1. Identificaciòn de
los Cambios
Quìmicos y el
Lenguaje de la
Quìmica
Manifestaciòn y Representaciònes de
Reacciònes Quìmicas

2. Representación de cambios
químicos: REACCIÓN
QUÍMICA.
Según la teoría cinético-molecular una
reacción química consiste en las roturas de
las moléculas de las sustancias iniciales,
reordenándose los átomos de forma
diferente .
 En la reacción química se produce siempre
una transformación energética.


3. REACCIÓN QUÍMICA

Los cambios químicos se representan en
base a la reacción química:
REACTIVOS INICIALES
PRODUCTOS FINALES

4. EXPLICACIÓN CINÉTICO
MOLECULAR DE LA REACCIÓN
QUÍMICA.
Para que se produzca la
reacción química se
tienen que producir dos
hechos fundamentales :
1.-Los átomos tienen que
chocar con suficiente
energía.
2.-La orientación del choque
de los átomos ha de ser
efectiva. Es decir la
orientación del choque ha
de ser la adecuada.

I2 + H2
2HI
choque efectivo
choque no efectivo.

5. PRINCIPIO DE
CONSERVACIÓN DELA MASA.

Ahora bien, el número de átomos de cada elemento
en los reactivos debe ser igual al que existe en los
productos

Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuación
química para que el número de átomos de cada
elemento en los reactivos sea igual al que existe en
los productos.

6. PRINCIPIO DE
CONSERVACIÓN DELA MASA.


Debido a los estudios de Lavoisier. Que
estableció dicho principio en el año 1877.
“En un sistema aislado ,en el que no entra
ni sale materia ,la masa de las sustancias
iniciales es idéntica a la masa de las
sustancias finales, aunque dichas
sustancias sean diferentes”.
m reactivos = m productos.

7. Ajuste de reacciones. Formación
del agua.
H2 + O2
H2O
Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en
los productos sólo hay uno.
H
H
H

8. ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua?
H2 + 2O2
2 H2O
H
H
H
H
Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno y en los de
hidrógeno.

9. Ajuste de reacciones. Formación
del agua.
A los números que hemos añadido para ajustar la ecuación se les
llama coeficientes estequiométricos.
H2 + 2O2
2 H2O
nº de átomos en la molécula.
coeficiente estequiométrico(nº de moléculas)
“ las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de las
reacciones reales.
En ellas, el número de átomos de cada elemento es el mismo en las
sustancias iniciales y en las finales.”

10. REPRESENTACIÓN GRÁFICA
DE REACCIONES QUÍMICAS.
Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante
los modelos moleculares.
Dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así
las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción.
Utilizando los modelos moleculares podemos entender mejor la
conservación de la materia en las reacciones químicas, puesto
que el número de esferas de cada clase debe ser el mismo en las
sustancias iniciales y en las finales, es decir, en los reactivos y en
los productos.

11. REPRESENTACIÓN GRÁFICA
DE REACCIONES QUÍMICAS.
H2 + O2  H2O
La representación anterior no cumple el principio de
conservación de la masa.!!!

12. REPRESENTACIÓN GRÁFICA
DE REACCIONES QUÍMICAS.
H2 + 2O2  2 H2O
La representación anterior si cumple el principio de
conservación de la masa.!!!

13. Representación de
reacciones.
Zn + HCl
ZnCl2 + H2
Procedemos a ajustar:
Zn +2 HCl
ZnCl2 + H2

14. Representación de
reacciones.
CaCO3
Ca
CaO + CO2
C
O

15. Representación de una
reacción química.
Reactivos
En la reacción: H2 + I2
Productos
2 HI
se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I y se
forman 2 enlaces H—I
15

16. carbono
carbono
oxígeno
oxígeno
dióxido de carbono
monóxido de carbono

17. Cloruro de Hidrógeno
Zinc
Cloruro de Zinc
Hidrógeno

18. Escribiendo ecuaciones
químicas
Ecuación química:
Flecha:
produce
coeficiente
reactivos
2A + B2
subíndice
2AB
productos
18

19. Actividad Individual
Balancea las siguientes ecuaciones químicas
y realiza su representación cinético molecular
a) C3H8 +
O2 
b)
Na2CO3 +
c)
PBr3 +
CO2 +
H2 O
HCl  Na Cl +
H2O 
HBr +
CO2 +
H2O
H3PO3
CaO + C 
CaC2 +
CO
e) H2SO4 +
BaCl2  BaSO4 +
d)
HCl
19

20. La flecha: indica produce.
Coeficientes: son los números a la derecha de la
fórmula.
Subíndice: son los números pequeños que indican el
número de átomos de cada clase que hay en la fórmula
química.
20

21. Estado físico
N2(g) + H2(g)
NH3(g)
El estado físico se indica de la siguiente manera:
(g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas
(l) líquido
(s) o con una flecha hacia abajo ( ) sólido
(ac) acuoso
21

22. Ley de conservación de la
masa
22

23. ¿Qué significa esta
ecuación?
N2
1 molécula de
nitrógeno (con
2 átomos)
reacciona con
1 mol de
nitrógeno
(N2)
reacciona con
+
3H2
3 moléculas de
hidrógeno (con
2 átomos) para
formar:
3 moles de
hidrógeno
(H2) para
formar:
2NH3
2 moléculas de
amóníaco ( Cada
molécula contiene 1 N
y 3 átomos de H)
2 moles de
amoníaco (NH3)
23

24. Moléculas diatómicas

Siete elementos existen naturalmente como
moléculas diatómicas:
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2
24

25. TAREA
Balancea y representa las siguientes reacciones químicas:
1. Al + O2  Al2O3
2. KClO3  KCl + O2
3. C + Fe2O3  Fe + CO
4. Sb + I2  SbI3
5.-H2O
+ N2O5 NHO3
6.- HCl + Zn ZnCl2 + H2
7.- KClO3 KCl + O2
8.- SO2 + O2 SO3
25

26. 9.- Cl2 + HI I2 + HCl
10.- Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2

27. Elaborado Por:
Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas.
Escuela Secundaria Técnica # 107
CIENCIAS III
2013©almamaitebarajascardenas.