El documento aborda la tabla periódica, organizando los elementos químicos en grupos según sus propiedades y configuración electrónica. Se describen los grupos IV, V, VI y VII, así como las características de sus elementos, incluyendo ejemplos como carbono, nitrógeno y oxígeno. También se discuten las propiedades y comportamientos de estos elementos en la naturaleza y su uso en diferentes contextos.

1. GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA
ALEXANDRA CATALINA ESQUIVEL ALONSO
DIANA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
ONCE UNO
IBAGUÉ
2017

2. TABLA DE CONTENIDO
1) ¿Qué es la tabla periódica?
2) ¿Qué son los grupos y cuales lo conforman?
3) ¿Qué son los elementos químicos?
4) Características generales de los grupos: 4, 5, 6 y 7 de la tabla periódica.
5) Características de los elementos de los grupos.

3. 1) La tabla periódica es el resultado de organizar en filas los elementos químicos, de
acuerdo con el orden creciente de sus números atómicos. Es una herramienta
fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre
diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los
mismos.
2) Las columnas de la tabla periódica reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho
grupos, numerados desde el 1 hasta el 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la
tabla pertenecen al grupo 3.
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del
grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

4. Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el
grupo 1 o alcalinos:
ELEMENTO SÍMBOLO ÚLTIMA CAPA
Hidrógeno H 1S1
Litio Li 2S1
Sodio Na 3S1
Potasio K 4S1
Rubidio Rb 5S1
Cesio Cs 6S1
Francio Fr 7s1
La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo
del elemento.
3) El concepto de los elementos químicos está designado a aquella materia que se
encuentra conformada por átomos que presenta igual clase.
Los elementos químicos identificados el día de hoy han sido hallados en la naturaleza pero
también algunos son el producto de un proceso artificial. Así es que los originarios de la
naturaleza integran sustancias simples o compuestos químicos.
Los más importantes y conocidos son: Hidrógeno, Carbono, Helio, Oxígeno, Nitrógeno,
Sodio, Aluminio, Azufre, Fósforo, Cloro, Calcio, Hierro, Cobre, Zinc y Oro. Cada elemento
dispone de un símbolo para ser denominado de manera escrita, y generalmente se trata
de la primera letra del elemento en cuestión en formato. Por ejemplo: Nitrógeno (N).

5. 4) GRUPO IV A
Los elementos del grupo IVA son: Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn),
Plomo (Pb), Erristeneo (Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza
terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en
forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2, p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4.
GRUPO V A
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces
covalentes, y en ocasiones forman enlaces iónicos a medida que se desciende.
En este grupo los elementos que lo conforman son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico
(As), Antimonio (Sb) y Bismuto (Bi).
Constituyen el 0,03% de la corteza terrestre (incluyendo el agua y la atmósfera). Además,
no reaccionan con el agua o con los ácidos no oxidantes; a excepción del Nitrógeno, todos
reaccionan con ácidos oxidantes.

6. GRUPO VI
Recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento del
grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa
ns2 np4. Está formado por los elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio
(Te) y Polonio (Po). Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no
metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.

7. GRUPO VII
También llamados halógenos por ser todos formadores de sales, son elementos muy
reactivos, nunca se encuentran libres en la naturaleza, tienen siete electrones de valencia
y una fuerte tendencia a ganar un electrón.
Los elementos conformadores de este grupo son: Flúor (Fl), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I)
y Astato (At).
5) ELEMENTOS DEL GRUPO IV
CARBONO: Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a temperatura
ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de
compuestos de carbono

8. SILICIO: Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo
elemento más abundante de la corteza terrestre. En forma cristalina es muy duro y poco
soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento
relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los
halógenos y álcalis diluidos.
GERMANIO: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número
atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición
2830ºC (5130ºF). Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores.
ESTAÑO: Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión. Se
encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la

9. corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones
forma la peste del estaño.
PLOMO: Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número atómico es
82. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono
azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde
con facilidad. Su fusión se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas
normales son 2 y 4.
ELEMENTOS DEL GRUPO V
NITRÓGENO: El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, está constituido
del 78% del aire atmosférico, su electronegatividad es muy elevada, cuando tiene carga
neutra, tiene 5 electrones en el nivel menos externo, comportándose como trivalente en
la mayoría de los átomos estables que forma.

10. FÓSFORO: Es un no metal perteneciente al grupo 15, es decir, al grupo del Nitrógeno.
Existe en al menos cuatro formas alotrópicas: blanca, amarilla, roja y negra. Comúnmente,
el Fósforo es blanco, sólido y de textura cerosa, mientras que en estado puro es
transparente e incoloro. Se trata de un elemento que si bien es insoluble en agua, puede
disolverse fácilmente en disulfuro de Carbono y al hacer contacto con el aire se inflama
instantáneamente.

11. ARSÉNICO: Es un metaloide de color gris, con número atómico de 33 y con una masa
atómica de 74,92160 u, similar al acero, cristalino y muy frágil, habiendo otros dos
alótropos de color amarillo y negro. La característica más importante de este elemento es
que resulta altamente venenoso. Tanto el arsénico como cualquiera de sus compuestos es
mortal, para la especie humana y para el resto de los seres vivos. Las sustancias que
contienen arsénico tienen un fuerte olor a ajo y si el arsénico se calienta, rápidamente se
convierte en óxido de Arsénico.
ASTIMONIO: Es un metal plateado de un característico color gris brillante que pertenece al
grupo de los metaloides en la tabla periódica de los elementos. Se trata de un elemento
muy malo para la conducción del calor y también la electricidad, además, hay muchas
formas compuestas de este metal que son considerablemente tóxicas.

12. BISMUTO: Ubicado en el grupo 15 del sistema de la tabla periódica, el Bismuto es un
metal considerado típico o estándar desde un punto de vista químico. Es un metal
quebradizo que en la naturaleza tiene un carácter cristalino, caracterizándose por su color
pálido y blancuzco con suaves tintes rosados. Aunque tiene una conductividad térmica
sumamente baja, siendo el de menor conductividad que existe después del mercurio (Hg)
es el metal más diamagnético que existe y también el que tiene la mayor resistencia
eléctrica.
 Número atómico: 83
 Masa atómica: 208,98038 u
 Símbolo atómico: Bi
 Punto de fusión: 271° C
 Punto de ebullición: 1564° C
ELEMENTOS DEL GRUPO VI
OXÍGENO: El Oxígeno es un gas incoloro (en estado líquido y sólido toma un color azul
pálido), inodoro e insípido que integra el grupo de los anfígenos de la tabla periódica y
que, siendo un no metal, se caracteriza especialmente por su alta reactividad.
Precisamente por esto último es que el oxígeno forma parte de cientos y cientos de miles
de compuestos orgánicos y se combina con la gran mayoría del resto de los elementos.

13.  Número atómico: 8
 Peso atómico: 15,9994
 Símbolo atómico: O
 Punto de fusión: -218,79° C
 Punto de ebullición: -182,95°C
AZÚFRE: Se trata de un no metal abundante, inodoro, sólido pero frágil, de un color pálido
amarillento y que aunque es insoluble en agua, es soluble en disulfuro de carbono. Es otro
no metal del grupo 15 (grupo del nitrógeno). Aunque aún poco se sabe al respecto, sea
cual su estado (líquido, gaseoso o sólido) el azufre siempre se manifiesta en más de una
forma alotrópica o de modificación, lo cual resulta en numerosas formas de Azúfre cuyas
relaciones no llegan a comprenderse completamente.
 Número atómico: 16
 Peso atómico: 32,065
 Símbolo atómico: S
 Punto de fusión: 119,6° C
 Punto de ebullición: 444,6° C

14. SELENIO: Se trata de un elemento de características únicas, siendo éste uno de
los elementos más raros de la tabla periódica. Junto a elementos como el hidrógeno,
el nitrógeno y el fósforo, se clasifica como un no metal. Si bien existen diversas formas
alotrópicas del Selenio, sólo tres de ellas se conocen en profundidad: el Selenio amorfo,
de color rojo; en forma de polvo, de color negro; y en forma cristalina (la forma más
estable del selenio), de un característico color gris metálico.
 Número atómico: 34
 Masa atómica: 78,96 u
 Símbolo atómico: Se
 Punto de fusión: 220,5° C
 Punto de ebullición: 685° C

15. TELURIO: Es un metaloide de un pálido color plateado y blancuzco que en estado puro
tiene una increíble brillantez metálica. En la tabla periódica lo podemos encontrar en el
grupo número 16, en el período 5, siendo uno de los metaloides más conocidos que
existen. Cristalizado, el telurio se puede pulverizar con facilidad, mientras que, si se funde,
se puede aplicar como corrosivo para el Hierro, el cobre y el acero inoxidable.
 Número atómico: 52
 Masa atómica: 127,6 u
 Símbolo atómico: Te
 Punto de fusión: 450° C
 Punto de ebullición: 988° C
POLONIO: Este metaloide tiene un bajo punto de fusión, es volátil, se disuelve en ácidos
fluidos y presenta un característico color plateado brillante. En estado natural, el polonio
es muy difícil de encontrar, pero no imposible. Comúnmente, el polonio se consigue
mediante el bombardeo natural del bismuto con neutrones, de donde se extrae la matriz
del polonio.
 Número atómico: 84
 Masa atómica: 208.9824 u
 Símbolo atómico: Po
 Punto de fusión: 254° C
 Punto de ebullición: 962° C

16. ELEMENTOS DEL GRUPO VII
FLÚOR: Perteneciente al grupo de los halógenos, el Flúor es un gas de alta
electronegatividad y de alta reactividad, de hecho, es el elemento más electronegativo y
el más reactivo de todos los de la tabla periódica. Es un pálido gas corrosivo de una
tonalidad amarillenta, capaz de reaccionar prácticamente a todas las sustancias orgánicas
e inorgánicas que existen. Los metales finamente divididos, el vidrio, la cerámica,
el Carbono e incluso el agua se queman en el Flúor con un color brillante.
 Número atómico: 9
 Peso atómico: 18.9984032
 Símbolo atómico: F
 Punto de fusión: -219,67° C
 Punto de ebullición: -188,12° C
CLORO: En la tabla periódica de los elementos, el Cloro se ubica en el grupo de los
halógenos o grupo 17. Es un gas de color amarillento y verdoso que tiene la capacidad de
combinarse prácticamente con todos los elementos, pero para nuestro cuerpo resulta

17. considerablemente peligroso. Ello se debe a que es un fuerte irritante respiratorio. Así, en
estado gaseoso irrita las membranas mucosas y en líquido puede quemar la piel.
 Número atómico: 17
 Peso atómico: 35,453
 Símbolo atómico: Cl
 Punto de fusión: -101.5° C
 Punto de ebullición: -34,04° C
BROMO: Este elemento es parte del grupo de los halógenos, es un líquido de tipo no
metal y de un característico color tierra rojiza. El Bromo es corrosivo, resulta peligroso
para la salud y debe manipularse con sumo cuidado. A temperatura ambiente, el bromo se
evapora con gran facilidad y ese vapor se caracteriza por un intenso olor fétido y de color
rojo que resulta muy irritante para la garganta y los ojos. Si este elemento entra en
contacto con la piel, puede provocar dolorosas heridas.
 Número atómico: 35
 Masa atómica: 79,904 u
 Símbolo atómico: Br
 Punto de fusión: -7.2° C
 Punto de ebullición: 58.8° C