Este documento presenta conceptos fundamentales de química incluyendo enlaces químicos, electronegatividad, reacciones químicas, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, hidruros y sales neutras. Explica los diferentes tipos de enlaces y cómo se expresa la composición química mediante fórmulas y nombres sistemáticos.

1. Química I
Limitar los conocimientos científicos a un reducido número de personas debilita
el espíritu filosófico de un pueblo y conduce a su debilidad espiritual.
ALBERTO EINSTEINALBERTO EINSTEIN

2. Es la combinación de dos o
más átomos unidos mediante
fuerzas de atracción
ENLACES QUÍMICOSENLACES QUÍMICOS

3. Es la unión de dos o más
elementos de la tabla periódica

4. TIPOS DE ENLACESTIPOS DE ENLACES

5. ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
Fuerza de atracción de electrones que
tiene un átomo cuando forma parte de un
enlace químico.
Su unidad es el Pauling

7. REACCIÓN QUIMICAREACCIÓN QUIMICA.

8. • La fórmula química expresa la composición de
moléculas y compuestos mediante símbolos
químicos
• Método sistemático de nombrar los
compuestos: NOMENCLATURA
Formulación y Nomenclatura en QuímicaFormulación y Nomenclatura en Química
InorgánicaInorgánica

9. ElementoElemento Nº de oxidaciónNº de oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag,
NH4+
+1
Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2
Cu, Hg +1, +2
Al +3
Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Ir +3, +4
Cr +2, +3, +6
Mn +2, +3, +4, +6, +7
V +2,+3, +4, +5

10. Óxidos metálicosÓxidos metálicos

11. CompuestoCompuesto SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional
PbO2 dióxido de
plomo
óxido de plomo
(IV)
óxido
plúmbico
FeO monóxido de
hierro
óxido de hierro
(II)
óxido
ferroso
Fe2O3 trióxido de
dihierro
óxido de hierro
(III)
óxido
ferrico
Li2O óxido de
dilitio
óxido de litio óxido lítico

12. Óxidos no metálicos o anhídridosÓxidos no metálicos o anhídridos
Cuando se combinan un no metal con
el oxígeno se obtiene un anhídrido

13. Consiste en la utilización de prefijos
numerales griegos para indicar el nº
de átomos de cada elemento presente
en la fórmula
Los prefijos que se utilizan son:
mono (1), di (2), tri (3), tetra (4),
penta (5), hexa (6), hepta (7), …..

14. Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
Por ejemplo:

15. Compuestos que se caracterizan
por contener en su molécula el
grupo oxidrilo u hidroxilo (OH)
unido a un metal
Hidróxidos o basesHidróxidos o bases

16. Ejemplos:
KOH Hidróxido de potasio
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

17. Propiedades de las basePropiedades de las bases
a)Tienen sabor a lejía (jabón)
.
b) Reaccionan con los ácidos produciendo sal
y agua con desprendimiento de energía y a la
reacción se denomina Neutralización.
c) Causan escozor al contacto con la piel - la
sosa cáustica que se usa en la cocina NaOH o
la cal

18. HIDRUROSHIDRUROS
• Son combinaciones del hidrógeno con
cualquier elemento químico
• Hidruros metálicos: es la combinación del
hidrógeno (-1) con un metal.

19. CompuestoCompuesto SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional
CaH2 dihidruro de
calcio
hidruro de
calcio
hidruro
cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de
litio
hidruro lítico
FeH3 trihidruro de
hierro
hidruro de
hierro (III)
hidruro
férrico
SrH2 dihidruro de
estroncio
hidruro de
estroncio
hidruro de
estroncio

20. Sales neutrasSales neutras: son combinaciones de un
metal y un no metal.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF fluoruro de
litio
fluoruro de litio fluoruro de lítico
AuBr3 trihidruro de
oro
bromuro de oro
(III)
bromuro áurico
Na2S sulfuro de
disodio
sulfuro de sodio sulfuro sódico
SnS2 disulfuro de
estaño
sulfuro de
estaño (IV)
Sulfuro estánnico

21. BibliografíaBibliografía
• Chang, R. 2008. Química. Ed MCGraw-HillChang, R. 2008. Química. Ed MCGraw-Hill
InteramericanaInteramericana
• Ramírez, Regalado. V. (2006). Química I.Ramírez, Regalado. V. (2006). Química I.
Ed. Publicaciones Cultural. México.Ed. Publicaciones Cultural. México.