Este documento presenta un taller de química sobre la configuración electrónica para el grado séptimo. Contiene 9 preguntas que cubren temas como el número máximo de electrones en diferentes orbitales y átomos, la identificación de regiones cercanas al núcleo y de mayor energía, escritura de configuraciones electrónicas completas para diferentes átomos, y la aplicación de las reglas de Hund y exclusión de Pauli.

1. LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO J.M.
TALLER DE QUIMICA
GRADO SEPTIMO
TEMA: Configuración Electrónica
Responder al reverso de la hoja y de forma individual
1. Escriba el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes
sitios:
a) un orbital, f) un átomo de Co,
b) el subnivel p, g) el subnivel 3p de S,
c) un átomo de Li h) subnivel 3d de Ti,
d) el primer nivel de energía, i) el subnivel 6s de Cs,
e) el subnivel d, j) el tercer nivel de energía de Si.
2. Para cada uno de los siguientes casos, identifique la región más cercana al núcleo, y el que
posee mayor energía:
a) quinto, sexto o séptimo nivel de energía,
b) subniveles 3s, 3p o 3d,
c) subniveles 3s, 4s o 5s.
3. Escriba las configuraciones electrónicas completas para cada uno de los siguientes átomos: a)
C, b) N, c) He, d) S, e) Ge, f) As, g) Rb, h) Se.
4. Escriba los símbolos y números atómicos para los electrones que tienen las siguientes
configuraciones electrónicas:
a) 1s2 2s2 2p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s1 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 h) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
5. Utilizando solo la tabla periódica, determine cual subcapa se llena primero:
a) 5s o 5p d) 5s o 4d
b) 6s o 5p e) 4d o 5p
c) 6s o 4f f) 4f o 6p
6. Ilustrar la aplicación de la regla de Hund y el Principio de Exclusión de Pauli a la distribución de
los electrones en los orbitales del elemento, (Graficar como se muestra en el punto Nº 9):
a) vanadio, Z= 23; c) fósforo, Z=15;
b) plata, Z= 47; d) mercurio Z= 80.
7. Cada uno de los siguientes grupos de números cuánticos describe un electrón en un átomo. Dé
la capa y subcapa designadas por cada grupo e ilustre la posición de dicho electrón en su
respectivo orbital y el giro de su spin (n, l, ml, ms):
a) 2, 0, 0, +½ d) 4, 2, 2, +½
b) 3, 2, 1, -½ e) 5, 3, -3, -½
c) 5, 1, -1, +½ f) 4, 2, -1, -½
8. ¿Cuál de los siguientes grupos de cuatro números cuánticos es imposible?
a) 2, 1, 0, +½ c) 3, 3, -2, -½
b) 3, 2, -3, +½ d) 6, 3, 0, +½
9. De la siguiente configuración electrónica, determine los cuatro números cuánticos del electrón
señalado por la flecha y el símbolo y numero atómico de cada elemento: