Bioquimica

1. BIOQUIMICA
LCDA. MARÍA DOLORES AYALA ASTUDILLO
NUTRICIÓN, DIETÉTICA Y ESTÉTICA

2. QUÍMICA (como ciencia)
Ciencia que estudia la composición y las
propiedades de la materia y de las
transformaciones que esta experimenta
sin que se alteren los elementos que la
forman.

3. Elemento Químico
 Parte que, junto con otras, constituye la base de una cosa o un conjunto de
cosas materiales o inmateriales.

4. CAMBIOS DE ESTADO

5. DEFINICIÓN
:
La bioquímica Es la ciencia que estudia la
base química de la vida: las moléculas que
componen las células y los tejidos.
Es una ciencia que estudia la composición
química de los seres vivos ,

6. Importancia de la bioquímica en
los seres humanos.
La bioquímica es la ciencia que
estudia los componentes
químicos de los seres vivos,
especialmente las proteínas,
carbohidratos, lípidos y ácidos
nucleicos
La bioquímica se basa en el
concepto de que todo ser vivo
contiene carbono y en general las
moléculas biológicas están
compuestas principalmente de
carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fó
sforo y azufre.

7. LA
BIOQUÍMICA
EN LOS
SERES
HUMANOS.

8. Elementos Biogenesicos.
Los elementos principales, son el carbono (C), el oxígeno (O), el
hidrógeno (H), y el nitrógeno (N), todos ellos capaces de formar
enlaces covalentes muy estables al tener facilidad para compartir
electrones de sus capas externas; además se trata de enlaces
covalentes polares.
El segundo grupo de elementos biogénicos esta formado por el fósforo
(P), calcio (Ca), el magnesio (Mg), el sodio (Na), el potasio (K), el
azufre (S) y el cloro (Cl) que se hallan en menores proporciones que los
anteriores pero no por ello son menos importantes.
Principales componentes de este tercer grupo se hallan el hierro
(fe), que forma parte de la hemoglobina de la sangre de los
vertebrados, yodo (I), integrante de la hormona tiroxina producida
por la tiroides, el manganeso (mn), el cobre (cu), el cobalto (co) y el
zinc (zn).

10. ´

12. MOLÉCULAS

13. EJEMPLOS DE MOLECULAS
 1ATOMO DE OXIGENO= O
 2ATOMOS DE HIDROGENO= H
 MOLECULA DE AGUA H2O
 MOLECULA DE GLUCOSA C6H12O6
 6ATOMOS DE CARBONO
 12 ATOMOS DE HIDROGENO
 6 ATOMOS DE OXIGENO

14. CLASIFICACION DE LA
MOLECULA
DIATOMICOS TRIATOMICOS TETRAATOMICOS
BIOMOLECULAS
MOLECULAS
SIMPLES O
COMPLEJAS

15. ENLACE QUÍMICO

16. Entre átomos para formar moléculas,
llamadas uniones interatómicas
Entre moléculas para formar macromoléculas,
llamadas uniones intermoleculares
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16

17. Existen 3 tipos de enlace entre átomos:
1.- Enlace iónico
2.- Enlace covalente
3.- Enlace metálico
Uniones interatómicas
Existen enlaces entre moleculares
1.-Enlace de puentes de hidrógeno
2.-Fuerzas de Van der Waals.
3.-Ión-dipolo
4.- Dipolo- dipolo
Uniones
intermoleculares
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17

18. Se produce entre un metal y un no metal
Se forman iones, los cuales se unen por fuerza
electrostáticas.
Un átomo entrega completamente sus
electrones al otro átomo.
Uno queda cargado positivamente y el otro
negativamente
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18

19. Enlace iónico
Se produce cuando un electrón de un átomo aba
completamente el núcleo al que están asociados
alrededor del otro. Se entregan ē y se reciben ē
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19

20. Iones: Son átomos cargados eléctricamente.
Tipos de iones:
Cationes: cargados
positivamente, déficit de electrones .(se le fuer
Ej: Na+ , Cu2+, Al3+
Aniones: cargados
negativamente, exceso de electrones. (le llegar
Ej: Cl- , O2-, N3-
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20

21. 21

22. Se obtiene entre dos no metales
produce un enlace covalente.
El enlace covalente se forma cuando dos átomos
 comparten uno o más pares de electrones.
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22

23. Según número de electrones que participen en
el enlace:
ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X
ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X
ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X
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24.  Las sustancias metálicas están formadas por átomos de
 un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).
 Los átomos del elemento metálico pierden algunos electron
un catión o “resto metálico”.
 Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones
electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningú
particular.
 Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el m
que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sust
tampoco están formadas por moléculas.
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24

25. Modelo del mar de electrones
El modelo del mar de electrones representa al metal c
de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y
libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a
específico
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+

26. Elevados puntos de fusión y ebullición
Insolubles en agua
Conducen la electricidad incluso en estado sól
calientan: cambio físico).
La conductividad es mayor a bajas temperatu
Pueden deformarse sin romperse
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26

27. Son Maleable (forman laminas)
Son Dúctiles (forman alambre)
Presentan brillo metálico
Tienden a perder electrones de sus
ultimas capas por la luz que reciben
(efecto foto eléctrico)
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27

28. VIDEO PARTICIPATIVO Y DIDACTICO
PARA DESARROLLO DE TAREA
 https://youtu.be/KhicZ1QMcac

29. El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la
cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución
o sustancia.
Las siglas pH significan potencial hidrógeno o potencial de
hidrogeniones, del latín pondus: peso, potentia: potencia
e hydrogenium: hidrógeno.
POTENCIAL DE HIDROGENO DE TU
CUERPO Y LOS ALIMENTOS

30. El pH se puede medir en una
solución acuosa utilizando
una escala de valor numérico
que mide las soluciones
ácidas (mayor concentración
de iones de hidrógeno) y las
alcalinas (base, de menor
concentración) de las
sustancias.
La escala numérica que mide
el pH de las sustancias
comprende los número de 0
a 14. Las sustancias más
ácidas se acercan al número
0, y las más alcalinas (o
básicas) las que se
aproximan al número 14. Sin
embargo, existen sustancias
neutras como el agua o la
sangre, cuyo pH está entre
de 7 y 7,3.

33. GRACIAS