Este documento presenta información sobre el balanceo de ecuaciones químicas. Explica que el balanceo implica asegurar que haya la misma cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y productos. Describe métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y usando coeficientes. También define conceptos como reacciones químicas y sus tipos. Finalmente, incluye capturas de pantalla de una simulación en línea para la práctica del balanceo de ecuaciones.

1. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
10-2
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE - TOLIMA
2018

2. CONTENIDO
 INTRODUCCION
 OBJETIVOS
 MARCO TEORICO
 PROCEDIMIENTOS
 CONCLUSION
 WEBGRAFIA

3. INTRODUCCION
Las reacciones químicas son la unión o interacción de dos elementos o compuestos que
dan origen a una nueva sustancia, este proceso ocurre tras un intercambio de átomos y
propiedades de los reactivos, que una vez transferidos a los productos, se dice que se ha
completado la reacción.
Los procesos pueden ser evaluados y analizados teniendo en cuenta diferentes aspectos,
que llevan a generar conclusiones para describirlos e incluso, generalizar con respecto a
otras reacciones de similares características. Estos análisis, pueden hacerse de forma
empírico-manual o científica-práctica, puesto que hay algunos que mediante un simple
proceso matemático manual se puede llegar a los resultados que se necesitan; mientras
que otros no se pueden desarrollar de otra forma que no sea una experiencia de laboratorio
real.

4. OBJETIVOS
 Aprender a balancear las ecuaciones químicas
 Formular conclusiones en base a la experiencia realizada
 Clasificar las reacciones químicas en base a la observación y experimentación

5. MARCO TEORICO
BALANCEO DE ECUACIONES
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias.
Separandosustanciasreactivasyproductosporunsignoigual (=) o flecha( ) que indicael sentido
de la reacción empleando símbolos químicos, coeficientespara indicar el número de moléculas,
subíndicesparaindicarel númerode átomosy estadosde agregaciónmolecularparatenerunaidea
de sus reactividad química
 Emisión de gases
 Efervescencia
 Cambios de color
 Emisión de luz
 Elevación de temperatura
 Formación de nuevas sustancias

6. CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
 POR EL COMPORTACMIENTO DE LOS REACTANTES
-Reacción de composición o síntesis
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un
solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos,
por ejemplo:
En estafórmulase mezclandos(2) molesde óxidode calciosólidocondos(2) molesde agualíquida
reacciona produciendo dos (2) moles de hidróxido de calcio en estado acuoso.
-Reacción de descomposición
Este tipode reacción escontraria a la de composición osíntesis yaque en estano se unen2 o más
moléculas para formar una sola, sino que molécula se divide o se rompe para formar varias
moléculas más sencillas, por ejemplo:
En estafórmulauna dos(2) moléculade óxidode mercuriosólido se descomponen odividen para
formardos (2) moléculas de mercurioyunade oxígeno, lascuales sonmássencillas que laprimera.
-Reacción de desplazamiento o sustitución
En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un
compuesto, su ecuación general es:
En esta reacciónun mol de sulfatode cobre con un (1) mol de hierropara formar sulfatode hierro
y cobre
-Reacción de doble sustitución, doble desplazamiento o metátesis

7. Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB+CD→AC+BD
Por Ejemplo:
En esta reacción un (1) mol de sulfuro de potasio reacciona con sulfato de magnesio para formar
sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.
REACCION QUIMICA
Es también llamado cambioquímico y se define como todo proceso químico en el cual una o más
sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para
formar productos.
En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de
Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común".
La diferencia entre una ecuación y una reacción química es simple: En la ecuación es la
representaciónsimbólicalocual utilizamosletras, símbolosynúmerospararepresentarla,mientras
que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).

8. BALANCEO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los
reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como
los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantesdebe ser
igual a la suma de las masas de los productos"
BALANCEO POR TANTEO
"En una reacciónquímica,lamasa de losreactantesesigual a la masa de losreactivos"porlotanto
"La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

9. Como todollevaunordena seguir,éste métodoresultamásfácil si ordenamosalos elementosde
la siguiente manera:
- Balancear primero
- Metales y/o no metales
- Oxígenos
- Hidrógenos
De estamanera,nos resultamásfácil,ya que el mayor conflictoque se generadurante el balanceo
es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos.
Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados
"Coeficientes"aladerechadel compuestooelementodelque se trate.De maneraque Tanteando,
logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.
Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación química:
Continuamos:¿Cuántosoxígenoshayenelprimermiembro?Encontramos4porque 3más1esigual
a 4
Y ¿Cuántosenel segundo?Encontramos6porque el dos(situadoalaizquierda del Fe) se multiplica
por el subíndice encontrado a la derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3 = 6
Por lo tanto en el segundo miembro hay 6 oxígenos.
Entonces colocamos un 3 del lado izquierdo del hidrógeno en el primer miembro para tener 6
oxígenos
Posteriormente,Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que hay 6 hidrógenos y
en el segundo igualmente 6.
Entonces concluimos de la siguiente manera:

10. Por lo tanto, la ecuación está balanceada.

11. PROCEDIMIENTO
La profesora da el link de la página que es: https://phet.colorado.edu/es/simulation/balancing-
chemical-equations yenél seencuentran ejerciciosadesarrollarenclase debalanceode ecuaciones
químicas.
PANTALLASOS

25. WEBGRAFIA
- http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balanceo-
ecuaciones-quimicas.shtml
- http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html
- https://www.academia.edu/6551082/REACCIONES_QU%C3%8DMICAS
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