El documento describe un proceso para producir 75,000 toneladas por año de ácido acético utilizando la carbonilación del metanol con monóxido de carbono. Se comercializará ácido acético glacial al 99% y una solución al 70%. El proceso involucra reacciones catalizadas en reactores y columnas de destilación para purificar el producto final.

1. PRODUCCIÓN DE ÁCIDO
ACÉTICO
Presentan: Saldivar Corona Mariana
Castro Salado Ricardo
López Velázquez Ivette

2. Justificación
• Producción 75000 ton/año ácido acético
• Utilizamos la carbonilación del metanol con
monóxido de carbono
• Se comercializará ácido acético glacial y por otro
lado una solución al 70% en ácido.

3. Introducción
• Ácido acético es también conocido como ácido
metilencarboxilico.

4. USOS INDUSTRIALES
 En industria textil es utilizado en tinturas y estampados.
 Utilizado también en la industria del fertilizante.
 Fabricación de vinagre sintético.
 En industria alimentaria se utiliza en la confitura de
vegetales.
 En la coagulación de látex sintéticos.
 Fabricación de pigmentos y colorantes.
 En síntesis orgánica se utiliza como disolvente
 En fotografía es utilizado en el proceso de revelado.
 En general para la preparación de numerosos productos
 industriales y farmacéuticos.

5. ESTUDIO DE MERCADO
• Los principales productores mundiales de
acético son: Estados Unidos, Gran Bretaña,
Francia, Canadá y México.
EMPRESA PRODUCTO
Alquimia Mexicana Ácido acético industrial
85%
Galvanoquímica Ácido acético industrial
Marc Chemical de México Ácido acético glacial al 99%

6. MÉTODOS DE OBTENCIÓN
 Metodos naturales
 Mediante oxidación del etanol diluido
 Mediante la destilación seca de la madera
 Metodos sinteticos
 Oxidación de acetaldehído con aire ó con oxígeno en
fase líquida a (50-70 ºC) con catalizador de acetato de
manganeso.
 Oxidación de butano (ó hexano) en fase líquida a 165-
170 ºC y 60 atm. Con acetato de cromo como
catalizador y acético como disolvente.
 Combinación catalítica de metanol y monóxido de
carbono.

8. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DE
ÁCIDO ACÉTICO

9. DIAGRAMA DE BLOQUES

10. Poceso
ENTRADA SALIDA
CO
T= -
170°C
METANO
L
ACIDO
ACETIC
O
GLACIAL
ACIDO
ACETIC
O AL
70%

11. • Tanque nodriza
Retención del metanol a presión atmosférica

12. Reactor
El reactor posee 3 líneas de entrada, a
saber:
o Línea de entrada de metanol.
o Línea de entrada de CO.
o Línea de recirculación.
En este caso el número de
líneas es de 2, que responden
a:
o Línea de salida de gases
o Línea de salida de líquido.

13. • A la salida del
reactor se hace
pasar el liquido por
una válvula de
expansión por una
de válvula de
expansión,
produciendo una
presión de 1atm

14. • Después de la válvula pasa un intercambiador
que aumente la temperatura, evaporando el
acido acético, disminuyendo su concentración
en la corriente de recirculación

15. • Reboiler
Está situado a continuación de la válvula
aportando calor al caudal de salida de los
reactores aumentando la fracción gaseosa del
mismo.

16. • Columna de rectificacion
▫ C-301: A la salida de este equipo (colas)
obtenemos ya un alto grado de pureza en acético,
sobre el 91%
▫ C302: Este equipo recibe la línea de colas de la
anterior columna, la línea de destilado que se
obtiene es ácido acético al 40% aproximadamente
con una pequeña fracción de impurezas (acetato
de metilo).

17. • Mezcladores
▫ Después se tratara de conseguir la otra calidad de
ácido acético (al 70%) la cual se consigue
mezclando: una fracción de la línea de ácido
acético de la columna (C-302)y con agua hasta
llegar al 70% de pureza en acético.

18. REACCIÓN QUÍMICA
• La reacción principal del proceso es la
carbonización del metanol:
CH 3OH + CO CH3 COOH
es catalizada por la presencia de metales del
grupo del rutenio en presencia de iones yoduro,
el catalizador escogido para la producción, es
una sal de iridio.

19. • La reacción se lleva a cabo en los reactores.
• La reacción es muy rápida:
r= 19 mol/m3s
• La reacción es exotérmica
ΔH= -1.23 *105
• Una vez en estado estacionario la temperatura
recomendada es 194°C

20. • A pesar de que el catalizador de iridio-rutenio
en la reacción se forma una pequeña cantidad
de subproductos líquidos gaseosos según las
reacciones:
• CO + H2O CO2 + H2 (1)
• CO+ 3H2 CH4 + H2O (2)
• CH 3OH + CO CH3 CHO; CH3 CHO+
H2O CH3 CH2OH (3) CH3
CH2 OH + CH3 I CH3 CH2 I + CH3 OH
(4)
• CH3 CH2 OH + CO CH3 CH2 COOH (5)

21. Cinética de reacción
• Con las condiciones de operación la velocidad
de reacción se puede expresar como:
r = k[Ir][MeAc]
• La constante cinética depende de la
temperatura.