Este documento presenta una serie de problemas relacionados con el cálculo de energías reticulares y distancias interiónicas utilizando el ciclo de Born-Haber y la ecuación de Born-Landé para varios compuestos iónicos como KF, KCl, MgO y CaO. Los estudiantes deberán buscar datos en la bibliografía, calcular magnitudes como las energías reticulares, y comparar y comentar los resultados obtenidos.
EJERCICIOS PARA PRACTICAR REACCIONES (REDOX)
La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción (en inglés, reduction-oxidation), lo cuál resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. ... Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante).
Principios de quimica y estructura ena3 - ejercicio 10 cálculo de la energ...Triplenlace Química
Sabiendo que el potasio es sólido y el Br2 es líquido en condiciones estándar, calcular la energía reticular del bromuro de potasio.
(Datos: HformKBr(s) = –391,8 kJ/mol; HsublK(s) = 81,3 kJ/mol; HvapBr2(l) = 30,7 kJ/mol; HdisBr2(g) = 193,5 kJ/mol; HionK = 418,4 kJ/mol, HafinBr = –321,9 kJ/mol)
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Las fuerzas y sus efectos. Leyes de Newton. Máquinas simples. Rozamiento. La fuerza de la gravedad. Ley de gravitación universal. El peso de los cuerpos. Magnetismo y tipos de imanes. Fuerzas de la naturaleza. Máquinas simples.
Propiedades generales de la materia: volumen, masa, densidad, punto de fusión y ebullición. Estados físicos de la materia. Estados de agregación. Cambios de estado. Modelo cinético-molecular. Gases ideales: Definición y Leyes. Presión de vapor.
Trabajo y potencia. Tipos de energía. Energías cinética y potencial. Energía mecánica. Principio de conservación. Calor y temperatura. Efectos del calor sobre los cuerpos.
Cargas eléctricas. Fenómenos eléctricos. Importancia de la electricidad en la vida cotidiana. Electricidad y circuitos eléctricos. Ley de Ohm. Energía y potencia eléctrica.
Leyes de Newton. Ley de la gravitación universal. Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta. Presión. Principios de la hidrostática. Presión atmos-férica. Principio de Arquímedes.
Papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones Velocidad media, velocidad instantánea y aceleración. MRUA. Estrategias de resolución de problemas y representaciones gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo. Deducción de la aceleración a partir de representaciones gráficas.
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ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
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PROBLEMAS ENLACE IÓNICO TEMA 3 QUÍMICA 12º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 3 19/06/2023 1 de 1
NIVEL 1
1. Plantea el ciclo de Born-Haber correspondiente a las siguientes sustancias:
a) KF
b) KCl
c) KBr
d) KI
e) CaCl2
f) Li2O
g) MgO
h) CaO
NIVEL 2
1. Busca en la bibliografía los valores de las magnitudes necesarias para calcular las
energías reticulares de los haluros de potasio por medio del ciclo de Born-Haber y de la
ecuación de Born-Landé. Comenta las posibles diferencias.
2. Repite el ejercicio anterior para los óxidos de magnesio y calcio.
NIVEL 3
1. Busca en la bibliografía los valores de los puntos de fusión de los haluros de potasio y
represéntalos frente a los valores de energía reticular obtenidos antes. Comenta el resultado
obtenido.
2. Con los datos aportados, calcular la energía reticular del NaCl por la fórmula de Born-
Landé, y según el ciclo de Born-Haber. ¿Qué valor crees más correcto? Razona tu respuesta.
Datos: Esublimación (Na) = 108 kJ/mol, P.I.1 (Na) = 496 kJ/mol, Edisociación (Cl2) = 244 kJ/mol,
A.E.1 (Cl) = -349 kJ/mol, Hºf (NaCl) = -411 kJ/mol, K = 9·109
N·m2
/C2
, e = 1.6·10-19
C, A
(NaCl) = 1.748, n (NaCl) = 9.1, d (Na-Cl) = 2.82 Å.
3. Calcula la energía reticular del NaF usando un ciclo de Born-Haber, y luego, usando la
ecuación de Born-Landé, calcula la distancia interiónica Na+
-F-
. Datos: S(Na)=108.4 kJ/mol,
PI(Na)=495.4 kJ/mol, D(F2)=158 kJ/mol, AE(F)=-326 kJ/mol, Hºf(NaF)=-571 kJ/mol,
A=1.748, n=7, e=1.6·10-19
C, NA=6.023·1023
, K=9·109
N·m2
/C2
.
4. Con los siguientes datos, calcula la energía de disociación de la molécula de oxígeno y la
distancia interiónica Ca2+
-O2-
. Datos: S(Ca)=158 kJ/mol, PI1+PI2(Ca)=1700 kJ/mol,
AE1+AE2(O)=598 kJ/mol, Hºf(CaO)=-628 kJ/mol, U(CaO)=-3188 kJ/mol, A=1.748, n=8,
e=1.6·10-19
C, K=9·109
U.I.