Este documento presenta 10 ejercicios de química sobre nivelación química para el séptimo grado. Los estudiantes deben completar ejercicios sobre configuraciones electrónicas de átomos, números cuánticos, cálculos de masa atómica y molecular, y problemas estequiométricos utilizando porcentajes de elementos en compuestos químicos.

1. NIVELACIÓN QUÍMICA
GRADO SÉPTIMO
Este trabajo debe ser entregado en hojas cuadriculadas tamaño carta, a mano y con dibujos.
NO SE RECIBEN TRABAJOS A COMPUTADOR O IMÁGENES IMPRESAS
PRIMER PERIODO
1. Indique el grupo, período y tipo de elemento para los átomos que tienen las siguientes
configuraciones electrónicas externas:
a) 3s2 3p5
b) 3s2 3p6 3d5 4s2
c) 3s2 3p6 4s2
d) 3s2 3p6 3d10 4s2
2. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su
nivel de energía más externo?
3. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y
Rb?
4. Si el número cuántico principal de un electrón es 2, ¿cuántos valores pueden tomar los
demás números cuánticos? Escriba tres ejemplos donde se observe esa condición
5. Dé los valores de los números cuánticos (n,l,m) correspondientes a cada electrón.
a) 2p
b) 3d
c) 4f
6. Indique a qué átomo corresponde la configuración, realice el diagrama e identifique
los números cuánticos que correspondan
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d¹
7. Realice las siguientes configuraciones electrónicas; utilice diagramas individuales, y no
olvide colocar el símbolo del elemento, el nombre, la configuración completa y los
números cuánticos para cada uno.
a) Z=25
b) Z=30
c) Z=21
d) Z=45
e) Z=16
f) Z=38
g) Z=56
h) Z=34
i) Z=70
j) Z=24

2. 8. Realice las siguientes configuraciones electrónicas; utilice diagramas individuales, y no
olvide colocar el símbolo del elemento, el nombre y la configuración completa. Tenga
en cuenta las condiciones que se proponen para cada ejemplo:
a) Z=34 si perdiera dos electrones
b) Z=15 si ganara 4 electrones
c) Z=24 si perdiera un electrón
d) Z=50 si perdiera 7 protones y en que elemento se convertiría
e) Z=45 si ganara 8 protones y en que elemento se convertiría
9. Realice las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos e indique sus
números cuánticos:
a) Li
b) Na
c) Be
d) C
e) K
f) O
g) P
h) F
i) Ca
j) Si
10. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu
y Zn? Tenga en cuenta las configuraciones electrónicas y sus números cuánticos .
PERIODO II
1. Calcule el número de átomos de sodio que hay en 1,98 x 1013 g
2. Calcule la masa (g) que corresponde a 8,00 x 1023 átomos de hierro.
3. Calcule la masa de oxígeno que contiene el mismo número de átomos que 5,602g
de nitrógeno.
4. El metano (CH4) es el constituyente principal del gas natural. Calcule la masa de la
molécula y la cantidad de átomos que hay en 1 Kg de metano
5. Se ha determinado que la molécula del fósforo natural es tetra-atómica. Calcule
para una masa de 92,91 g de fósforo el número de moles, el número de moléculas
en esa masa y el número de átomos en la molécula del fósforo.
6. Para 50,0g de ácido sulfúrico (H2SO4) calcule el número de moles y el número de
moléculas
Para los siguientes problemas es necesario que determine primero la cantidad de
cada elemento, para lo cual puede utilizar los procedimientos de porcentajes
vistos en clases
7. ¿En qué caso hay más átomos de flúor?
a) 40 gramos de F2O (60% de F y 40% de O)
b) 0,5 moles de HF. (70% de F y 30% de H)

3. 8. ¿En qué caso hay más átomos de cloro?
a) 30 gramos de Cl2O (80% de Cl y 20% de O)
b) 0,6 moles de HCl. (54% de H y 46% de Cl)
9. Calcular para 0,50 moles de CH3COOH, el número de átomos de oxígeno carbono
e hidrógeno teniendo en cuenta que el hidrógeno corresponde al 70% de la
molécula y el resto al Carbono y Oxígeno por partes iguales.
10. Calcule el número de moles equivalentes a cada una de las siguientes expresiones:
a) 9,5 x 1021 átomos de Cs.
b) 4,7 x 1027 moléculas de CO2.