Antes de comenzar con el tema de balanceo de ecuaciones químicas, veremos la parte teórica de la misma. Primero comenzaremos definiendo lo que es una ecuación química y posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una diferencia que las distingue unas de otras. Ecuación química Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas. Reacción química Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar productos. En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común". La diferencia entre una ecuación y una reacción química es simple: En la ecuación es la representación simbólica lo cual utilizamos letras, símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo). Balanceo de una ecuación química Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos" Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:

1. BALANCEO DE ECUACIONES
ValentinaLópez 10-02
2018

2. Tabla de contenido
1.Introduccion
2.Objetivos
3.Marco teorico
4.Procesos
5.Conclusiones
6.Web grafiás

3. Introduccion
Antes de comenzar con el tema de balanceo de ecuaciones químicas,
veremos la parte teórica de la misma.
Primero comenzaremosdefiniendo lo que es una ecuación química y
posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una
diferenciaque las distingue unas de otras.
Ecuaciónquímica
Es la representacióngráfica o simbólicade una reacciónquímica que
muestra las sustancias, elementos o compuestosque reaccionan
(llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La
ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o
elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de
representarlas.
Reacción química
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso
químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones
químicas.Las sustancias llamas reactantes se combina para formar
productos.
En la reacción químicaintervienen elementos y compuestos.Un
ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido
como "sal de mesa" o "sal común".
La diferenciaentre una ecuación y una reacción químicaes simple: En
la ecuación es la representaciónsimbólicalo cual utilizamos letras,
símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción
química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).
Balanceode una ecuación química
Balancear una ecuación significaque debe de existir una equivalencia
entre el número de los reactivos y el número de los productos en una
ecuación. Lo cual, existen distintos métodos,como los que veremos a
continuación

4. Para que un balanceo sea correcto:"La suma de la masa de las
sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO,
OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:
Objetivos
 Aprenderhacer las ecuaciones mediante los respectivos
métodos
 Analizar cada ecuación
 Identificarel método de balanceo que se usa en cada ecuación
 Realizar los respectivosejerciciosmediante la pagina
https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-
equations/latest/balancing-chemical-equations_es.html
Marco Teorico
Ecuaciónquímica
Es la representacióngráfica o simbólicade una reacciónquímica que
muestra las sustancias, elementos o compuestosque reaccionan
(llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La
ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o
elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de
representarlas.
Reacciónquímica
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso
químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones
químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar
productos.

5. En la reacción químicaintervienen elementos y compuestos.Un
ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido
como "sal de mesa" o "sal común".
La diferenciaentre una ecuación y una reacción químicaes simple: En
la ecuación es la representaciónsimbólicalo cual utilizamos letras,
símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción
química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).
Balanceode una ecuación química
Balancear una ecuación significaque debe de existir una equivalencia
entre el número de los reactivos y el número de los productos en una
ecuación. Lo cual, existen distintos métodos,como los que veremos a
continuación
Para que un balanceo sea correcto:"La suma de la masa de las
sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas:Balanceo por
TANTEO,OXIDO-REDUCCIÓN(REDOX)Y MATEMATICO O
ALGEBRAICO:
BALANCEO POR TANTEO
Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario
conocerla Ley de la conservación de la materia, propuestapor
Lavoisier en 1774.Dice lo siguiente
"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la
masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se
destruye, solo se transforma"
Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si
ordenamos a los elementos de la siguiente manera:
Balancear primero
Metales y/o no metales

6. Oxígenos
Hidrógenos
De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que
se genera durante el balanceo es causado principalmente por los
oxígenos e hidrógenos.
Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números
grandes denominados "Coeficientes" a la derechadel compuesto o
elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una
equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.
Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación química:
Continuamos: ¿Cuántos oxígenos hay en el primer miembro?
Encontramos 4 porque 3 mas 1 es igual a 4
Y ¿Cuántos en el segundo? Encontramos 6 porque el dos (situado a la
izquierda del Fe) se multiplica por el subíndice encontrado a la
derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3 = 6
Por lo tanto en el segundo miembro hay 6 oxígenos.
Entonces colocamos un3 del lado izquierdo del hidrógeno en el primer
miembro para tener 6 oxígenos

7. Posteriormente,Vamos con los hidrógenos,en el primer miembro
vemos que hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6.
Entonces concluimos de la siguiente manera:
Por lo tanto, la ecuación está balanceada.
BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Es también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se
oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda
electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el
elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método
se siguen los siguientes pasos o reglas:
 1. Todos los elementos libres que no formen compuesto,tendrán
valencia cero
 2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1
 3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con
-1
 4. Los alcalinos tienen en sus compuestosoxidación+1
 5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación+2
 6. Los alógenos tienen en sus compuestoscon aluros oxidación -
1
 7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de
un compuesto esigual a la carga de los compuestos
 8. Si algún átomo se oxida su numero de oxidación aumenta y
cuando un átomo se reduce, su numero de oxidación disminuye
Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación:

8. Si vemos la primera regla, esta nos dice que todos los elementos
libres tendrán valencia cero, entonces vemos la ecuación y
localizamos a los elementos libres, en este caso son el fierro y el
hidrógeno,colocamos un cero como valencia.
Continuamos con las demás reglas y encontramos a los oxígenos e
hidrógenos y les asignamos la valencia que les corresponde,
establecidas en las reglas:
Para continuar, obtenemosla valencia de los elementos que nos
sobran, en este caso el azufre y el fierro:
Ubiquémonos en el azufre (S) del primer miembro en la ecuación
y posteriormente obtendremosla valencia del azufre. Quede claro que
la del hidrógeno y la del oxígeno ya la tenemos.
Para obtenerla valencia del azufre, simplemente (pon mucha atención
aquí) vamos a multiplicar la valencia del oxígeno por el número de
oxígenos que hay. (En este caso hay 4 oxígenos)y hacemos lo mismo
con el hidrógeno,multiplicamos su valencia por el número de oxígenos
que hay. Queda de la siguiente manera
Ya que tenemos los resultados, ahora verificamos que todo elemento
químico es eléctricamente neutro y lo comprobamosde la siguiente
manera:
Tenemos que llegar a cero. Buscamos cuanto falta de dos para ocho.
Entonces encontramos que faltan 6, este número será colocado con
signo positivo +

9. El 6 que acabamos de obtener es la valencia del azufre en el primer
miembro.
Ubiquémonos en el fierro del segundo miembro en donde se
encuentra el compuesto
Localizamos al fierro. Para obtener su valencia primero denominamos
si es monovalente o divalente etc. Ya que vimos que es divalente,
necesitamos saberla valencia del radical sulfato, en este caso es
Para obtenerla valencia del fierro, multiplicamos la valencia del radical
(-2) con el subíndice que se encuentre fuera del mismo
Después lo dividimos entre el número de fierros que hay en el
compuesto (eneste caso hay dos fierros)
Queda de la siguiente manera:
2 * 3 = 6 6/2 = 3
El tres que acabamos de obteneres la valencia del fierro.
Que nos quede claro, ya tenemos la valencia del fierro que es 3, ya
tenemos la valencia del oxígeno que es -2, ahora nos falta la valencia
del azufre (S) lo cual realizaremos algo similar con lo dicho con
anterioridad:
Multiplicamos la valencia del radical sulfato (-2) con el subíndice (3)y
después conel número de oxígenos que hay dentro del paréntesis (4).

10. Obtenemos un total de 24. Este número que resultó se le llama
valencia parcial
Después continuamos con el fierro. Ahora ya que tenemos que la
valencia del fierro es 3 entonces multiplicamos la valencia por el
numero de fierros que hay (hay 2)
Y nos da un resultado de 6.
Entonces:
Tenemos 6 y tenemos -24, de 6 a 24 ¿Cuánto falta?
Respuesta: +18
Ahora el 18 lo dividimos entre el número de azufres que hay: nos da
un total de 6 o sea +6.
Y de esta manera ya obtuvimos todas las valencias del compuesto
químico:
Ahora, vamos a verificar cuál elemento se oxida y cual se reduce,para
esto, chequemoslas valencias de los elementos,debemosverificar
que en los dos miembros esténiguales.
Si vemos al fierro en el primer miembro y luego lo vemos en el
segundo.Encontramos que sus valencias ya no son las mismas por
tanto el elemento se está oxidando porque aumenta su valencia de
cero a 3

11. Ahora, si nos fijamos en el hidrógeno del primer miembro,se está
reduciendo con el hidrógeno del segundo miembro:
Entonces la ecuación queda de la siguiente manera:
Ahora, para podercompletarel balanceo, (atención) vamos a
intercambiar los números que se oxidaron o redujeron. Esto es el 3 y
el 1.
El 3 lo colocaremosen el lugar del 1 y el 1 en el lugar del 3

12. Estos números resultantes se colocan de lado izquierdo de los
elementos que se oxidaron o redujeron.
El número 1 (que por lo general no se escribe)se colocade lado
izquierdo del fierro en los dos miembros.
El número 3 se colocade lado izquierdo del hidrógeno en los dos
miembros quedando de la siguiente forma:
Entonces de esta manera podemosdeducirque la ecuaciónestá
balanceada, pero, no es así, uno de los pasos para terminarla es: "Una
vez obtenidos los números de la ecuación, se completará con método
de tanteo".
Verificamos siasí está balanceada:
1= Fe =2
3= S =3
12= O =12
6= H =6
Con este insignificante 2 que acabos de encontrar en el fierro del
segundo miembro LA ECUACIÓNNO ESTÁ BALANCEADAaunque
los demás átomos lo estén.
Completamospor tanteo
En el primer miembro (Fe) hay 1 átomo, en el segundo 2, entonces
colocamosun 2 en el primer miembro y…
YA ESTÁ BALANCEADA.

13. Con esto finalizamos el método de REDOX.
BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO/MATEMATICO
Se siguen los siguientes pasos:
 Escribirsobre cada molécula una literal, siguiendo el orden
alfabético.
 Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción
 A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se
escribe el número de veces que el elemento se encentra en cada
molécula identificada por letra.
 Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en mas
de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está
presente en una molécula
 Se cambia la flecha por un signo igual =
 Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra
más frecuente se le asigna el valor de uno
 Los valores de las letras se obtienen por operaciones
algebraicas
Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación:
Aplicamos el segundo paso:
Ca
C
O
H

14. Continuamos con el tercer paso:
Ca: (Ca está en "a" del primer miembro y en "c" en el segundo por lo
tanto) a=c
C: (C está 2 veces en "a" y 2 veces en "d" por lo tanto) 2a = 2d
O: (O está en "b" y 2 veces en "c" por lo tanto) b = 2c
H: (H está 2 veces en "b", 2 en "c" y 2 veces en "d" por lo tanto) 2b =
2c + 2d
Le asignaremos el valor de "1" a C
El 1 no se escribe pero si notamos la literal "b" son dos literales "b" por
lo tanto el valor que se ha
Obtenido es el mismo y solo se anota en lugar correspondiente.

15. Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia
y la isla de un fenómeno químico.A su expresióngráfica se le da el
nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera
parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas,existen diversos
métodos.En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación
química cumpla con la ley de la conservaciónde la materia.
Balanceode ecuacionespor el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la
ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que
en
0 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones,solo se agregan coeficientesa las
formulas que lo necesiten,pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo:Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro
(H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el
Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos
Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el
segundo miembro (2 NHO3)

16. nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos.Igual que (2 NHO3)
Otros ejemplos
HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2
Balanceode ecuacionespor el método de Redox (
Oxidoreduccion)
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un
elemento que se reduce. Recordarque una reacción de oxido
reducciónno es otra cosa que una perdiday ganancia de electrones,
es decir, desprendimiento o absorciónde energía(presencia de luz,
calor, electricidad,etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar
los siguiente pasos
1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos
que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá
en cuenta lo siguiente:
en en la misma cantidad los números
de oxidación positivos y negativos
de los hidruros donde trabaja con -1
-2

17. o,no unido a otro, tiene
numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza
elemento por elemento,comparando el primer miembro de la ecuación
con el segundo,para ver que elemento químico cambia sus números
de oxidación
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el
Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la
escala de Oxido-reducción
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación
0 , se multiplican los números oxidados o reducidos porel subíndice
del elemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es decirel numero del
elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientesen el
miembro de la ecuaciónque tenga mas términos y de ahí se continua
balanceando la ecuación por el método de tanteo
Otros ejemplos

18. KClO3 KCl + O2
+1 +5 -2 +1 -1 0
KClO3 KCl + O2
Cl reduce en 6 x 1 = 6
O Oxida en 2 x 1 = 2
2KClO3 2KCl + 6O2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu oxida en 2 x 1 = 2
N reduce en 1 x 1 = 1
Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Balanceode ecuacionespor el método algebraico
Este método esta basado en la aplicación del álgebra. Para balancear
ecuaciones se debenconsiderarlos siguientes puntos
1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha
de reacción el signo de igual. Ejemplo:
Fe + O2 Fe2O3
A B C
2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una
ecuación algebraica
Para el Fierro A = 2C

19. Para el Oxigeno 2B = 3C
3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee)a la letra
que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas, en este
caso la C
Por lo tanto si C = 2
Si resolvemosla primera ecuación algebraica, tendremos:
2B = 3C
2B = 3(2)
B = 6/2
B = 3
Los resultados obtenidos poreste método algebraico son
A = 4
B = 3
C = 2
Estos valores los escribimos como coeficientesen las formulas que les
correspondena cada literal de la ecuación química, quedando
balanceada la ecuación
4Fe + 3O2 2 Fe2O3
Otros ejemplos
HCl + KmNO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
A B C D E F
Cl) A = C + 2D + 2F

20. Mn) B = D
O) 4B = E
Si B = 2
4B = E
4(2) = E
E = 8
B = C
C = 2
B = D
D = 2
A = 2E
A = 2 (8)
A = 16
A = C + 2D + 2F
16 = 2 + 2(2) + 2F
F = 10/2
F = 5
16HCl + 2KmNO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Procesos

21. PRODUCCION DE AMONIACO

22. Disociación del agua
Combustión de metano

23. EJERCICIOS

24. NIVEL 1

27. Nivel 2

30. Nivel 3

34. Conclusiones
 Se aprendió como balancear ya sea por tanteo o normalmente
 Se pudo observar tres distintas reacciones y sus respectivos
métodos
Web grafiás
 https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-
equations/latest/balancing-chemical-equations_es.html
 https://es.intl.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.ph
p?equation=C2H2+%2B+O2+%3D+CO2+%2B+H2O
 http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-
quimicas.html
 http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-
ecuaciones-quimicas/balanceo-ecuaciones-
quimicas.shtml