1. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Es el proceso que consiste en igualar el número de átomos de cada elemento químico en
ambos lado de la ecuación química, sirve para hacer cumplir la ley fundamental de las
reacciones químicas que es la ley de conservación de la masa.
Métodos:
1. Método de tanteo o simple inspección. Se efectúa por simple inspección visual, en
ecuaciones cortas, es recomendable seguir el siguiente orden:
ORDEN 1er. 2do. 3er. 4to.
ELEMENTOS Metal No Metal H O
Diferente al H y O
Ejemplo: Sea la ecuación H3PO4 + Ca  Ca3(PO4)2 + H2
Indique la suma de coeficientes.
2 H3PO4 + 3Ca  1Ca3(PO4)2 + H2
Resolución:  Coeficiente = 2+3+1+3=9
2. Método Redox. Se aplican a ecuación que no son tan simples, donde existe reducción y
oxidación.
Seguir los siguientes pasos:
1) Se determina el estado de oxidación de cada átomo, para identificar la oxidación y la
reducción.
2) Balancear independientemente la reducción y la oxidación; primero en masa
(igualando en número de átomos) y luego en carga (número de electrones ganadas o
perdidos).
3) Igualar el número de electrones ganados y perdidos, para lo cual se multiplican las
semireacciones por cierto número entero mínimo apropiado; así se determinan los
coeficientes.
4) Se termina el balance por tanteo, siguiendo el orden establecido en dicho método;
éste último paso es necesario, porque los elementos que no sufren el cambio en el
estado de oxidación. Normalmente no están balanceados.
Ejemplo: Balancee la ecuación.
H2SO4 + NH3  HNO3 + S + H2O
Resolución:
6 3 5 0
4H2SO4 + 3NH3  3HNO3 + 4S + 7H2O
-
Ox (-8e )x3
Por tanteo
-
Red (+6e )x4
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2. Donde  # e-(transferidos) = 24e-
 Coeficiente del agente reductor=3
3. Método del Ion – Electrón
Se aplica a reacciones redox que ocurren, en soluciones acuosas de carácter: ácido,
básico o neutra. Es decir es un caso de balance redox donde participa al menos una
sustancia iónica, para balancear se cumplen los pasos: 1º, 2º y 3º, del método Redox, de
esta forma los átomos diferentes al H y O están balanceados; para balancear H y O se
realiza según el medio donde se efectúa el proceso redox.
En medio ácido (H+1)
1. Para balancear la carga, se agrega ión H+1
2. Para balancear oxígeno, se agrega H2O
En medio básico (OH-)
1. Para balancear la carga, se agrega ión OH-1
2. Para balancear oxígeno, se agrega H2O
Ejemplo: Balancee en medio ácido: SO3 2  MnO4 1  Mn2  SO4 2
  
Los pasos: 1º, 2º y 3º
4  7 1 2 6 2
5(SO3 ) 2  2(MnO4 )  2Mn  5(SO4 )
+5e x 2
-2e x 2
Luego:
1 2 1 2 2
6H + 5(SO3) + 2(MnO4)  2Mn + 5(SO4) + 3H2O
+6 -12 -6
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