Principio de la conservación de la materia
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El principio de la conservación de la materia establece que la materia no se crea ni se destruye en una reacción química, solo cambia de forma. Fue elaborado en 1745 y es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.
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Fisicaa!!!!!
Este documento trata brevemente sobre la física. Define la física como la ciencia que estudia la naturaleza y busca descifrar sus leyes, entendiendo las propiedades y estructura de la materia y las interacciones entre partículas fundamentales. Señala que de este conocimiento se deducen todos los fenómenos naturales y observaciones de la naturaleza inanimada, por lo que la física es considerada la ciencia natural más fundamental. También menciona algunos de los grandes físicos como Einstein, Isaac Newton y Copérnico.
juan
Este documento define el término "Naturaleza" como referente a los fenómenos del mundo físico y a la vida, excluyendo generalmente los objetos artificiales y la intervención humana. La naturaleza también puede referirse al dominio general de seres vivos como plantas y animales, e incluso a algunos procesos asociados con objetos inanimados, implicando una distinción entre lo natural y lo artificial.
Principio de la conservacion de la materia
El documento describe un experimento para ilustrar el principio de conservación de la materia. El experimento involucra prender una vela dentro de un vaso de precipitado sobre un vidrio de reloj con agua. Cuando se cubre la vela con el vaso, el agua sube y la vela se apaga debido a la falta de oxígeno. Esto demuestra que la materia de la vela se conserva aunque cambie de forma, convirtiéndose en vapor de agua y gases.
Principio de la conservación de la materia
El documento describe un experimento para probar el principio de conservación de la materia apagando una vela solo con un vaso, un vidrio de reloj y agua. El experimento demuestra que la materia no se destruye, solo cambia de forma, lo cual es consistente con el principio de conservación de la materia.
Principio de conservacion de la materia
Este documento describe un experimento para demostrar el principio de conservación de la materia. Se enciende una vela dentro de un vidrio de reloj lleno de agua y se coloca un vaso de precipitado encima. Cuando se apaga la vela, el agua sube hasta llenar el espacio que ocupaba la vela, mostrando que la materia de la vela se convirtió en gases que elevaron el nivel del agua.
La materia y los cambios
Este documento describe las propiedades y los cambios de la materia. Explica que las propiedades identifican las sustancias y se dividen en físicas y químicas. Las propiedades físicas no alteran la composición y incluyen características como la masa, el volumen y el color. Las propiedades químicas implican un cambio en la composición durante una reacción. Los cambios también se clasifican como físicos o químicos, dependiendo de si alteran o no la composición de la sustancia.
Modelos atomicos
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Demócrito, Dalton, Thompson, Rutherford y Bhor. Explica las partes fundamentales del átomo como el núcleo, protones, neutrones y electrones. También representa gráficamente la relación entre los diferentes modelos atómicos propuestos por científicos a lo largo del tiempo.
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Principio de la conservacion de la materia
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Principio de la conservación de la materia
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Principio de conservacion de la materia
Este documento describe un experimento para demostrar el principio de conservación de la materia. Se enciende una vela dentro de un vidrio de reloj lleno de agua y se coloca un vaso de precipitado encima. Cuando se apaga la vela, el agua sube hasta llenar el espacio que ocupaba la vela, mostrando que la materia de la vela se convirtió en gases que elevaron el nivel del agua.
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Modelos atomicos
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Modelo atómico de Thomson E35A-AV1
El documento describe el modelo atómico propuesto por J.J. Thomson en 1898, en el cual propuso que los átomos consistían en una esfera uniforme de materia cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente a través de ella. Thomson llegó a esta conclusión tras realizar experimentos con tubos de rayos catódicos que demostraron la naturaleza corpuscular de los electrones. Aunque limitado, este modelo fue el primero en relacionar la electricidad con la estructura atómica.
Modelos atómicos
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito en el siglo IV a.C. hasta el modelo de Bohr en 1913. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, luego se descubrió la naturaleza eléctrica del átomo y los experimentos de Thomson y Rutherford llevaron al modelo del átomo con un núcleo positivo y electrones orbitando. El modelo de Bohr explicó las órbitas estables de los electrones y las líneas espectrales
Clasificación de la materia
El documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en simples como los elementos, y compuestas como el agua. Las sustancias puras tienen la misma composición en todas partes y no se descomponen por métodos físicos. Las mezclas no tienen composición constante y sus componentes se pueden separar físicamente. Dentro de las mezclas se distinguen las homogéneas, con iguales propiedades en todas partes, y las heterogéneas.
La materia y su composición 1
El documento describe tres experimentos usando jeringas que contenían agua u aire. En dos de los experimentos, el volumen total de la mezcla fue de 100 cc, mientras que en el tercero fue de 97 cc. El documento luego pregunta cómo se explican estos resultados usando el modelo de partículas de la materia, en el que los líquidos no se pueden comprimir porque sus partículas están juntas, mientras que los gases sí se pueden comprimir al juntar más sus partículas separadas.
Modelo atomico de rutherford
Ernest Rutherford propuso en 1911 el modelo atómico de Rutherford, en el que demostró la existencia de un núcleo atómico concentrado donde se encuentra la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo. Este modelo representaba al átomo como un sistema planetario con electrones girando alrededor de un núcleo central.
Modelos atómicos
Los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia han intentado explicar la estructura del átomo. El modelo de Leucipo y Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes formas y tamaños. El modelo de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones. El modelo de Bohr incorporó la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas permitidas con momentos angulares cuantizados.
Modelo atomico de rutherford
El modelo atómico de Rutherford propone que el átomo consiste en un núcleo central densamente concentrado que contiene carga positiva, rodeado por electrones que orbitan el núcleo. Este modelo se basó en los resultados del experimento de la lámina de oro de Rutherford en 1911, que mostró que algunas partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro, lo que indica la presencia de una región densa y pequeña en el centro del átomo.
Leucipo y Democrito
Leucipo de Mileto fue un filósofo griego presocrático que formuló las primeras doctrinas atomistas, según las cuales la realidad está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos y el vacío. Fue maestro de Demócrito, quien desarrolló esta teoría atomista mecanicista afirmando que los átomos se diferencian solo en forma y tamaño y que toda la materia surge de la combinación y movimiento de los átomos en el vacío.
Modelo atómico de Dalton
El documento describe el modelo atómico de Dalton, incluyendo los postulados clave de su teoría atómica. Según Dalton, la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles de diferentes elementos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. Los compuestos se forman cuando los átomos de dos o más elementos se combinan en proporciones fijas y sencillas.
Ley de conservación de la materia
Este documento presenta un experimento de laboratorio sobre la ley de conservación de la materia. El objetivo es aplicar esta ley para transformar cobre metálico en varios compuestos de cobre como nitrato de cobre, hidróxido de cobre, sulfato de cobre y fosfato de cobre, y luego recuperar el cobre metálico original. El documento incluye los pasos del procedimiento, cálculos, preguntas y referencias.
Modelo de Thomson
El documento describe el modelo atómico de Thomson. Resume los tres experimentos clave realizados por Thomson que lo llevaron a concluir que los átomos están compuestos de electrones dispersos en una esfera de materia positiva. El primer experimento mostró que los electrones son inseparables de los rayos catódicos. El segundo experimento demostró que los rayos catódicos se pueden desviar con un campo magnético. Y el tercer experimento estableció la relación entre la masa y la carga de los electrones, lo que indica que
Modelo de thomson presentacion
El modelo atómico de Thomson introduce la idea de que el átomo está compuesto de electrones, protones y neutrones. Proponía que los electrones se distribuían uniformemente alrededor de un núcleo positivo. Sin embargo, el modelo tenía insuficiencias como que no explicaba que el átomo es principalmente hueco con un núcleo muy pequeño, como demostró Rutherford.
Práctica 03 - Ley de la Conservación de la Materia
Este documento presenta un experimento de química inorgánica sobre la ley de conservación de la materia. El objetivo es aplicar esta ley a través de una serie de reacciones químicas que transforman el cobre metálico en varios compuestos de cobre como el nitrato de cobre, el hidróxido de cobre, el sulfato de cobre, el fosfato de cobre y el cloruro de cobre. Se incluyen cálculos estequiométricos previos al experimento y un diagrama de bloques con los pasos a
Ley De ConservacióN De La Materia
Este documento describe un experimento para demostrar la ley de conservación de la masa. Los estudiantes pesan una botella con agua y un globo vacío, luego agregan un antiácido al globo sobre la botella, haciendo que el globo se infle a medida que el antiácido reacciona químicamente dentro del agua, pero el peso total del sistema permanece igual, demostrando que la masa se conserva aunque la materia cambia de forma.
Niveles de la organización de la materia 2003
Los niveles de organización de la materia biológica van desde los átomos y moléculas, pasando por las células, tejidos, órganos y sistemas, hasta organismos individuales que forman poblaciones las cuales a su vez constituyen comunidades que interactúan en ecosistemas. Cada nivel se compone de elementos del nivel inferior y cumple funciones específicas, desde las químicas a nivel atómico y molecular hasta las ecológicas a nivel de ecosistemas.
Modelo Atómico de J.J Thomson
En sus tres experimentos, J.J. Thomson llegó a varias conclusiones clave: 1) Los electrones son inseparables de los rayos catódicos, 2) Los rayos catódicos pueden desviarse con un campo magnético, y 3) La relación entre la carga y masa de los rayos catódicos indica que los átomos son divisibles en partículas más pequeñas. Thomson propuso que el átomo está compuesto de electrones distribuidos en una esfera con carga positiva.
Modelo Atómico de Dalton
Tema: Modelo Atómico de Dalton.
Asignatura: Fundamentos de Física.
Universidad Politécnica de Victoria
2013
Modelo atomico de thomson
El documento describe el modelo atómico de Thomson propuesto en 1904. Según este modelo, el átomo está compuesto por electrones negativos distribuidos uniformemente dentro de una esfera positiva. Thomson realizó experimentos que demostraron que los rayos catódicos estaban compuestos de partículas cargadas negativamente llamadas "corpúsculos". Si bien este modelo pudo explicar algunos fenómenos, predecía incorrectamente la distribución de la carga positiva y no explicaba la tabla periódica.
Modelo atómico de rutherford
El documento describe el modelo atómico propuesto por Ernest Rutherford en 1911, en el que propuso que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño donde se concentra la masa y carga positiva, rodeado por electrones que orbitan en una "corteza" externa. Este modelo se basó en los resultados del experimento de Rutherford donde partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. El modelo de Rutherford superó la idea de
Ley de la conservación de la materia
El documento describe un experimento de laboratorio para aplicar la ley de conservación de la materia transformando cobre metálico en varios de sus compuestos a través de una serie de reacciones químicas. El objetivo es que los estudiantes desarrollen habilidades de cálculo estequiométrico y procedimientos básicos de laboratorio como decantación y filtración. El cobre metálico se oxida inicialmente a nitrato de cobre, luego se convierte en hidróxido de cobre, sulfato de cobre, fosfato de cobre
Medicina azteca
La medicina azteca fue la más importante en el México antiguo debido al poder imperialista de los aztecas. Los aztecas y otros pueblos combinaron y enriquecieron sus conocimientos médicos, resultando en una rica medicina mesoamericana. Para los aztecas, la medicina era considerada un arte y los médicos eran conocidos como ticicotl y ticitl.
Metal o no metal
Los metales son materiales que conducen fácilmente el calor y la electricidad debido a que sus bandas de valencia y conducción se superponen, permitiendo el flujo libre de electrones. Esto también les da la capacidad de reflejar la luz y tener un brillo característico.
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