desorden de un sistema
5.1. Segunda ley de la termodinámica.
5.2. Entropía. Definición.
5.3. Procesos espontáneos y no espontáneos.
5.4. Variación de la entropía en el universo.
5.5. Variación de la entropía a temperatura constante. Cambio de estado físico.
5.6. Entropía absoluta. Tercera ley de la termodinámica.
. 5.7. Entropía molar estándar.
5.8. Entropía de reacción estándar.
5.9. Ejercicios.
6. Energía libre de Gibbs
6.1. Definición.
6.2. Energía libre estándar de formación.
6.3. Energía libre estándar de reacción.
6.4. La temperatura y los cambios espontáneos.
6.5. Ejercicios.
1) El documento describe los conceptos fundamentales de la primera ley de la termodinámica.
2) La primera ley establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado.
3) Se explican algunas consecuencias de la primera ley como que para un sistema aislado o un proceso cíclico, el cambio en la energía interna es cero.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termodinámica general, incluyendo la ley cero y primera de la termodinámica. Explica que la energía puede cambiar de forma pero no de cantidad total, y que el calor y el trabajo son formas de transferencia de energía. También define conceptos como temperatura, presión, trabajo, calor, energía interna y diferentes procesos termodinámicos. Incluye ejemplos numéricos para ilustrar los conceptos.
Este documento trata sobre conceptos básicos de la termodinámica. Explica que la energía interna de un sistema incluye la energía térmica y otras formas de energía. Luego define la energía térmica y el calor, y explica que la transferencia de calor ocurre debido a una diferencia de temperatura. Finalmente, introduce conceptos como el calor latente, las capacidades caloríficas y la primera ley de la termodinámica.
Tema 6 : principios básicos de la termodinámicaAlmuPe
1. La termodinámica estudia las relaciones entre calor y trabajo. Una máquina térmica aprovecha el calor para producir trabajo útil.
2. Un sistema termodinámico se define por variables como presión, volumen y temperatura. Puede ser abierto, cerrado o aislado según su intercambio con el exterior.
3. Los principios de la termodinámica describen las transformaciones energéticas. El ciclo de Carnot es el más eficiente teóricamente.
El documento trata sobre la termodinámica y los gases ideales. La termodinámica estudia las transformaciones del calor en trabajo. Los gases ideales son aquellos cuya energía potencial y dimensiones de las moléculas son despreciables. La energía interna de un gas depende de su temperatura.
1) La termodinámica estudia las transformaciones de la energía y permite realizar análisis cuantitativos y predicciones. 2) La liberación de energía puede producir calor, trabajo mecánico o trabajo eléctrico. 3) Los conceptos básicos incluyen sistema, entorno, equilibrio y funciones de estado.
El documento describe los conceptos fundamentales del calor, incluyendo la temperatura, las escalas termométricas, las formas de transferencia de calor, el calor latente, la dilatación de los cuerpos, la equivalencia entre calor y trabajo, la energía interna, y los principios de la termodinámica. También explica conceptos como máquinas térmicas, procesos termodinámicos y el rendimiento de las máquinas térmicas.
El documento describe los conceptos fundamentales del calor, incluyendo la temperatura, las escalas termométricas, las formas de transferencia de calor, el calor latente, la dilatación de los cuerpos, la equivalencia entre calor y trabajo, la energía interna, y los principios de la termodinámica. También explica conceptos como máquinas térmicas, procesos termodinámicos y el rendimiento de las máquinas térmicas.
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica como la definición de termodinámica, sistemas termodinámicos y variables termodinámicas. También describe diferentes escalas de temperatura incluyendo Fahrenheit, Celsius, Kelvin y Rankine. Finalmente, presenta las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía se conserva y que la entropía de un sistema aislado nunca disminuye.
Este documento trata sobre la energía térmica y la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como la energía interna, el calor latente, calor específico y capacidad calorífica. También presenta la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido al sistema.
Este documento trata sobre la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como energía interna, energía térmica, calor, calor latente, capacidad calorífica y calor específico. También describe procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isovolumétricos y adiabáticos. Finalmente, resume la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido al
Este documento presenta un resumen de la semana 11 del curso. Incluye los temas de la naturaleza de la energía, la primera ley de la termodinámica, la entalpía, las entalpías de reacción, la calorimetría, la ley de Hess y las entalpías de formación. También incluye los nombres de los integrantes del grupo que cubrirán estos temas.
Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita Karina Pilicita
Este documento presenta información sobre las leyes de la termodinámica. Explica que la primera ley establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se conserva. También define conceptos como calor, trabajo, energía interna y procesos isotérmicos, adiabáticos e isobáricos. La segunda ley establece que es imposible que el calor fluya espontáneamente de un cuerpo frío a uno más caliente y que la eficiencia de los motores térmicos siempre será menor del 100% debido a
Este documento presenta una introducción a varios temas de química orgánica, incluyendo las propiedades de alcanos, alquenos, alquinos y varios grupos funcionales importantes como alcoholes, cetonas, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas y amidas. También describe reacciones clave de los hidrocarburos como la pirólisis, combustión y halogenación.
El documento presenta un resumen de la situación de la protección ambiental portuaria en Chile. Detalla la normativa nacional e internacional relacionada, incluyendo leyes chilenas y convenios internacionales. También describe los principales organismos gubernamentales fiscalizadores en este ámbito. Finalmente, señala algunos avances logrados, como la implementación de normas ambientales en puertos, pero también problemas como que un manual de cuantificación de externalidades portuarias aún no ha sido incorporado a la legislación nacional.
Este documento presenta la Primera Ley de la Termodinámica. Explica que la energía interna de un sistema aumenta cuando se le transfiere calor o se realiza trabajo sobre él, según la ecuación ΔU=Q+W. También define conceptos clave como energía interna, calor y trabajo. Finalmente, proporciona un ejemplo numérico para ilustrar cómo aplicar esta ley.
Este documento explica la primera ley de la termodinámica y su aplicación a sistemas cerrados, abiertos y aislados. La primera ley establece que la energía no se puede crear ni destruir, solo puede cambiarse o transferirse. Se aplica la ley a varios ejercicios numéricos calculando el trabajo, cambio de energía interna y calor transferido.
Estudio de la termodinámica, leyes que la rigen, balance de energía, cambio de energía en un sistema, ecuaciones que intervienen en el proceso y ejemplos.
El documento describe el balance de energía. Explica que la energía no puede crearse ni destruirse, sino solo transformarse. Detalla las formas en que la energía puede intercambiarse entre un sistema y su entorno, incluida la energía interna, cinética, potencial, calor y trabajo. Además, explica cómo aplicar el balance de energía a sistemas cerrados y abiertos.
1) La primera ley de la termodinámica establece que el cambio de energía interna de un sistema depende de la cantidad de calor agregado y del trabajo realizado.
2) Existen diferentes tipos de procesos termodinámicos como procesos isotermos, adiabáticos e isocoros.
3) La energía interna de un gas ideal depende solo de su temperatura mientras que su capacidad calorífica depende de si el proceso es a volumen o presión constante.
El documento introduce conceptos básicos de termodinámica como energía, calor, trabajo, sistema y entorno. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía del universo es constante y no se crea ni destruye, sólo se transforma. También cubre temas como los tipos de sistemas, las formas de transferencia de calor, y conceptos de termoquímica como reacciones exotérmicas y endotérmicas y la entalpía.
Contenido Programático de la Unidad
1. Conceptos
1.1. Sistemas, alrededores y universo.
1.2. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados.
1.3. Trabajo. Función de estado.
1.4. Calor. Capacidad calorífica y calor específico.
1.5. Procesos exotérmicos y endotérmicos.
1.6. Energía interna.
2. Trabajo de expansión
2.1. A presión constante.
2.2. Ejercicios.
3. Relación energía, calor y trabajo
3.1. Primera ley de la termodinámica.
3.2. Sistemas con volumen constante.
3.3. Ejercicios.
4. Calor a presión constante
4.1. Entalpía. Definición.
4.2. Entalpía y energía interna. ΔH y ΔE.
4.3. Variación de entalpía en una reacción química.
4.4. Ecuación termoquímica. Definición.
4.5. Aplicación de la estequiometria a los calores de reacción.
4.6. Variación de entalpía en un cambio de estado.
4.7 Entalpías de formación estándar.
4.8. Entalpías de reacción estándar.
4.9. Ejercicios.
5. Desorden de un sistema
5.1. Segunda ley de la termodinámica.
5.2. Entropía. Definición.
5.3. Procesos espontáneos y no espontáneos.
5.4. Variación de la entropía en el universo.
5.5. Variación de la entropía a temperatura constante. Cambio de estado físico.
5.6. Entropía absoluta. Tercera ley de la termodinámica.
. 5.7. Entropía molar estándar.
5.8. Entropía de reacción estándar.
5.9. Ejercicios.
6. Energía libre de Gibbs
6.1. Definición.
6.2. Energía libre estándar de formación.
6.3. Energía libre estándar de reacción.
6.4. La temperatura y los cambios espontáneos.
6.5. Ejercicios.
1) El documento describe los conceptos fundamentales de la primera ley de la termodinámica.
2) La primera ley establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado.
3) Se explican algunas consecuencias de la primera ley como que para un sistema aislado o un proceso cíclico, el cambio en la energía interna es cero.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termodinámica general, incluyendo la ley cero y primera de la termodinámica. Explica que la energía puede cambiar de forma pero no de cantidad total, y que el calor y el trabajo son formas de transferencia de energía. También define conceptos como temperatura, presión, trabajo, calor, energía interna y diferentes procesos termodinámicos. Incluye ejemplos numéricos para ilustrar los conceptos.
Este documento trata sobre conceptos básicos de la termodinámica. Explica que la energía interna de un sistema incluye la energía térmica y otras formas de energía. Luego define la energía térmica y el calor, y explica que la transferencia de calor ocurre debido a una diferencia de temperatura. Finalmente, introduce conceptos como el calor latente, las capacidades caloríficas y la primera ley de la termodinámica.
Tema 6 : principios básicos de la termodinámicaAlmuPe
1. La termodinámica estudia las relaciones entre calor y trabajo. Una máquina térmica aprovecha el calor para producir trabajo útil.
2. Un sistema termodinámico se define por variables como presión, volumen y temperatura. Puede ser abierto, cerrado o aislado según su intercambio con el exterior.
3. Los principios de la termodinámica describen las transformaciones energéticas. El ciclo de Carnot es el más eficiente teóricamente.
El documento trata sobre la termodinámica y los gases ideales. La termodinámica estudia las transformaciones del calor en trabajo. Los gases ideales son aquellos cuya energía potencial y dimensiones de las moléculas son despreciables. La energía interna de un gas depende de su temperatura.
1) La termodinámica estudia las transformaciones de la energía y permite realizar análisis cuantitativos y predicciones. 2) La liberación de energía puede producir calor, trabajo mecánico o trabajo eléctrico. 3) Los conceptos básicos incluyen sistema, entorno, equilibrio y funciones de estado.
El documento describe los conceptos fundamentales del calor, incluyendo la temperatura, las escalas termométricas, las formas de transferencia de calor, el calor latente, la dilatación de los cuerpos, la equivalencia entre calor y trabajo, la energía interna, y los principios de la termodinámica. También explica conceptos como máquinas térmicas, procesos termodinámicos y el rendimiento de las máquinas térmicas.
El documento describe los conceptos fundamentales del calor, incluyendo la temperatura, las escalas termométricas, las formas de transferencia de calor, el calor latente, la dilatación de los cuerpos, la equivalencia entre calor y trabajo, la energía interna, y los principios de la termodinámica. También explica conceptos como máquinas térmicas, procesos termodinámicos y el rendimiento de las máquinas térmicas.
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica como la definición de termodinámica, sistemas termodinámicos y variables termodinámicas. También describe diferentes escalas de temperatura incluyendo Fahrenheit, Celsius, Kelvin y Rankine. Finalmente, presenta las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía se conserva y que la entropía de un sistema aislado nunca disminuye.
Este documento trata sobre la energía térmica y la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como la energía interna, el calor latente, calor específico y capacidad calorífica. También presenta la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido al sistema.
Este documento trata sobre la primera ley de la termodinámica. Explica conceptos como energía interna, energía térmica, calor, calor latente, capacidad calorífica y calor específico. También describe procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isovolumétricos y adiabáticos. Finalmente, resume la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado sobre el sistema menos el calor transferido al
Este documento presenta un resumen de la semana 11 del curso. Incluye los temas de la naturaleza de la energía, la primera ley de la termodinámica, la entalpía, las entalpías de reacción, la calorimetría, la ley de Hess y las entalpías de formación. También incluye los nombres de los integrantes del grupo que cubrirán estos temas.
Exposicion de Quimica Fisica por Karina Pilicita Karina Pilicita
Este documento presenta información sobre las leyes de la termodinámica. Explica que la primera ley establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se conserva. También define conceptos como calor, trabajo, energía interna y procesos isotérmicos, adiabáticos e isobáricos. La segunda ley establece que es imposible que el calor fluya espontáneamente de un cuerpo frío a uno más caliente y que la eficiencia de los motores térmicos siempre será menor del 100% debido a
Este documento presenta una introducción a varios temas de química orgánica, incluyendo las propiedades de alcanos, alquenos, alquinos y varios grupos funcionales importantes como alcoholes, cetonas, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas y amidas. También describe reacciones clave de los hidrocarburos como la pirólisis, combustión y halogenación.
El documento presenta un resumen de la situación de la protección ambiental portuaria en Chile. Detalla la normativa nacional e internacional relacionada, incluyendo leyes chilenas y convenios internacionales. También describe los principales organismos gubernamentales fiscalizadores en este ámbito. Finalmente, señala algunos avances logrados, como la implementación de normas ambientales en puertos, pero también problemas como que un manual de cuantificación de externalidades portuarias aún no ha sido incorporado a la legislación nacional.
El documento presenta el contenido de actividades de capacitación en física. Incluye temas como sistemas de unidades, vectores, álgebra vectorial, velocidad, aceleración, leyes de Newton, trabajo, energía, calor y electromagnetismo. Cada tema incluye revisión de conceptos teóricos y resolución de ejercicios prácticos. El objetivo es capacitar en diferentes conceptos y aplicaciones de la física a través de clases teóricas y ejercicios.
Este documento presenta un programa de capacitación en dinámica que incluye temas como sistemas de unidades, vectores, movimiento rectilíneo uniforme, leyes de Newton, energía, movimiento circular, densidad y presión, termodinámica, electricidad y campos eléctricos. Cada tema incluye actividades teóricas y prácticas como revisión de conceptos y resolución de ejercicios.
Este documento presenta el contenido de un curso de capacitación sobre electricidad. Incluye temas como sistemas de unidades, vectores, movimiento, leyes de Newton, energía, calor, campos eléctricos y electrodinámica. El curso consiste en clases teóricas, resolución de ejercicios, revisión de conceptos y una prueba al final.
Este documento presenta un programa de capacitación sobre vectores. Incluye temas como sistemas de unidades, vectores y escalares, álgebra vectorial, aplicaciones vectoriales, velocidad, aceleración, leyes de Newton, trabajo, energía, movimiento circular, densidad, calor, y campos eléctricos. Para cada tema se revisarán los conceptos teóricos y resolverán ejercicios prácticos. Finalmente, se realizará una prueba para evaluar la comprensión de los conceptos.
Este documento presenta los objetivos y contenidos de una unidad sobre álgebra básica. Los objetivos incluyen explicar las propiedades de las potencias, raíces, funciones exponenciales y logarítmicas, y resolver operaciones algebraicas con polinomios. Los contenidos cubren temas como potenciación, radicación, operaciones con polinomios, fracciones algebraicas y números complejos. También presenta los conjuntos numéricos naturales, enteros y racionales, con sus propiedades y operaciones básicas.
El documento presenta un programa de termodinámica que incluye conceptos como las leyes de la termodinámica, calor, trabajo, entropía, procesos reversibles e irreversibles, diagramas de fase, máquinas térmicas y cálculos relacionados. También incluye problemas propuestos sobre eficiencia de máquinas térmicas.
Este documento presenta un programa de termodinámica que incluye siete temas: 1) conceptos básicos de energía y sistemas, 2) calor, trabajo y transferencia de calor, 3) primera ley de la termodinámica, 4) segunda ley de la termodinámica, 5) cálculos de procesos industriales, 6) combustión y energías renovables, y 7) repaso general y evaluación. También incluye información sobre la segunda ley de la termodinámica, conceptos de entropía, máquinas
2. PROGRAMA TERMODINÁMICA
• 1.- ¿Qué es la termodinámica? Concepto de energía y sus transformaciones. Unidades y conversiones. Formas de
energía. Concepto de sistema y su entorno. Procesos reversibles e irreversibles. Diagramas de Fase (P,V,T)
• 2.- Calor(Q) y Trabajo (W). Ecuación de la energía (W=F.d) relación con la fuerza y la distancia. Diferencial
térmico y formas de transferencia de calor. Temperatura y transformación de unidades. Calor sensible y calor
latente, calor de vaporización. Punto triple del agua, punto de rocío y punto de burbuja. Capacidad calorífica
(Cp), Conducción, convección y radiación.
• 3.- Primera ley de la termodinámica. el balance de energía. La ecuación general de la
conservación de la energía. Concepto de entalpía. Ejercicios resueltos y propuestos.
• 4.- Segunda ley de la termodinámica. Concepto de Entropía (ΔS/T). Ejercicios resueltos.
• 5.- Calculo de procesos industriales. Máquinas térmicas. Refrigeración. Calefacción, secado, Destilación y
fraccionamiento, procesos de separación. Ciclo de Carnot. Ciclo de Otto. Balances de masa y energía.
Recirculación y bypass.
• 6.- Combustión de hidrocarburos. Energías renovables no convencionales (Solar, Eólica, Geotérmica,
mareomotriz, undimotriz, biocombustibles) . Producción limpia. Aplicaciones y usos. Ejemplos.
• 7.- Repaso General. Evaluacion.
3. Primera Ley de la
termodinámica
Establece las relaciones entre
los flujos de energía que
experimenta un sistema físico y
la forma en que cambian sus
propiedades
5. Tipos de Energía que intervienen
en un balance de energía (I)
Calor (Q) = Energía que entra o sale de un sistema
debido a las diferencias de temperatura entre la
pared del sistema y el ambiente.
Trabajo (W) = Energía que se entrega o se retira por
la acción de agitadores y elementos que hacen que se
muevan los componentes del sistema o que responden
a sus movimientos.
6. Tipos de Energía que intervienen en
un balance de energía (II)
Energía interna por unidad de masa
(u) = La que poseen las sustancias del
sistema en virtud de su movimiento
molecular, es decir, de su
temperatura.
7. Tipos de Energía que intervienen en
un balance de energía (III)
Energía cinética por unidad de masa (EC) = ½m V^2 = Es la
energía que tienen las sustancias en virtud de su movimiento
masivo.
Energía potencial por unidad de masa (EP) = mg z = Es la
energía que tienen las sustancias en virtud de su posición
relativa vertical.
8. Expresión de la primera ley para un
sistema que está sujeto a un ciclo
cerrado
Q-W = 0
9. Primera ley de la termodinámica
Es un caso particular de la ley de conservación de la energía, en la cual:
- la única variación en la energía de un sistema se produce en su
energía interna
- los únicos mecanismos de transferencia de energía son el calor y
el trabajo
La variación de la energía interna de un sistema es igual a la suma de la
energía transferida a través de los límites del sistema por medio de calor
y la transferida por medio de trabajo
Aunque el calor y el trabajo considerados por separado
dependan del camino recorrido para conectar los estados
inicial y final, la suma de ambos es independiente, y sólo
está determinada por los estados inicial y final
10. Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica:
proceso adiabático
En un proceso adiabático ninguna energía entra o sale del sistema en
forma de calor ( )
Ejemplo 1: caso en el que todas las superficies
del émbolo son aislantes perfectos
Ejemplo 2: procesos muy rápidos (la
transmisión de energía en forma de
calor es un proceso lento)
Cuando se expande un gas adiabáticamente, es negativa
Cuando se comprime un gas adiabáticamente, tanto como son
positivos (se realiza un trabajo sobre el gas, es decir, se transfiere energía
hacia el sistema de modo que su energía interna aumenta.
11. Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica:
proceso isócoro
Un proceso en el que el volumen se mantiene constante: proceso isócoro
Si fijamos el émbolo para que no se pueda mover
En un proceso isócoro, si se suministra energía en
forma de calor toda la energía se utiliza en aumentar su
energía interna
El trabajo realizado es cero (ya que el volumen no varía)
En un diagrama PV, un proceso isócoro
se representa por una línea vertical
12. Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica:
proceso isotérmico
Un proceso que se desarrolla a temperatura constante: proceso isotérmico
En un gas ideal, la energía interna es función
únicamente de la temperatura.
Si la temperatura es constante
En un proceso isotérmico, cualquier cantidad de
energía que se suministre al gas en forma de trabajo
abandona el sistema en forma de calor, por lo que la
energía interna permanece constante
En un diagrama PV, un proceso
isotérmico se representa por una línea
curva
13. Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica:
sistema no aislado en un proceso cíclico
Un proceso cíclico es aquel que comienza y termina en el mismo estado
La variación de energía interna debe ser cero, ya
que la energía interna es una variable de estado y
los estados inicial y final son los mismos
Durante un ciclo, la energía en forma de calor
suministrada al sistema debe ser igual al opuesto del
trabajo realizado sobre el sistema
El trabajo neto realizado en un ciclo es igual al área delimitada por la trayectoria
que representa el proceso en un diagrama PV
14. Calcule la cantidad de calor necesaria para calentar 1
litro de agua desde 25 °C hasta 100 °C a nivel del mar.
Exprese el resultado también en kilocalorías.
15. Un trozo de material de 360,16 gramos se calienta de 37
℃ hasta 140 ℃. La energía térmica suministrada es de
1150 calorías.
Ejercicios
16. Ejercicios
Queremos aumentar en 45oC la temperatura de 10 litros de agua. ¿Qué
cantidad de calor debemos suministrar?. Ceagua = 4186 J / (Kg . K)
Queremos aumentar la temperatura de una sustancia que se encuentra
inicialmente a 20oC a 80oC. Si su calor específico es de 0,50 cal/(g.oC)
determinar la cantidad de calor que debemos suministrar a 1,25 Kg de dicha
sustancia
17. Ejercicios
El calor de combustión de la nafta es 11 . 10³ cal /g. ¿Cuál
es la masa de nafta que debemos quemar para obtener 40
. 107cal?.
Para calentar 800 g de una sustancia de 0 °C a 60° C
fueron necesarias 4.000 cal. Determine el calor específico
y la capacidad térmica de la sustancia.
18. Ejercicios
¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la
temperatura de 200 g de cobre de 10 °C a 80 °C?. Considere
el calor específico del cobre igual a 0,093 cal /g °C.
Considere un bloque de cobre de masa igual a 500 g a la
temperatura de 20 °C. Siendo: c cobre = 0,093 cal /g °C.
Determine: a) la cantidad de calor que se debe ceder al
bloque para que su temperatura aumente de 20 °C a 60 °C y
b) ¿cuál será su temperatura cuando sean cedidas al bloque
10.000 cal?
19. Problemas Propuestos
¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 480 calorías y se le
aplica un trabajo de 1090 Joules?
A un sistema formado por un gas encerrado en un cilindro como émbolo, se le suministran 600
calorías y realiza un trabajo de 430 Joules. ¿Cuál es la variación de la energía interna del
sistema expresado en Joules?
Un sistema al recibir un trabajo de -240 J, sufre una variación en su energía interna igual a 95 J.
Determinar la cantidad de calor que se transfiere en el proceso y si el sistema recibe o cede
calor
20. Problemas Propuestos
Calcule el trabajo que puede ser hecho por una masa de 400 g que cae desde
una altura de 300 cm. Calcule además el calor que se desprendería si ésta
masa cayera libremente desde esa altura.
¿Cuál será el trabajo realizado al desplazar una masa de 500 g, hasta una
altura de 1 Km. De su respuesta en calorías y joules.
Si el calor específico de una sustancia es Cp = 1.6 cal/gºC. ¿Cuál es la energía
transferida, si se calienta una masa de 100.o g de dicha sustancia, desde 37ºC
hasta 45ºC?.
21. Problemas Propuestos
Considere un sistema que contiene un mol de un gas monoatómico retenido
por un pistón. ¿Cuál es el cambio de energía interna del gas, si q = 50.0 J y
w = 100.0 J?.
Si en un proceso dado, el cambio neto ó total de energía interna de un
sistema es de 100.0 cal, y el mismo realizó un trabajo de w = 100.0 cal,
determine el calor transferido al sistema.
¿Cuál será el valor de q si el cambio en energía interna de un gas ideal,
durante un proceso dado fue de E = 0.0 y el trabajo realizado fue de 100.0
cal?.
22. Primera ley de la termodinámica y
aplicación a diferentes tipos de procesos
¿Cuál será el trabajo realizado, al ocurrir un cambio de estado en un sistema,
si q = 0 y E = 545 cal/mol?.
Se tiene un “baño de María” de 500 g de agua a 100ºC y se sumerge un tetero
de 10.0 g de leche a 25ºC por unos minutos, para luego sacarlo a la
temperatura final de 37ºC. a) Determine la temperatura final del baño. b)
Determine E, q y w debido al cambio experimentado por el sistema y el
medio.
Considere un sistema que contiene un mol de un gas monoatómico retenido
por un pistón. ¿Cuál es el cambio de temperatura del gas al ser sometido a un
proceso donde q = 50.0 J y w = 100.0 J?.
23. Referencias
1. Atkins, P. W., Fisico Quimica, Editorial Addison-Wesley
2. Atkins, P. W., Physical Chemistry, W. H. Freeman and
Company.