Modelo de Thomson
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El documento describe el modelo atómico de Thomson. Resume los tres experimentos clave realizados por Thomson que lo llevaron a concluir que los átomos están compuestos de electrones dispersos en una esfera de materia positiva. El primer experimento mostró que los electrones son inseparables de los rayos catódicos. El segundo experimento demostró que los rayos catódicos se pueden desviar con un campo magnético. Y el tercer experimento estableció la relación entre la masa y la carga de los electrones, lo que indica que
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Modelos atomicos
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que veía los átomos como esferas indivisibles. Más tarde, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron la idea de que los átomos están compuestos de un núcleo central con electrones que orbitan en diferentes niveles de energía. El modelo actual de Schrödinger describe el comportamiento de los electrones en términos de funciones de onda probabilísticas.
Modelos atomicos
El documento describe la historia del modelo atómico, comenzando con las ideas de Leucipo y Demócrito sobre átomos indivisibles. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales surgieron con bases científicas y ayudaron a explicar propiedades atómicas. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas alrededor del núcleo con energías cuantizadas.
Modelo atómico de bohr
modelo atómico de Bohr
integrantes
Escobar Eldrimar
Montilla Génesis
Núñez Alexis
Quintero Elías
Yépez Gabriela
Año y Sección:
5to ‘’A’’
Profesor:
Olivera Robert
Grupo N
#6
Modelo Atómico de Thompson
Este documento presenta información sobre el científico británico Joseph John Thompson, incluyendo su fecha de nacimiento, cargos principales, premios y descubrimientos más importantes. Explica su modelo atómico original que consistía en una nube positiva que contenía partículas negativas más pequeñas, y cómo este modelo fue superado posteriormente por el modelo atómico de Rutherford luego del experimento de este último. También menciona otro experimento de Thompson que demostró la existencia de los electrones y determinó la relación entre su carga y masa.
Modelo atomico de Thomson
En tres experimentos, Thomson llegó a conclusiones importantes sobre la naturaleza de los átomos y los electrones. En el primero, determinó que los electrones son inseparables de los rayos catódicos. En el segundo, descubrió que los rayos se pueden desviar con un campo magnético. En el tercero, explicó la relación entre la carga y la masa de los electrones, lo que lo llevó a concluir que los átomos son divisibles en partículas fundamentales como los electrones.
Modelo atomico de rutherford
El modelo atómico de Rutherford propone que el átomo consiste en un núcleo central densamente concentrado que contiene carga positiva, rodeado por electrones que orbitan el núcleo. Este modelo se basó en los resultados del experimento de la lámina de oro de Rutherford en 1911, que mostró que algunas partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro, lo que indica la presencia de una región densa y pequeña en el centro del átomo.
Modelo Atómico de J.J Thomson
En sus tres experimentos, J.J. Thomson llegó a varias conclusiones clave: 1) Los electrones son inseparables de los rayos catódicos, 2) Los rayos catódicos pueden desviarse con un campo magnético, y 3) La relación entre la carga y masa de los rayos catódicos indica que los átomos son divisibles en partículas más pequeñas. Thomson propuso que el átomo está compuesto de electrones distribuidos en una esfera con carga positiva.
Modelos Atómicos
Este documento resume la historia de los modelos atómicos, comenzando con las ideas de Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C. sobre átomos en movimiento. Más tarde, Dalton retomó esta teoría atómica y Thomson descubrió el electrón. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos con partículas alfa. Más tarde, Chadwick descubrió el neutrón y Bohr propuso un modelo atómico donde los electrones orbitan en niveles de energía definidos.
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presentación powerpoint teoría atomica 2015 daniel sandoval
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo de Bohr. Según Dalton, los átomos eran indivisibles, pero Thomson descubrió el electrón en 1897, mostrando que los átomos estaban compuestos de partes más pequeñas. Rutherford propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central, aunque Bohr luego introdujo niveles de energía cuánticos para explicar mejor los espectros atómicos.
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El documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual se basa en tres postulados: 1) los electrones solo pueden orbitar en órbitas estacionarias sin emitir energía, 2) el momento angular de los electrones es un múltiplo entero de h/2pi, y 3) los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendo o emitiendo energía en forma de radiación. Este modelo permitió explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión atómicos.
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Explicación,de como se modifico el modelo atómico de Neils Borh, las modificaciones básicas , postulados , y en que consistía el experimento de Sommerfeld
Historia del átomo
El documento resume los modelos atómicos y descubrimientos de cuatro científicos clave en el desarrollo de la teoría atómica: John Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Explica brevemente sus biografías, sus respectivos modelos del átomo y los principales descubrimientos de cada uno que ayudaron a avanzar la comprensión de la estructura atómica.
Trabajo modelos-atomicos
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo llevaron al siguiente modelo más completo.
Modelo atomico de bohr
El modelo atómico de Bohr postuló que los electrones giran en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo atómico, absorbiendo o emitiendo energía al cambiar de órbita. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón y un electrón girando en su alrededor en órbitas cuantizadas que determinan los diferentes niveles de energía del átomo.
Modelo atomico de rutherford
Ernest Rutherford propuso en 1911 el modelo atómico de Rutherford, en el que demostró la existencia de un núcleo atómico concentrado donde se encuentra la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo. Este modelo representaba al átomo como un sistema planetario con electrones girando alrededor de un núcleo central.
Modelo atomico de thomson
Joseph Thomson descubrió la partícula del electrón a través de experimentos con rayos catódicos. Propuso un modelo atómico donde los átomos consistían en una esfera uniforme de materia positiva con electrones incrustados en ella de forma aleatoria, manteniendo la neutralidad eléctrica general. Realizó tres experimentos clave donde observó la desviación de los rayos catódicos con campos eléctricos y magnéticos, estableciendo la relación entre la masa y carga del electrón.
Modelo atomico de thomson
Joseph Thomson descubrió la partícula del electrón a través de varios experimentos con tubos de rayos catódicos. Realizó mediciones que mostraron que los electrones tenían una relación masa/carga mucho menor que otros iones, indicando que eran partículas subatómicas. Propuso un modelo atómico donde los electrones estaban incrustados en una esfera uniforme de materia positiva, aunque este modelo no explicaba completamente la estructura atómica.
modelos atomicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las contribuciones de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos. Thomson descubrió que los átomos pueden dividirse en partículas fundamentales como electrones y protones. Rutherford determinó que los átomos tienen un núcleo central con electrones orbitando alrededor. Bohr y Schrödinger luego desarrollaron mode
Cronologia de los átomos
Este documento resume los principales descubrimientos y teorías sobre la estructura atómica desde 1808 hasta 1935. John Dalton propuso la teoría atómica en 1808. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, Chadwick y otros realizaron experimentos e hipótesis clave que llevaron al modelo atómico moderno, incluyendo el descubrimiento de los electrones, protones, neutrones y la comprensión del núcleo atómico.
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Modelos atómicos
Los modelos atómicos propuestos a lo largo de los últimos 200 años han intentado explicar la naturaleza de la materia a nivel atómico y subatómico. Modelos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr propusieron que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas como electrones y núcleos. El modelo cuántico explica que los electrones se mueven en niveles de energía alrededor del núcleo.
Niels bohr
El documento presenta información sobre la biografía y los modelos atómicos propuestos por el físico danés Niels Bohr. Bohr postuló tres modelos atómicos donde propuso que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de energía estables y que al cambiar de nivel emiten o absorben energía, lo que explica los espectros de líneas característicos de cada elemento. Su teoría tuvo la limitación de solo aplicarse a átomos con un solo electrón.
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Modelo Atomico de Rutherford
Ernest Rutherford dirigió un experimento en 1909 donde se dispararon partículas alfa contra una delgada lámina de oro. Se observó que algunas partículas rebotaban, lo que llevó a Rutherford a proponer un modelo atómico con un núcleo denso en el centro del átomo, rompiendo con el modelo de Thomson. Más tarde, Rutherford propuso que los electrones orbitan el núcleo atómico en el espacio vacío, aunque este modelo clásico resultaba inestable.
Modelos atomicos felix
Este documento describe los modelos atómicos desde el modelo griego del átomo indivisible hasta el modelo actual. Incluye los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick y el modelo mecano-cuántico. Cada modelo propuso nuevas ideas sobre la estructura atómica a medida que los científicos descubrían más información experimental.
Jjthomson ppt raimundo
J.J. Thomson nació en 1856 en Inglaterra y realizó importantes descubrimientos en física, incluyendo el electrón en 1897. Propuso el modelo atómico de Thomson en 1904, donde el átomo esférico contiene electrones distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva. Realizó experimentos que demostraron que los electrones pueden separarse de los rayos catódicos y desviarse con campos magnéticos, estableciendo la relación entre la masa y carga de los electrones.
Modelo atomico
1) O documento descreve o modelo atômico de Thomson, no qual ele propôs que os átomos são esferas com carga positiva e os elétrons estão incrustados neles como "frutas cristalizadas";
2) Thomson chegou a essa conclusão após experimentos com tubos de raios catódicos, onde observou que esses raios desviavam para polos positivos, indicando carga negativa;
3) Seu modelo representou um avanço ao indicar a existência dos elétrons, mas não explicava outros dados experiment
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A evolucao dos modelos atomicos thomson (1)
O documento descreve a evolução da teoria atômica, começando pelos modelos de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga. Posteriormente, apresenta os modelos de Dalton no século XIX e de Thomson no século XX, que propuseram que os átomos eram constituídos por partículas menores carregadas.
Modelo atomico de thompson
O modelo atômico de Thomson propunha que os átomos eram compostos por uma esfera de carga positiva na qual estavam contidos alguns elétrons distribuídos de forma uniforme, com a parte positiva sendo muito maior e mais pesada que os elétrons. Thomson chegou a esta conclusão ao observar que elétrons podiam ser removidos de átomos, deixando um íon positivo com massa maior.
Evolução do modelo atómico (final)
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno;
2) Inicialmente, Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria era composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos;
3) Experimentos posteriores levaram a modelos onde o átomo passou a ser entendido como tendo um núcleo positivo com elétrons em órbitas.
Modelo AtôMico De Dalton E Thomson
O documento discute os modelos atômicos de Dalton e Thomson. Dalton propôs que os átomos eram esferas minúsculas, rígidas e indivisíveis. Thomson descobriu os elétrons através de experimentos com raios catódicos e propôs um modelo no qual os átomos eram esferas positivas com elétrons embebidos.
Modelo thomson 2011
O documento discute o modelo atômico de Thomson, proposto em 1904. Ele propôs que os átomos são compostos por um fluido positivo no qual estavam embebidas partículas negativas chamadas de elétrons. O modelo explicava a condução elétrica nos metais como o fluxo ordenado destas partículas carregadas.
Modelos Atomicos1
O documento descreve os modelos atômicos de Thomson e Rutherford. O modelo de Thomson ("pudim de ameixas") não explicava os espectros de emissão observados. O experimento de Rutherford com partículas alfa mostrou que a maioria era desviada em ângulos pequenos, enquanto algumas eram desviadas em ângulos grandes, levando Rutherford a propor um modelo nucleado com núcleo positivo e elétrons orbitando.
Trabalho de quimica modelo thomson
O documento descreve o modelo atômico de Thomson, no qual ele propôs que os átomos eram compostos por elétrons embebidos em uma "sopa" ou "nuvem" de carga positiva. O modelo comparava os átomos a passas em um pudim, com os elétrons distribuídos uniformemente na estrutura atômica.
Modelos atomicos 9ano
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
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áTomo
O documento descreve os principais modelos atômicos ao longo da história, desde o modelo de Demócrito e Leucipo no século 400 a.C. até o modelo atômico quântico de 1923. Os modelos evoluíram da ideia de átomos indivisíveis para a compreensão moderna de que átomos contêm núcleos e elétrons. O documento também explica as características básicas dos átomos, como número atômico, número de massa e fenômenos atômicos como isótopos, is
Modelo atómico de Thomson
Este documento resume la vida y contribuciones científicas de Joseph John Thomson. Thomson fue un científico británico que descubrió el electrón y propuso el segundo modelo atómico, en el que explicó que un átomo positivo está compuesto de electrones negativos. Aunque mejoró el entendimiento previo representado en el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson tenía errores como no explicar adecuadamente la distribución de la carga positiva en los átomos.
Modelo atomico de thomson
El documento describe el modelo atómico de Thomson propuesto en 1904. Según este modelo, el átomo está compuesto por electrones negativos distribuidos uniformemente dentro de una esfera positiva. Thomson realizó experimentos que demostraron que los rayos catódicos estaban compuestos de partículas cargadas negativamente llamadas "corpúsculos". Si bien este modelo pudo explicar algunos fenómenos, predecía incorrectamente la distribución de la carga positiva y no explicaba la tabla periódica.
Modelo de thomson presentacion
El modelo atómico de Thomson introduce la idea de que el átomo está compuesto de electrones, protones y neutrones. Proponía que los electrones se distribuían uniformemente alrededor de un núcleo positivo. Sin embargo, el modelo tenía insuficiencias como que no explicaba que el átomo es principalmente hueco con un núcleo muy pequeño, como demostró Rutherford.
Modelos atômicos ( 9 ano)
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
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Modelo atómico demócrito
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El documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo actual. Comienza explicando la teoría atómica de Dalton de 1809, luego describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, los cuales fueron evolucionando a medida que se descubrían nuevas partículas como el electrón, protón y neutrón. Finalmente, explica cómo el modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y los números cuánticos para describir probabilísticamente la posición y energía de los electrones.
Atomo
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo de Rutherford. Comenzó con la idea filosófica de los átomos propuesta por los griegos como la unidad más pequeña de la materia. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Avogadro y Mendeleev avanzaron el conocimiento de los átomos y moléculas. En 1897, Thomson propuso un modelo con una nube positiva y electrones inmersos, pero el experimento de Rutherford en 1911 mostró que los átomos tienen un n
Teoría de dalton
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. La teoría de Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles, mientras que descubrimientos posteriores como el electrón y el protón mostraron que los átomos están compuestos de partículas subatómicas. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y describe el comportamiento de los electrones mediante números cuánticos y probabilidades.
Descubrimiento del electrón
J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897 a través de experimentos con rayos catódicos en campos eléctricos y magnéticos. Al colocar una cruz de mica dentro de un tubo de vacío, observó que los rayos se desviaban, indicando que estaban compuestos de partículas más pequeñas que los átomos, a las que llamó "corpúsculos". Más tarde, se dieron cuenta de que la corriente eléctrica es el movimiento de estos corpúsculos, ahora llamados electrones, lo que les d
Laura vanessa 10°
El documento describe la teoría atómica de Dalton de 1809, que postuló que cada elemento químico está compuesto de átomos indivisibles de ese elemento. Más adelante, modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford y Bohr explicaron que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como electrones y núcleos. El modelo atómico actual se basa en la ecuación de Schrödinger y los números cuánticos para describir la probabilidad de encontrar electrones en diferentes orbitales alrededor del nú
Historia del átomo patry
El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el estudio de la estructura atómica: John Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico y descubrió el daltonismo. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones dispersos en una esfera positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo central. Bohr incorporó
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metodos atomicos
Este documento presenta una revisión de los principales modelos atómicos, comenzando con la teoría atómica de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Explica los descubrimientos fundamentales del electrón, protón y neutrón y cómo cada nuevo hallazgo llevó al desarrollo de modelos atómicos más precisos. Finalmente, introduce la ecuación de Schrödinger y los números cuánticos como la base del modelo at
Teoria de dalton
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos, comenzando con la teoría de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica los descubrimientos del electrón, protón y neutrón y cómo cada nuevo hallazgo llevó al desarrollo de modelos atómicos más completos. Finalmente, describe los principios del modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la ecuación de Schrödinger.
Modelo Atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson proponía que los átomos estaban compuestos por electrones distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva, similar a un pastel de frutas. Este modelo explicaba algunos hechos observados en la química y los rayos catódicos, pero hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el átomo.
Teoria Atomica
La teoría atómica propone que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Demócrito fue el primero en proponer una teoría atómica en el siglo V a.C. Más tarde, en el siglo XIX, Dalton desarrolló un modelo atómico basado en experimentos químicos. Posteriormente, se descubrieron partículas subatómicas como el electrón y el núcleo atómico, y modelos como el de Bohr que explicaban la estructura del átomo.
Tema 3 TEORIAS ATOMICO-MOLECULARES
El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas y moleculares, desde las primeras ideas de los filósofos griegos sobre la divisibilidad de la materia hasta los modelos atómicos modernos. Incluye hitos como la teoría atómica de Dalton en 1808, el descubrimiento del electrón por Thomson en 1897, y el modelo del átomo de Rutherford con núcleo central en 1911.
Modelo atomico de thomson actividad virtual E3SC - AV1
El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo está compuesto de electrones cargados negativamente distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva. Thomson descubrió el electrón en 1898 a través de experimentos con tubos de rayos catódicos. Aunque este modelo explicó algunos hechos sobre los rayos catódicos, tenía insuficiencias como predecir los resultados del experimento de Rutherford que llevaron al desarrollo del modelo atómico de Rutherford con un núcleo central.
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Gases del efecto invernadero
Los gases del efecto invernadero (GEI) son gases presentes en la atmósfera que contribuyen al efecto invernadero. Los más importantes son el dióxido de carbono y el metano, aunque también hay algunos gases artificiales producidos por la industria. El dióxido de carbono está compuesto por dos átomos de oxígeno y uno de carbono, con fórmula química CO2, mientras que el metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula es CH4.
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El documento describe el mercurio, un elemento químico extraído de minas en China desde el 1200 a.C. Bartolomé Medina desarrolló un método en 1557 para obtener aleaciones de plata a partir de mercurio, aumentando su uso. El mercurio se libera al ambiente y se transforma en compuestos orgánicos como el metilmercurio, que entra en la cadena alimenticia y causa intoxicación. Los empastes dentales también contienen mercurio y producen efectos negativos en los seres humanos.
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Margaret Cavendish fue una filósofa natural y escritora inglesa del siglo XVII que participó en discusiones sobre temas científicos como la materia, el movimiento y la percepción. Escribió diez libros sobre filosofía natural y fue la primera mujer admitida en la Royal Society de Londres.
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Lynn Margulis, una destacada bióloga estadounidense nacida en 1938 en Chicago, es considerada una figura principal del evolucionismo y miembro de varias academias científicas por su teoría sobre la simbiosis de células procariotas en la evolución de las células eucariotas, por la cual ha recibido premios como la Medalla Darwin-Wallace y la Medalla Nacional de Ciencia de EE.UU.
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Watson y Crick descubrieron la estructura de doble hélice del ADN en 1953 mientras trabajaban en la Universidad de Cambridge. Su descubrimiento se basó en el trabajo previo de Maurice Wilkins, quien les ayudó con el descubrimiento utilizando fotografías de difracción de rayos X del ADN. El descubrimiento de Watson y Crick explicó cómo el ADN se replica y transmite la información genética de generación en generación.
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Modelo de Thomson
- 2. Índice - Datos biográficos. - Descubrimientos. -Rayos catódicos. -Experimentos del modelo atómico: -I -II -III -Modelo atómico.(conclusiones) -Premios y curiosidades.
- 3. Thomson: Datos biográficos - Nació el día 18 de diciembre de 1856 en Manchester (Inglaterra)y murió el 30 de agosto de 1940. -Estudió ingeniería y matemáticas. -Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford que poco después sería un gran físico. -El campo en el que se especificó fue la física.
- 4. Descubrimientos -El descubrimiento de los isótopos. -Demostró que el hidrógeno tiene un único electrón. - El modelo atómico de Thompson: a través de los rayos catódicos.
- 6. Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 2) Para este segundo experimento, Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos y lo recubre con pintura fosforescente. La intención de este experimento era investigar si estos rayos podían ser desviados con un campo eléctrico. Se conocía que en anteriores experimentos esto no se había observado. Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos sí se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.
- 7. Modelo atómico de Thompson (EXPERIMENTO 3) Para el tercer experimento, Thomson explica la relación que hay entre la masa y la carga de los rayos catódicos, y para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida hay. La relación masa/carga que encuentra es mil de veces superior a la que contiene el ión de Hidrógeno. Esto indica que las partículas deben ser más leves o con mucha más carga, lo que significa que los átomos deben ser divisibles.
- 9. En el segundo experimento descubre que muchos rayos se pueden desviar con la influencia de un campo magnetizado.
- 11. En 1918 fue nombrado Rector del Trinity College de Cambridge.
- 13. Medalla Hughes en 1902.
- 14. Medalla Copley en 1914.
- 15. Su premio mas importante fue el Premio Nobel de Física en 1906 gracias al trabajo que realizo sobre los electrones.