El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito en el siglo IV a.C. hasta el modelo de Bohr en 1913. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, luego se descubrió la naturaleza eléctrica del átomo y los experimentos de Thomson y Rutherford llevaron al modelo del átomo con un núcleo positivo y electrones orbitando. El modelo de Bohr explicó las órbitas estables de los electrones y las líneas espectrales

2. Teorías de Leucipo y Democrito Teoría atómica de Dalton Naturaleza eléctrica de la materia Átomo de Thomson Experimento de Rutherford Modelo atómico de Rutherford Partículas subatómicas Fallos del modelo de Rutherford Modelo atómico de Bohr

3. La materia no puede ser infinitamente divisible Debe existir una porción de materia que no se puede dividir Esta porción de materia se denomina átomo LEUCIPO Y DEMÓCRITO Siglo IV a.c.

4. La materia está formada por átomos indivisibles Los átomos de un elemento son iguales en su masa y sus propiedades químicas Los átomos de distintos elementos son diferentes en su masa y sus propiedades químicas Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes TEORÍA ATOMICA DE DALTON 1808

5. NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA Fenómenos electrostáticos Electricidad por frotamiento Pilas galvánicas Corriente eléctrica Radiactividad Todos estos fenómenos indican que las cargas eléctricas deben formar parte de la materia

6. ÁTOMO DE THOMSON 1897 El átomo está formado por una esfera de carga positiva En esta esfera se incrustan las cargas negativas

7. ÁTOMO DE THOMSOM Este modelo no intenta explicar la estructura del átomo

8. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 1910 Establece un modelo atómico basado en el siguiente experimento

9. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

10. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD Se bombardea una lámina de oro con partículas alfa La mayor parte de estas partículas atraviesan la lámina de oro sin desviarse Unas pocas se desvían Alguna de ellas vuelve hacia atrás

11. Si la mayor parte de las partículas no se desvían el espacio debe estar prácticamente vacío Las partículas que se desvían deben pasar cerca de alguna masa cargada positivamente Las partículas que han chocado frontalmente con esta masa vuelve hacia atrás EXPERIMENTO DE RUTHERFORD A partir de este experimento Rutherford establece su modelo atómico

12. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD El átomo está formado por un núcleo con carga positiva El núcleo concentra casi toda la masa En torno al núcleo, y a gran distancia, giran las cargas negativas

13. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Atomo Protón.- Masa y carga (+) Neutrón.- Masa, sin carga Electrón.- Masa muy pequeña y carga (-) Núcleo Corteza

14. FALLOS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Una partícula cargada en movimiento pierde energía Si el electrón pierde energía debería caer sobre el núcleo Los espectros atómicos deberían ser continuos

15. MODELO ATÓMICO DE BOHR 1913 Se basa en tres postulados El electrón se mueve en órbitas estables, caracterizadas por una determinada cantidad de energía Sólo son estables las órbitas que cumplen la expresión mvr=h/2 π Cuando el electrón pasa de una órbita a otra inferior emite energía en forma de radiación electromagnética

16. MODELO ATÓMICO DE BOHR El electrón se encuentra en una órbita caracterizada por el valor de n Cuando pasa a una órbita inferior emite la diferencia de energía en forma de radiación

17. MODELO ATÓMICO DE BOHR La frecuencia de la radiación viene dada por la ecuación de Planck E=h ϑ Esta radiación aparece en forma de una línea del espectro, que corresponde a esa frecuencia