Problemas del tema 3

1. TEMA 3.- ENLACE IÓNICO Y METÁLICO
ENLACE IÓNICO:
1. Los compuestos cloruro de potasio y yoduro de potasio tienen,
respectivamente, las energías de red -699 y -632 kJ/mol. Justifica por qué el
primero de ellos tiene una energía de red más baja e indica cuál de ellos será
más estable.
2. Calcula la energía de red del cloruro de sodio teniendo en cuenta los
siguientes datos. Utiliza el ciclo de Born-Haber y represéntalo en un esquema.
– Entalpía de formación Na+
Cl-
: DHf
º
= 411 kJ/mol
– Entalpía de sublimación Na (s): DH = +108 kJ/mol
– Energía de enlace Cl2 (g): DH = +242,4 kJ/mol
– Energía de ionización Na (g): DH = +495,9 kJ/mol
– Afinidad electrónica Cl (g): DH = -348 kJ/mol
3. Calcula la energía de red del bromuro de calcio, CaBr2, a partir de los datos
siguientes:
– Entalpía de formación del CaBr2: DHf
º
= -675 kJ/mol
– Entalpía de sublimación del Ca (s): DH = +121 kJ/mol
– Calor de vaporización del Br2 (l): DH = +315 kJ/mol
– 1ª energía de ionización del Ca: DH = +589,5 kJ/mol
– 2ª energía de ionización del Ca: DH = +1145 kJ/mol
– Energía de disociación del Br2 (g): DH = +193 kJ/mol
– Afinidad electrónica del Br (g): DH = -324 kJ/mol
Representa el ciclo de Born-Haber y describe cada una de las etapas que
incluye.

2. 4. Calcula el valor de la energía de red del compuesto iónico yoduro de
potasio, KI, a partir de los datos siguientes:
– Entalpía de formación del KI: DHf
º
= -327,7 kJ/mol
– Entalpía de sublimación del K (s): DH = +90 kJ/mol
– Calor de sublimación del I2 (s): DH = +62 kJ/mol
– Energía de ionización del K: DH = +418,7 kJ/mol
– Energía de disociación del I2 (g): DH = +151 kJ/mol
– Afinidad electrónica del I (g): DH = -295 kJ/mol
Representa el ciclo de Born-Haber y describe cada proceso incluido en él.
5. Calcula la energía de red del cloruro de calcio, CaCl2, a partir de los datos
siguientes:
– Entalpía de formación del CaCl2: DHf
º
= -795 kJ/mol
– Entalpía de sublimación del Ca (s): DH = +121 kJ/mol
– Energía de enlace del Cl2 (g): DH = +242,4 kJ/mol
– 1ª energía de ionización del Ca: DH = +589,5 kJ/mol
– 2ª energía de ionización del Ca: DH = +1145 kJ/mol
– Afinidad electrónica del Br (g): DH = -348 kJ/mol
Representa el ciclo de Born-Haber y describe los procesos que incluye el ciclo.
En condiciones estándar, el Ca es un sólido y el cloro, Cl2, es un gas.
6. Determina el valor de la afinidad electrónica del cloro mediante el ciclo de
Born-Haber del cloruro de magnesio, MgCl2, basándote en los datos siguientes:
– Entalpía de formación del MgCl2: DHf
º
= -642 kJ/mol
– Entalpía de sublimación del Mg (s): DH = +151 kJ/mol
– 1ª energía de ionización del Mg: DH = +738 kJ/mol
– 2ª energía de ionización del Mg: DH = +1451 kJ/mol
– Energía de enlace del Cl2 (g): DH = +242,4 kJ/mol
– Energía de red del MgCl2 (s): DH = -2529 kJ/mol
Representa el ciclo de Born-Haber y describe cada uno de los procesos. En
condiciones estándar, el cloro, Cl2, es un gas y el magnesio, Mg, es un sólido.

3. ENLACE METÁLICO:
7. Supón una sustancia aislante. Aplicando el modelo de bandas, describe
cómo deben ser sus bandas de energía.
8. Explica el significado de los términos ductilidad, maleabilidad y tenacidad.
Justifica estas propiedades de los metales de acuerdo con el modelo de la nube
electrónica.