Diferencias entre compuestos organicos e inorganicos

1. QUÍMICAORGÁNICA AMBIENTAL
PRACTICA # 01
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
I. OBJETIVOS:
 Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos
orgánicos e inorgánicos.
 Establecer algunos compuestos dados como orgánicos o inorgánicos.
 Observar y concluir claramente los cambios y alteraciones, según al respecto
de la dicha experiencia.
II. FUNDAMENTOS:
Los compuestos orgánicos son todas
las especies químicas que se componen
principalmente del elemento carbono e
hidrógeno, pero también pueden estar
constituidos por elementos como el
oxígeno, azufre, halógenos y fósforo.
Mientras que los compuestos inorgánicos
resultan de la combinación de varios
elementos de la tabla periódica que se
enlazan. Los compuestos orgánicos son
más abundantes que los inorgánicos, esto
se debe a la facilidad con la que los átomos
de carbono pueden unirse entre sí,
mediante enlaces covalentes; formando
compuestos de gran complejidad y de gran
peso molecular; con puntos de fusión bajos,
solubles en compuestos orgánicos no
polares. Además se descomponen con
facilidad, ya que son menos estables. A
diferencia de los compuestos inorgánicos
que forman en su mayoría de enlaces
iónicos, por lo que poseen altos puntos de
fusión, son solubles en agua, son muy
estables.
Para estar más conocimiento sobre
los compuestos orgánico e inorgánicos se
apreciaran las diferencias que hay entre
ellas.
Compuestos inorgánicos:
 Sus moléculas pueden contener átomos
de cualquier elemento, incluso carbono
bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y
bicarbonatos.
 Se conocen aproximadamente unos
500000 compuestos.
 Son, en general, "termo estables" es
decir: resisten la acción del calor, y solo
se descomponen a temperaturas
superiores a los 700ºC.
 Tienen puntos de ebullición y de fusión
elevados.
 Muchos son solubles en H2O y en
disolventes polares.
 Fundidos o en solución son buenos
conductores de la corriente eléctrica:
son "electrólitos".
 Las reacciones que originan son
generalmente instantáneas, mediante
reacciones sencillas e iónicas.

2. Compuestos orgánicos:
 Son combustibles.
 Sus moléculas contienen
fundamentalmente átomos de C, H, O,
N, y en pequeñas proporciones, S, P,
halógenos y otros elementos.
 El número de compuestos conocidos
supera los 10 millones, y son de gran
complejidad debido al número de
átomos que forman la molécula.
 Son "termolábiles", resisten poco la
acción del calor y descomponen bajo
de los 300ºC. Suelen quemar
fácilmente, originando CO2 y H2O.
 Debido a la atracción débil entre las
moléculas, tienen puntos de fusión y
ebullición bajos.
 La mayoría no son solubles en H2O
(solo lo son algunos compuestos que
tienen hasta 4 ó 5 átomos de
Carbono). Son solubles en disolventes
orgánicos: alcohol, éter, cloroformo,
benceno.
 No son electrólitos.
 Son poco resistentes a la acción del
calor, se destruye a temperaturas
relativamente bajas (menores a
400°C).
MATERIALES:
Cant.
GRADILLA 1
TUBO DE ENSAYO 2
CAPSULA DE PORCELANA 1
PINZA DE COMBUSTIÓN 1
MECHERO BUNSEN 1
TRIPIE 1
REJILLA 1
AGITADOR 1
BEACKER 1
BALANZA ANALÍTICA 1
ESPÁTULA 1
III. PROCEDIMIENTO
1. Con la ayuda de la balanza analítica
empezamos a pesar los siguientes:
- 1 g de almidón
- 1 g de sulfato de cobre
- 1 g de cabello
- 2 g de azúcar.
- 2 g de cloruro de sodio.
2. El primer paso fue colocar de 1 g de
almidón en la capsula de porcelana
y lo sometimos a la acción del calor.
3. El segundo paso fue colocar 1 g de
cloruro de sodio en la capsula de
porcelana y lo sometimos a la acción
del calor.
4. El tercer paso fue colocar 1 g de
sulfato de cobre en una capsula de
porcelana.
5. El cuarto paso fue colocar 1 g de
azúcar en una capsula de porcelana
y lo sometimos a la acción del calor.

3. 6. El quinto paso fue colocar un trozo de
algodón en la capsula de porcelana y lo
sometimos a la acción del calor.
7. Y con la ayuda del agitador empezamos
a mover hasta logra un punto máximo.
Donde lo cual se observaron a dar
cambio repentino.
8. Teniendo en un tubo de ensayo
agregamos 1 g de azúcar y en otro 1 g.
de cloruro de sodio, después añadimos
10 ml de agua destilada donde fue la
acción de agitarlo y anotamos lo
solubilidad de cada uno de ellos.
IV. CALCULOS: (resultados)
Observación del almidón frente a la
acción del calor:
El almidón al exponerlo a la acción
de calor se iba transformando en algo
pegajoso. (Viéndolo simplemente como
chicle y de un color blanco)
Esto sucede porque el almidón es un
polisacárido que tiende a tener dos
mezclas, la amilosa y la amilopectina.
Ambos están formados por unidades de
glucosa.
Observación del cloruro de sodio
(NaCl) frente a la acción del calor:
Mientras que el cloruro de sodio se
iba calentado esto cambiaba a un color
más gris o más parecido como la
ceniza. Sucedía que solo al aumentar la
energía interna de la estructura sólida,
esto generaría un rompimiento de
enlaces.
Observación del azúcar frente a la
acción del calor:
El azúcar se empezó a disolverse y se
empezó a fundir después, esto se iba
convirtiéndose en un líquido y un color
amarillento, se debe a que varios de estos
cristales se empezaron a carbonizar
(quemar)
Se denomina azúcar a la sacarosa,
cuya fórmula química es C12H22O11 La
sacarosa es un disacárido formado por
una molécula de glucosa y una de
fructosa.
Observación del algodón frente a la
acción del calor:
El algodón al estar frente al acción
del calor iba cambiando de color negro
y a la vez se iba carbonizando.
Sucede que el algodón, es una fibra
vegetal. Para ser más precisos, es una
Celulosa.
Conclusiones
 Quiere decir que todos los compuestos
orgánicos utilizan como base de
construcción al átomo de carbono y
unos pocos elementos más, mientras
que en los compuestos inorgánicos
participan a la gran mayoría de los
elementos conocidos.
 Los compuestos orgánicos respecto
a la reacción y a la acción del calor
son muy lentas y rara vez
cuantitativas.
 Los compuestos orgánicos no son
buenos conductores del calor y la
electricidad y generalmente son
solubles en solventes orgánicos así
como la acetona, el alcohol, etc.

4.  En los compuestos inorgánicos se
podría decir que participan casi la
totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico
se forma de manera natural tanto en
animales como en vegetales.
 Los enlaces que forman los
compuestos suelen ser iónicos o
covalentes.
BIBLIOGRAFIA:
 McMurry, J. (2008). Química orgánica.
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5) México: Thomson/Brooks/cole.
 Consejo de universidades (1990).
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(7-10). Barcelona: reverte, s. a.
CUESTIONARIO
1. ¿En qué pasos encontró usted
sustancia orgánica?
Se encontró en el azúcar y en el
almidón
2. ¿Cuáles son las sustancias
orgánicas?
El almidón, el azúcar, el algodón
Todas las sustancias están formadas
por átomos de uno o varios elementos
químicos. Las sustancias orgánicas
contienen átomos de carbono y de unos
cuantos elementos más (como hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno,...). Las sustancias
inorgánicas son las que no contienen
carbono. Por tanto, en las inorgánicas
existe mucha mayor variedad de
elementos (por ejemplo, en los metales:
hierro, cobalto, níquel, aluminio, plomo,
plata, oro, etc.). Sin embargo, existen
muchos más compuestos orgánicos que
inorgánicos, porque el carbono tiene una
gran capacidad para formar largas
cadenas de átomos unidos unos con otros.
Por ejemplo,
 1 átomo de carbono y 4 de
hidrógeno forman el metano.
 2 carbonos y 6 hidrógenos el
etano.
 3 carbonos y 8 hidrógenos el
propano.
 4 carbonos y 10 hidrógenos el
butano.
 y así indefinidamente.
Las sustancias orgánicas están
presentes en todos los seres vivos,
aunque también existen otras
desarrolladas por el hombre, como los
plásticos. Las sustancias inorgánicas
están, por ejemplo, en los minerales,
aunque algunas también son necesarias
para la vida, como el agua.
3. ¿Cómo se manifiestan las
sustancias orgánicas?
En las sustancias orgánicas, el
carbono se halla combinado con diversos
elementos: con el hidrógeno y el oxígeno
(estos dos elementos forman el agua), con
el nitrógeno (éste está presente en el aire
en grandes cantidades), con el azufre, el
fósforo, etc. Las diferentes sustancias
orgánicas no son sino diversas
combinaciones de esos elementos, pero
en todas ellas se encuentra siempre el
carbono como elemento básico. Las
sustancias orgánicas más elementales y
Simples son los hidrocarburos o
composiciones de carbono e hidrógeno.