Este documento presenta información sobre química atómica. Contiene seis secciones que tratan sobre: 1) identificar las partículas subatómicas de diferentes especies, 2) completar un cuadro con datos de elementos, 3) completar una tabla con datos de isótopos, 4) completar oraciones con conceptos de química atómica, 5) calcular masas atómicas promedio de diferentes elementos a partir de la abundancia de sus isótopos, y 6) identificar parejas de isóbaros, isótopos e isótonos. El

1. Colegio Pedro Apóstol
Química 2011
4to medio
Prof. Cristian Navarro
I. Indique la cantidad de partículas atómicas para cada uno de las siguientes
especies
Especie Protones electrones neutrones
12 12 12
29 29 34
78 78 117
-1 17 18 18
II. Completa el siguiente cuadro con los datos que faltan. Recuerda lo visto y
trabajado en clases (A, Z y las respectivas partículas subatómicas).
Elemento Símbolo A Z p+ e- n0
Potasio K 39 19 19 19 20
Azufre S 32 16 16 16 16
Radio Ra 226 88 88 88 138
Uranio U 238 92 92 92 146
Cromo Cr 52 24 24 24 28
Oro Au
Polonio Po 210 84 84 84 126
Plata Ag 107 47 47 47 60
Talio Tl 204 81 81 81 123
III. Completa la siguiente tabla.
Especie Nº electrones Nº de protones Nº de neutrones Z A
+3
Fe 23 26 29 26 55
-1
Cl 18 17 18 17 35
-2
O 10 8 8 8 16

2. IV. Completa las siguientes oraciones con los siguientes conceptos.
Diferentes - electrones - elementos - neutrones - neutrones - Número
atómico –Número másico - protones - protones - protones - protones
(1)numero atómico es el número de (2) protones que contiene el núcleo, coincide con el
número de (3)electrones sólo si el átomo es neutro.
Los (4)elementos se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de (5)
protones del núcleo. Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos
(6) diferentes.
(7) Número másico es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total
de (8) protones y (9) neutrones del núcleo.
Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10) neutrones se
denominan isótopos de dicho elemento.
V. Calcule la masa promedio atómico
a) La plata natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos
107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag = 56% y
109
Ag=44%. Deducir el peso atómico de la plata natural. R: 107,88u
b) Calcule la masa atómica del oxigeno si sabes que la abundancia de sus isótopos
naturales es. O-16, 99,759%; O-17, 0,037% y O-18. 0,204%. R: 16,0044u
c) Los isótopos del cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y
30,91% y poseen una masa atómica de 62,93u y 64,92u respectivamente. Determina
la masa atómica media del Cu. R: 63,16u
VI. Identifica cual(es) de las siguientes parejas, son isóbaros, isotopos o isótonos.
NULA
ISOTOPOS ISÓTOPOS
ISOTONOS ISOBAROS ISOTOPOS