El documento presenta una prueba de química sobre el modelo atómico de la materia, con 10 secciones que evalúan diferentes aspectos como preguntas sobre números atómicos y masas, completar oraciones sobre científicos y modelos atómicos, determinar verdadero o falso, selección múltiple, dibujar modelos atómicos, representar átomos y iones con símbolos de composición nuclear, y completar tablas y configuraciones electrónicas. El examen evalúa los aprendizajes de los estudiant

1. PRUEBA DE QUÍMICA SEGUNDO MEDIO B
“Modelo atómico de la materia”
Nombre:_____________________________________ Curso: 2º medio B Fecha
Puntaje Total: 159 puntos Puntaje Obtenido:___________ Nota:__________
Duración de la prueba. 90 minutos.
Objetivo: Evaluar los aprendizajes logrados con la unidad “Modelo atómico de la materia”
Instrucciones:
1. Lea atentamente cada ítem antes de contestar.
2. No use lápiz pasta rojo, las respuestas con lápiz mina no tienen derecho a reclamo.
3. NO puede usar corrector.
4. Está prohibido el préstamo de útiles durante la prueba.
5. Cuide el orden y redacción.
Un pequeño ayuda memoria:
Z = p+ p+ = e-  en todo átomo neutro
A = Z + nº nº = A - Z
I.- Responde cada pregunta en el espacio asignado:
1. Si un átomo tiene 53 protones y 74 neutrones ¿Cuál es su número atómico y su número másico? (4
ptos)
2. Si el número atómico del magnesio es 12, ¿Cuántos protones posee?, ¿Cuántos electrones posee
si es eléctricamente neutro? (4 ptos)
3. Si un átomo posee el mismo número de protones y electrones, ¿es un átomo neutro o
eléctricamente cargado? (2 ptos)
4. El número atómico del cloro es 17 y el número másico 35. Esto significa que todos los átomos
neutros de cloro tienen: ______ protones, ______ electrones y _____neutrones. (6 ptos)
5. Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, ¿con cuantos electrones quedan? _______ ¿Qué
carga adquiere el átomo? ____________ (4 ptos)
II.- Completación de oraciones (2 ptos c/u)
1. El primer hombre en señalar que la materia estaba formada por átomos fue ______________.
2. J. Dalton plantea en 1803 en su teoría atómica que “toda materia estaría constituida por
____________”.
3. Thomson trabajó con los rayos ______________, descubriendo la partícula subatómica a la que
denominó _______________.
4. En 1886, los experimentos realizados por ______________ le permitieron determinar la masa de los
protones.
5. el científico inglés _____________ demostró la existencia de partículas eléctricamente neutras.

2. III.- Verdadero o falso: Marca con una V ó F según corresponda. Justifica las falsas, si las falsas
no son justificadas o la justificación está errada no obtendrás puntaje. (2 ptos c/u)
1. ___ La palabra átomo significa indivisible
____________________________________________________________________
2. ___ Las partículas subatómicas que participan en la formación de iones son los protones.
____________________________________________________________________
3. ___ Los elementos químicos están formados por una sola clase de átomos.
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4. ___ El núcleo del átomo está constituido por protones y electrones.
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5. ___ Uno de los postulados de Dalton indica que los átomos son partículas diminutas y divisibles.
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6. ___ Toda la materia esta constituida por átomos
____________________________________________________________________
7. ___ Los compuestos químicos están formados por varios átomos iguales
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8. ___ El modelo atómico de Bohr planteó la existencia de un núcleo positivo y los electrones forman
una corona alrededor del núcleo.
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IV.- Selección múltiple: Encierre en un círculo la alternativa correcta. (2 ptos. c/u)
1.- El científico que postuló el modelo del queque o pastel de pasas fue:
a. Thompson.
b. Rutherford.
c. Bohr.
d. Dalton.
2.- El modelo planetario, de Rutherford, establece que:
a. En los orbítales están los e-.
b. En el núcleo hay p+.
c. En el núcleo hay p+ y nº.
d. a y b son correctas.
3.- El modelo actual establece que:
a. Los e- giran en orbitas definidas.
b. Hay una masa densa donde están incrustados e- y p+.
c. Los e- giran en orbitas circulares.
d. Los e- se encuentran en una nube electrónica donde existe la probabilidad de encontrarlos.
4.- El primero hombre que habló de átomo fue:
a. Dalton
b. Demócrito
c. Thomson
d. Bohr
5.- Científico inglés que demostró la existencia de neutrones
a. Goldstein
b. Chadwinck
c. Rutherford
d. Schrodinger
6.- “Un electrón gira en un nivel determinado de energía, sin emitir ni absorber energía” a este
fenómeno se denomina:
a. Estado excitado
b. Estado Basal
c. Estado energético
d. Estado neutro

3. 7.- Cuando un electrón “salta” a un nivel mas externo:
a. Mantiene su energía constante
b. Absorbe energía
c. Libera energía
d. Ninguna de las anteriores
8.- ¿Cuál de las siguientes proposiciones explica mejor el principio de Pauli?
a. Un orbital atómico acepta como máximo 8 electrones
b. Un orbítal atómico acepta como máximo 18 electrones
c. No pueden existir dos átomos con el mismo número de electrones
d. No pueden existir 2 electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales.
9.- Si el número cuántico l es igual a 2. ¿Qué valor(es) tiene el número cuántico principal n?
a. 2
b. 3
c. 0, 1 y 2
d. 1, 2 y 3
10.- El orden creciente de energía de los orbitales, es correctamente representado por:
a. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
b. 1s 2s 3p 3s 3d 4s
c. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
d. 1s 2s 3s 4s 4p 3p
11.- Los elementos que presentan su capa externa completa se denominan:
a. Metales
b. Metaloides
c. Gases nobles
d. Anfóteros
12.- La configuración electrónica correcta del Mg+2 (Z=12) es:
a. 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2
b. 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2
c. 1s2
d. 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 3s2 3px1 3py1
13.- Si el número de protones, electrones y neutrones de un ión es respectivamente 17, 18 y 18, será
correcto afirmar que:
I.- Es un catión
II.- Es un anión
III.- Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2
IV.- Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz1
a. Solo I
b. Solo II
c. I y III
d. II y IV
V.- Dibuja algunos de los modelos atómicos que se indica a continuación: (4 ptos c/u)
Modelo de Thomson Modelo de Rutherford

4. Modelo de Bohr Modelo Schrodinger
VI.- Para cada uno de los siguientes átomos o iones dibuja diagrama atómico. (3 ptos c/u)
Na  Z= 11 ; A = 23 Na+
Cl  Z = 17 ; A = 35 Cl-
Ge  Z = 32 ; A = 73 Ge-4
Ti  Z = 22 ; A = 48 Ti+4
VII.- Determina el número de protones, neutrones y electrones del elemento químico, según la
simbología de composición nuclear. (2 ptos c/u)
Protones Neutrones Electrones
80 Br −
35
137 Ba2 +
56
VIII.- Representa los siguientes iones y átomos con símbolos de composición nuclear (3 ptos
c/u)
a) Plomo (Pb) tiene 82 p+, 123 nº y 82 e-
b) Manganeso tiene 25 p+, 35 nº y 18 e-

5. IX.- Completa la siguiente tabla, considerando que todos los datos corresponden a átomos
neutros. (1 pto c/u)
Z A p+ nº e-
2 4
31 15
63 29
47 61
X.- Escribe la configuración electrónica global de los elementos, cuyos números atómicos son
los siguientes. (3 ptos c/u)
a) 2 
b) 6 
c) 8 
d) 11 