Presentación con sus 3 experimentos, conclusiones y anexos. Del físico matemático, J.J Thomson.

2.  -Nació el día 18 de diciembre de 1856 en Cheetham
Hill, Inglaterra; hijo de un librero, Joseph, realizó
sus estudios básicos en Owens College y luego
completó su formación en la Universidad de
Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Y
murió el 30 de agosto de 1940 siendo enterrado en
la Abadía de
Westminster, muy cerca de Isaac Newton.
 -Estudió ingeniería y matemáticas.
 -Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford
qdespués sería un gran físico.
 -El campo en el que se especializo fue la física.

3.  En 1890 se casó con Rose Elizabeth Paget, fue
padre de dos hijos George Paget Thomson y
Joan Paget Thomson.
 J.J. Thomson fue galardonado con el Premio
Nobel de Física en 1906, "en reconocimiento
de los grandes méritos de sus investigaciones
teóricas y experimentales en la conducción de
la electricidad generada por los gases y en
1937 por demostrar las propiedades de tipo
ondulatorio de los electrones.

4.  Sus experimentos con rayos catódicos le
condujeron al descubrimiento de los electrones
y de las partículas subatómicas.
 En su primer experimento, investigó si las
cargas negativas podrían ser separadas de los
rayos catódicos por medio de magnetismo
 En su segundo experimento, investigó si los
rayos catódicos pueden ser desviados por un
campo eléctrico.

5.  Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta
en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió
el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento
del protón y del neutrón. En dicho modelo,
el átomo está compuesto por electrones de carga
negativa en un átomo positivo. También se le llama
Pastel de pasas.

6. Thomson investigó si podrían ser
separadas los electrones de los
rayos catódicos y utilizó para ello
el medio del magnetismo.
Para este experimento construyó
un tubo de rayos catódicos el cual
al final del tubo termina en dos
cilindros con ranuras. Las ranuras
fueron conectadas a su vez a un
electrómetro.
Esto llevo a Thomson a la
conclusión de que la carga
negativa es inseparable de los
rayos catódicos.

8. Para el tercer experimento,
Thomson explica la relación que
hay entre la masa y la carga de
los rayos catódicos, y para esto
mide la cantidad que se desvía
por un campo magnético y
cuanta cantidad de carga de
energía contenida hay.
La relación masa/carga que
encuentra es mil de veces
superior a la que contiene el ion
de Hidrógeno esto indica que las
partículas deben ser más leves o
con mucha más carga, lo que
significa que los átomos deben
ser divisibles.

9.  En el primer experimentó Thomson llega a la
conclusión de que los electrones son
inseparables de los rayos catódicos.
 En el segundo experimento descubre que
muchos rayos se pueden desviar con la
influencia de un campo magnetizado.
 En el tercer y último experimento Thomson
explica la relación que hay entre la carga y el
volumen, y llega a la conclusión de que los
átomos son divisibles.

10. Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en
las llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa
mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera
con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen
los electrones como pequeños granitos (de forma
similar a las pepitas de una sandía).

11. Las insuficiencias del modelo son las siguientes:
- El átomo no es mazizo ni compacto como suponía
Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es
muy pequeño comparado con el tamaño del átomo,
según demostro E. Rutherford en sus experiencias