1. INTEGRANTES:
WILLIAM SOTO
KEVIN RUANO
EDISON ÁLVAREZ
BRYAN MONCAYO
PABLO TAIMAL

2. ES
LA
RAMA
DE
LA
QUÍMICA
QUE
SE
ESPECIALIZA EN ESTUDIAR
LA SÍNTESIS Y
REACTIVIDAD
DE
LOS
COMPUESTOS
CUYAS
MOLÉCULAS
ESTÁN
CONFORMADOS
POR
ENLACES
COVALENTES
QUE
CONTIENEN
CARBONO

3. Química orgánica
estudio
Los cuerpos orgánicos
La importancia del
desarrollo
en distintos campos
llevan
Dos elementos
fundamentales
Que son
C-H
Y otros
N-O-S-P
Industrial
Científico

4. Importancia de la química orgánica
 La química orgánica es básica en la investigación
(bioquímica,
medicina,
farmacología,
alimentación, etc.) para mejorar el estilo de vida de
las personas
y la elaboración de mejores
materiales .

5. Antecedentes históricos
 1675 Lemerg clasifica los productos químicos según su origen en vegetales,




animales y minerales.
1784 Antoine Lavoisier demuestra que todos los productos animales y
vegetales están formado básicamente por carbono e hidrogeno y en menor
proporción por nitrógeno, oxigeno y azufre.
1807 Jons Jacob Berselius clasifica las productos orgánicos en: orgánicos e
inorgánicos
1816 Michel Eugéne Chevreul prepara distintos jabones a partir de diferentes
fuentes de ácidos grasos y diversas bases.
1828 Friedrich Wohler sintetiza a partir de sustancias inorgánicas y con
técnicas normales de laboratorio creo la sustancia urea.

6. Influencia de la química orgánica
en el desarrollo del mundo
contemporáneo
 La química orgánica a permitido mejorar los
materiales a siéndolos más resistentes y mas
ligeros con una mayor durabilidad, con la síntesis
de la medicina se a mejorado el estilo de vida de las
personas .

7. Cuerpo orgánico
 Es toda sustancia que por lómenos dos elementos
básicos e indispensables en su molécula que son
carbono e hidrogeno también pueden existir otro
elementos adicionales como: el nitrógeno, fosforo,
azufre y oxigeno.

8. Características de los cuerpos orgánicos e
inorgánicos
 Los compuestos orgánicos tienen sus átomos unidos por covalencia en
tanto los inorgánicos por electro valencia o enlace metálico.
 Los compuestos orgánicos forman una red molecular por ello son
suaves y resistentes en cambio los inorgánicos forman una red muy fina
y compacta .
 Los compuestos orgánicos son inestables ate los agentes físicos como el
tiempo, la luz, el calor. En cambio los compuestos inorgánicos pueden
permanecer inalterables ante la presencia de los agentes físicos ejm. El
oro, el hierro, el aluminio.
 Los compuestos orgánicos son solubles en solventes orgánicos ejm. La
gasolina, el éter, la acetona. Los compuestos inorgánicos son solubles
en solventes inorgánicos ejm. El agua

9. Diferencia entre compuestos
Inorgánicos
Orgánicos
 Las moléculas pueden contener
 Las moléculas contienen átomos de
átomos de cualquier elemento
incluido el C como ocurre con el
CO2.
C, O, N, y en pequeñas cantidades
S, P y alógenos.
No son electrolíticos y por lo tanto
no conducen la electricidad.
Los átomos se unen por covalencia
.
Su
llama
cristalográfica
es
molecular son suaves y tienen
puntos de fusión bajo las 500 °C.
No son solubles en agua sino en
solventes orgánicos ejm. Éter,
acetona, gasolina .
Son electrolíticos por lo tanto son
conductores de la electricidad.
 Los átomos se unen por electro valencia
o enlace metálico.


 La malla cristalográfica es iónica
por lo que son duros y se funden e
temperaturas superiores a los 500
°C
 Son solubles
en el agua y
disolventes orgánicos el CaNa
H2SO




10.  Son termo estables se
 Son termolábiles se
descomponen a los 700 °C
no se alteran por la luz o
la temperatura, el tiempo.
 La velocidad d reacción es
rápida.
 Se conocen
aproximadamente unos
50 mil compuestos.
descomponen a
temperaturas bajas y se
alteran por acción del
tiempo y de la luz.
 La velocidad de reacción
es lenta.
 Se conocen mas de 10
millones de compuestos.

11. Porque el carbono forma millones de compuestos
 El carbono es el único elemento que tiene la
extraordinaria capacidad de unirse consigo mismo
formando cadenas lineales cíclicas y arborescentes
utilizando enlaces simples, dobles, triples y siempre
conservando su tetra valencia
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C

12.  Debemos
tomar en cuenta que el resto de
elementos de la tabla periódica no se juntan entre
si para formar moléculas únicamente el oxigeno O2
O3 se juntan 2 o 3 átomos para formar una molécula, el
cloro Cl2 H2 se juntan 2 átomos para formar una molécula
y el N2
 Presenta
numeroso isómeros a medida que
aumenta el numero de carbonos isómero quiere
decir que con una misma formula condensada se
pueden elaborar diferentes compuestos con
diferente formula desarrollada y por ende
diferentes propiedades

13.  Con la formula C3H6O de puede formar los siguientes
formulas:
ALDEHIDO
H
C
C
H
H
H
H
O
H
C
H
ALCOHOL
H
H
CETONA
H O H
H
H
C
C
C
H
H
H
OH
C
H
C
C
H

14. Clasificación de los compuestos
orgánicos
A cíclicos
Saturado
cíclicos
Insaturada
ISO cíclicas
Aromáticas
Mono nucleados
Poli nucleados
Heterocíclicas
Alicíclicas
Núcleos
condensados

15.  Los compuestos se clasifican en a cíclicos son aquellos
que no forman ciclos ejm.
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C

16. Cíclicas
 Son aquellos compuestos que forman un ciclo o
anillo; saturados cuando la unión entre carbonos
es mediante enlaces simples
C
C
C
C
C
C
CICLICAS
C
C
C
SATURADO
C

17. Insaturados
 Cuando entre la unión de sus carbonos existen
enlaces dobles o triples
H
H
H
H
C
C
C
H
H
H
OH

18. ISO cíclicas
 Cuando todos los átomos del ciclo son carbonos
C
C
C
C
C
C

19. Heterocíclicas
 Cuando en el ciclo existe un átomo que no es
carbono y q puede ser otro elemento N,O,S,P.
C
C
C
C
C
N

20. Aromáticos
 Si el anillo esta formado por seis átomos de
carbono con 3 dobles enlaces
C
C
C
C
C
C

21. Alicíclicos
 Si el ciclo esta formado por seis átomos de carbono
unidos por enlaces simples
C
C
C
C
C
C

22. Mono nucleados
 La formula tiene un solo anillo de benceno

23. Poli nucleado
 Cuando existen compuestos con dos o mas anillos
de benceno
C

24. Núcleos condensados
 Cuando existen varios siclos dl benceno juntos o
unidos

25. Formulas
orgánicas
Empírica
Alicíclicas
Equilibrada
Condensada
Equilibrada
Desarrollada
Esqueletal
Electrónica

26. Empírica
LLAMADA TAMBIÉN LLAMADA MÍNIMA. ES LA
REPRESENTACIÓN MAS SENCILLA DE UN COMPUESTO
EJM.
CH2
Llamada también la formula global es una representación
convencional de los elementos que forman una molécula o
compuesto químico indica el numero total d cada átomo que
componen la formula C2H4 C3H6

27. Formula estructural
PARA REPRESENTAR A LOS CUERPOS
ORGÁNICOS LOS PODEMOS HACER DE LA
SIGUIENTE MANERA: