Este documento contiene 40 problemas de estequiometría química divididos en 3 niveles de dificultad. Los problemas cubren temas como reacciones químicas, cálculo de masas, volúmenes y concentraciones de sustancias químicas en soluciones, neutralizaciones ácido-base y cálculos de rendimiento. El documento proporciona una guía práctica para que los estudiantes practiquen y apliquen los conceptos básicos de estequiometría.

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ESTEQUIOMETRÍA
NIVEL 1
1. Ajusta las siguientes reacciones químicas:
H2+ O2  H2O
N2 + H2  NH3
H2O + Na  Na(OH) + H2
KClO3  KCl + O2
BaO2 + HCl  BaCl2 + H2O2
H2SO4 + NaCl  Na2SO4 + HCl
FeS2  Fe3S4 + S2
H2SO4 + C  H2O + SO2 + CO2
SO2 + O2  SO3
NaCl  Na + Cl2
HCl + MnO2  MnCl2 + H2O + Cl2
K2CO3 + C  CO + K
Ag2SO4 + NaCl  Na2SO4 + AgCl
NaNO3 + KCl  NaCl + KNO3
Fe2O3 + CO  CO2 + Fe
2. ¿Cuántos átomos de O hay en 1g de agua? ¿Y cuántos átomos totales?
3. ¿Cuánto pesa 1 molécula de cloro gaseoso?
4. ¿Cuántos iones cloruro hay en 20 mL de disolución de cloruro de sodio de 1.5 g/L?
5. Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto presente en
la carne en descomposición. 58.82% C
6. Calcule el porcentaje de carbono presente en (CH2CO)2C6H3(COOH). 64.71% C
7. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH 0.14 M
8. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M. . 0.14
M Na+
y 0.14 M OH-
0.25 M Ba2+
y 0.50 M OH-
9. Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20 M. 0.20 M
Ca2+
y 0.40 M HCO3
-
10. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos
estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M? 0.156 g.
11. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para suministrar 0.05000 moles
de Ca(OH)2? 500 mL.
12. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M en 500 mL, ¿cuál es la nueva
concentración de NaOH? 1.0 M.

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13. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución 0.500 M? 6.9
g.
NIVEL 2
14. ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50.00 mL de NaOH
0.0875 M? 38.04 mL
15. ¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2? 770 mL
16. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH 0.540 M? 54.45
mL.
17. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2? 270.3 mL.
18. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00 mL de una
solución de nitrato de bario 0.150 M? 12 mL.
19. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está
presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M? 22.5 g
20. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH?
83.3 mL
21. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede
neutralizar espolvoreando hidrogenocarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la
solución resultante. El hidrogenocarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma
siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
Se agrega hidrogenocarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g).
Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario
agregar para neutralizar el ácido derramado? 35.28 g.
22. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua
suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?
1.0 M.
23. La ecuación siguiente representa la pirólisis de diciclopentadieno para dar ciclopentadieno. La
densidad del diciclopentadieno y del ciclopentadieno es de 9.82 g/mL y 0.802 g/mL, respectivamente.
¿Cuántos mL de ciclopentadieno se pueden obtener a partir de 20.0 mL de diciclopentadieno,
C10H12(l) 2 C5H6(l)? 244.89 mL
24. El aluminio y el oxígeno reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente:
4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s)
En cierto experimento se hicieron reaccionar 4.6 g de Al con un exceso de oxígeno y se obtuvieron
6.8 g de producto. ¿Cuál fue el rendimiento porcentual de la reacción?
25. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de

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1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo
10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución. 1.75 M
26. Al hacer reaccionar sulfito de sodio con ácido nítrico se obtienen entre otros productos 50 L de
dióxido de azufre a 30 ºC y 900 Torr. Se desea saber: a) volumen de disolución de nítrico de densidad
1.4134 g/mL y 70 % de riqueza necesarios para la reacción, b) los gramos de sulfito de sodio del 98 %
de riqueza que se necesitan. a) 303.5 mL; b) 306.49 g.
27. El ácido sulfúrico comercial posee una densidad de 1.83 g/mL. Se toman 25 mL de dicho ácido y
se hacen reaccionar con hidróxido de hierro(III) del 98 % de riqueza. En la reacción se obtienen 14.07
L de vapor de agua a 110 ºC y 2 atm. Calcular: a) la riqueza en peso del sulfúrico; b) los gramos de
hidróxido de hierro(III) que se necesitan para el proceso. a) 95.96 %; b) 16.29 g.
28. Tenemos una disolución de nitrato de aluminio de densidad 1.25 g/mL y 40 % de riqueza.
Calcular: a) volumen de esta disolución necesarios para preparar 500 mL de una segunda que sea 2
M; b) los gramos de sal que se obtendrán al reaccionar 300 mL de la disolución original de nitrato de
aluminio con 7 g de disolución de ácido clorhídrico de densidad 1.18 g/mL y 36.5 % de riqueza. a)
0.426 L; b) 3.12 g.
29. Una muestra de 400 g de carbonato de calcio impura reacciona con 500 mL de disolución de ácido
clorhídrico de densidad 1.56 g/mL y 32 % de riqueza. Calcular: a) volumen de dióxido de carbono
que se obtiene medido a 200 ºC y 980 Torr; b) porcentaje de carbonato de la muestra original. a)
102.85 L; b) 85.5 %.
30. Sobre 500 mL de disolución de nitrato de bario de densidad 1.2 g/mL y 60 % de riqueza se añade
sulfúrico 6 M para precipitar todo el bario como sulfato. Calcular: a) molaridad de la disolución de
nitrato de bario; b) volumen de sulfúrico utilizado; c) peso de sal obtenido. a) 11.43 M; b) 0.952 L;
c) 1333.31 g.
31. Un método de laboratorio para preparar O2(g) consiste en la descomposición de KClO3(s): 2
KClO3 (s) se descompone en 2 KCl (s) + 3 O2(g) ¿Cuántos moles de O2(g) se producen cuando se
descomponen 32.8 g de KClO3(s)? ¿Cuántos gramos de KClO3(s) deben descomponerse para obtener
50.0 g de O2(g)? 0.40 mol O2; 127.6 g KClO3
32. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce etanol, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? 5.11g
33. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio,
NaN3, en los elementos que la componen según la reacción:
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? 7.74 g
34. El sulfato de níquel, NiSO4, reacciona con fosfato de sodio Na3PO4, para dar un precipitado
amarillo-verdoso de fosfato de níquel Ni3(PO4)2, y en disolución queda sulfato de sodio, Na2SO4,
según la siguiente reacción:
NiSO4 (aq) + Na3PO4(aq ) = Ni3(PO4)2 (s) + Na2SO4(aq)

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¿Cuántos mililitros de NiSO4 0.375 M reaccionan con 45.7 mL de Na3PO4 0.265 M?
48.4 mL
NIVEL 3
35. ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl 0.150 M a
25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M? 0.178 g.
36. El oxígeno gaseoso desprendido al calcinar 0.980 g de clorato de potasio se hace reaccionar con
224.15 mL de hidrógeno, medido a 27 ºC y 1 atm. Calcular: a) el número de moléculas de agua
obtenidos, b) si la cantidad de agua obtenida se añade a trióxido de azufre, ¿qué cantidad de disolución
de ácido sulfúrico de densidad 1.453 g/mL y 54 % de riqueza se obtendrá? a) 5.49·1021
moléculas; b)
1.14 mL.
37. Hacemos reaccionar 13 g de sulfito de potasio con 10 mL de ácido clorhídrico de densidad 1.38
g/mL y 36 % de riqueza. Calcular: a) volumen de dióxido de azufre obtenido a 1400 Torr y 120 ºC;
b) gramos de sal que se forman; c) moles de átomos de cloro contenidos en dicha sal. a) 1.19 L; b)
10.15 g; c) 0.136 moles.
38. Una muestra de 145 g impuros de nitrato de amonio se hace reaccionar con hidróxido de calcio
del 95 % de pureza, obteniéndose 25 L de amoniaco a 27 ºC y 1200 Torr. Calcular: a) la riqueza en
peso de la muestra original; b) la cantidad de hidróxido de calcio necesaria para la reacción. a)
88.53 %; b) 62.32 g.
39. Hacemos reaccionar 100 mL de disolución de ácido sulfúrico de densidad 1.65 g/mL y 73 % de
riqueza con 70 g de hidróxido de sodio del 95 %. Determinar: a) molaridad de la disolución del ácido;
b) cantidad de reactivo en exceso; c) los gramos de sal obtenidos; d) el volumen de agua desprendido
a 110 ºC y 950 Torr. a) 12.29 M; b) 39.2 g de sulfúrico; c) 118.03 g; d) 41.71 L.
40. El tricloruro de fósforo, PCl3 es un compuesto importante desde el punto de vista comercial y es
utilizado en la fabricación de pesticidas, aditivos para la gasolina y otros productos. Se obtiene de la
combinación directa del fósforo y el cloro P4 (s) + 6 Cl2 (g), formando 4 PCl3(l). ¿Qué masa de PCl3
(l) se forma en la reacción de 125 g de P4 con 323 g de Cl2? 417.02 g
41. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta dura sustancia,
que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas
elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50
g de C? 2 g SiC
42. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de
plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? 3.59 g AgCl
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl
43. En la reacción Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO, ¿cuántos moles de CO se
producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2? 12 mol CO

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44. Se hacen reaccionar 6 g de aluminio en polvo con 50 mL de una disolución acuosa de ácido
sulfúrico 0.15 M. Calcula:
a) El volumen de hidrógeno que se recoge medido a 20 ºC y 760 mmHg.
b) Gramos de sulfato de aluminio que se formarán.
c) ¿Cuál de los dos reactivos quedará en exceso y en qué cantidad?
0.181 L; 0.855 g; Al, 5.86 g

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DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS
NIVEL 2
45. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 por ciento de
C, 3.6 por ciento de H y 38.6 por ciento de O en masa. C4H3O2
46. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de
C, 6.7 por ciento de H y 53.3 por ciento de O en masa. CH2O
47. Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? Fórmula empírica CH, masa molar 78
g/mol. C6H6
48. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? Fórmula empírica C2H3, masa molar 54
g/mol. C4H6
49. Determine la fórmula empírica de un compuesto que tiene 48.38% C, 8.12% H y 53.5% O por
masa. C6H12O5
50. Determine la fórmula empírica para el óxido que contiene 42.05 g de nitrógeno y 95.95 g de
oxígeno. NO2
51. Un compuesto tiene una fórmula empírica de ClCH2 y un peso molecular de 98.96 g/mol. Calcule
su fórmula molecular. Cl2C2H4
NIVEL 3
52. Al quemar 0.265 g de un compuesto orgánico de C, H y O se obtienen 0.2698 L de CO2 en CC.
NN. y 0.2168 g de agua. Se sabe que 2.19 g del compuesto, añadidos a 2 L de benceno determinan
una temperatura de ebullición de la disolución de 80.02 ºC. Calcular: a) fórmula empírica y molecular
del compuesto; b) volumen de disolución 2 M de ácido carbónico que se obtendrá al recoger el CO2
obtenido en el proceso sobre agua. Datos: densidad del benceno: 0.879 g/mL, temperatura de
ebullición del benceno: 80 ºC, constante ebulloscópica del benceno 0.75. a) y b) C2H4O; c) 0.006 L.
53. En la combustión de 1.482 g de un hidrocarburo se obtienen 1.026 g de agua y 11.400 g de
carbonato de calcio al absorber el dióxido de carbono en disolución de hidróxido de calcio. A 100 ºC
y 748 Torr, un recipiente de 246.3 mL de capacidad contiene 0.620 g de sustancia en estado vapor.
Calcular: a) fórmula empírica y molecular del compuesto; b) número de moléculas existentes en los
1.482 g de hidrocarburo; c) volumen de aire en CC. NN. necesarios para la combustión (21 % de
oxígeno). a) CH, C6H6, b) 1.14·1022
moléculas; c) 15.2 L.
54. Se investiga la fórmula molecular de la urea (contiene C, H, O y N). Al quemar 1.515 g de urea
se forman 1.110 g de dióxido de carbono y 0.909 g de agua. Al liberar el nitrógeno contenido en
0.2536 g de urea se producen 102.6 mL de nitrógeno a 17 ºC y 758 Torr. Finalmente, sabemos que
0.169 g de sustancia ocupan 68 mL a 17 ºC y 758 Torr. Calcular: a) fórmula empírica y molecular del
compuesto; b) la masa de una molécula. a) y b) CH4N2O; c) 9.96·10-23
g.
55. Una muestra gaseosa de 1.192 g de un compuesto de boro e hidrógeno ocupa un volumen de 968
mL en CC. NN. Cuando la muestra se quema con exceso de oxígeno, todo su hidrógeno pasa a formar

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2.34 g de agua y todo su boro queda como trióxido de diboro. Calcular: a) fórmula empírica y
molecular del compuesto; b) el peso de óxido de boro obtenido en la combustión; c) volumen de aire
necesario para la misma en CC. NN. a) BH3, B2H6; b) 3.01 g; c) 13.82 L.
56. Cuando se quemaron 0.210 g de un compuesto que contenía solo hidrógeno y carbono se
recobraron 0.660 g de CO2. a) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? b) La determinación de
la densidad de este hidrocarburo dio un valor de 1.87 g/L a 273.1 K y 1 atmósfera. ¿Cuál es la fórmula
molecular del compuesto? C3H6
57. Se queman 4.6 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno dando 8.8
g de CO2 y 5.4 g de agua. Por otro lado, 9.2 g del compuesto ocupan un volumen de 5.80 L a 780 mm
Hg y 90 ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular. C2H6O, C2H6O.
58. Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24.25 % de C; 4.05 % de H y 71.7 % de Cl. Además 1
L de dicho gas, medido a 743 mm Hg y a 110 ºC, tiene una masa de 3.068 g. Calcular la fórmula
molecular. C2H4Cl2.
59. Un compuesto volátil contiene un 54.50% de C, un 9.10% de H y el resto de O. Sabiendo que
0.345g de este compuesto en estado vapor ocupan 120 mL a 100 ºC y 1 atm, determina sus fórmulas
empírica y molecular. C2H4O, C4H8O2.
60. Al medir la masa molar de un compuesto formado por C, H y Cl, mediante la evaporación de
32.67 g se obtiene 10.097 L de gas a 100 ºC y 1 atm. La combustión de esta masa del compuesto se
transformó en 29.04 g de CO2, 11.88 g de H2O y 94.618 g de AgCl. ¿Cuál es su fórmula molecular?
C2H4Cl2.
61. Una sustancia orgánica contiene C, H y O. A 250 ºC y 750 mm Hg, 1.65 g de dicha sustancia en
forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis químico elemental es el siguiente: 63.1 % de C y 8.7 %
de H. Calcula su fórmula molecular. C6H10O2.
62. Cierto hidrocarburo contiene 85.5% de C. Sabiendo que 8.8 g del mismo, en estado gaseoso,
ocupan un volumen de 3.3 L medidos a 50 ºC y 1 atm, calcular su fórmula empírica y molecular CH2,
C5H10.
63. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12.78 % de C; 2.13 % de H y
85.09 % de Br. Calcula la fórmula empírica. Sabiendo que 3.29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan
392 mL medidos en condiciones normales, calcula su fórmula molecular. CH2Br, C2H4Br2.
64. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53.3 % de S; 20.0 % de C y 26.7 % de
O, si 50 mL de vapor medido en CC.NN. pesan 0.1343 g. SCO.
65. Cierto compuesto orgánico contiene 62.01 % de C, 10.34 % de H y el resto de O. Por otra parte,
la disolución en 50 g de benceno (Kc=5.12) de 4.31 g del compuesto produce un descenso crioscópico
de 3.80 ºC. Determina la fórmula empírica y molecular del compuesto. Datos: R=0.082 atm·L/K·mol;
1 atm=760 Torr; Pesos atómicos: H=1, C=12, O=16. C3H6O, C6H12O2.

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66. El ibuprofeno es un analgésico no esteroideo ampliamente empleado en el tratamiento sintomático
del dolor. En una actividad de laboratorio, se realiza un análisis elemental de ibuprofeno, del que se
sabe que sólo contiene C, H y O, y para ello se queman 0.659 g del medicamento en exceso de
oxígeno, recogiéndose 1.037 L de CO2 medidos a 27 ºC y 750 Torr de presión y 0.518 g de agua. Para
determinar el peso molecular del ibuprofeno, se tomaron 1.473 g del mismo y se disolvieron en 25.0
mL de cloroformo (densidad 1.48 g/mL), observándose un aumento del punto de ebullición de éste
de 0.75 ºC. Calcula las fórmulas empírica y molecular del ibuprofeno. Datos: H=1, C=12, O=16, 1
atm = 760 Torr, Kb(cloroformo)=3.88 K·kg/mol. C13H18O2, C13H18O2.
67. Al quemar 2 g de un compuesto orgánico de C, H y O, se obtienen 2.08 L de CO2 en CC.NN. y
1.25 g de agua líquida. La densidad relativa al oxígeno del compuesto es 2.69. a) Calcula la fórmula
empírica del compuesto. b) Calcula el peso molecular de la sustancia. c) Determina la fórmula
molecular. d) Escribe la reacción de combustión ajustada. Datos: Pesos atómicos: H=1, C=12, O=16.
R=0.082 atm·L/K·mol. C2H3O, 86.08 g/mol, C4H6O2, 2 C4H6O2 + 9 O2  8 CO2 + 6 H2O.