Los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia han intentado explicar la estructura del átomo. El modelo de Leucipo y Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes formas y tamaños. El modelo de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones. El modelo de Bohr incorporó la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas permitidas con momentos angulares cuantizados.

2. Modelo atómico de Leucipo y
Demócrito

En el siglo V a. C., Leucipo
sostenía que había un sólo
tipo de materia y pensaba
que si dividíamos la materia
en partes cada vez más
pequeñas, obtendríamos un
trozo que no se podría
cortar más. Demócrito llamó
a estos trozos átomos ("sin
división").

3. La filosofía atomista de Leucipo y
Demócrito podía resumirse en:

1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos
e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su
forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia
varían según el agrupamiento de los
átomos.

4. Modelo Atómico de Dalton
• Postulados de Dalton: 
La Materia Esta formada por
partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y que
no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento
son iguales entre sí, tienen su propio
peso y cualidades propias. Los
átomos de los diferentes elementos
tienen pesos diferentes.

5. Modelo Atómico de Thomson

El dicho modelo decía que, el
átomo esta compuesto por
electrones de carga negativa en
un átomo positivo, como un
“pudín de pasas”. Se pensaba
que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del
átomo. En otras ocasiones, en
lugar de una sopa de la carga
negativa se postulaba con una
nube de carga positiva.

6. Modelo atómico cúbico (Lewis)

Esta teoría fue desarrollada por Gilbert N. Lewis y Publicada en 1916 en el artículo
“The Atom and the Molecule” (El Átomo y la Molécula) Sirvió para dar cuenta del
fenómeno de la valencia.
Enlaces en el modelo del átomo cúbico
Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista, como
en la estructura C que está a continuación. Dicha estructura resulta en la
compartición de dos electrones. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia
de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una arista (A). Lewis también
postuló un estado intermedio, B, donde sólo se comparte una esquina.

7. Modelo atómico de rutherford
 modelo de Rutherford fue el
El
primer modelo atómico que
consideró al átomo formado
por dos partes: la “corteza”,
constituida por todos sus
electrones, girando a gran
distancia alrededor de un
“núcleo”, muy pequeño, que
concentra toda la carga
electrónica positiva y casi toda
la masa del átomo.

8. Modelo atómico de Bohr

Es un modelo clásico
del átomo, pero fue
el primer modelo
atómico en el que se
introduce una
cuantización a partir
de ciertos
postulados.

9.  Primer postulado:
Los electrones describen órbitas
circulares en torno al núcleo del
átomo sin radiar energía.
 Segundo postulado:
No todas las órbitas para
electrón están permitidas,
tan solo se puede

encontrar en órbitas cuyo
radio cumpla el momento
angular del electrón sea un
múltiplo entero.
 Tercer postulado:
El electrón solo emite o
absorbe energía en los
saltos de una órbita
permitida a otra. En dicho
cambio emite o absorbe
un fotón cuya energía es
la diferencia de energía
entre ambos niveles. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas
del efecto fotogénico, explicado por Albert Einstein en
1905

10. Modelo Atómico de
sommerfeld
La excentricidad de la órbita dio

lugar a un nuevo número
cuántico, que determina la
forma de las orbitales, se lo
representa con / y toma
valores que van desde 0
hasta n1.
Las órbitas son:
l = 0 se denominarían
posteriormente orbitales
s o sharp
l = 1 se
denominarían p o principal.
l = 2 se
denominarían d o diffuse.
l = 3 se
denominarían f o fundament
al.

11. Y ustedes se preguntarán ¿Para qué me sirve
saber los diferentes tipos de modelos atómicos?

Pues bien esencialmente sirve para poder representar de
manera espacial la estructura de los átomos, lo cual nos da
una visión más amplia de como esta constituida la materia.

12. 