una ayuda para PSU

1. MEGA RESUMEN
QUÍMICA MENCIÓN
AYUDAPSUQUIMICA

2. ¡Bienvenidos a la
clase resumen!!
VEREMOS TODO!

3. ANTES DE COMENZAR
REVISAREMOS EL TEMARIO
COMENZAREMOS CON EL MEGARESUMEN!

4. VEAMOS EL
TEMARIO

5. EJE ESTRUCTURA ATÓMICA

6. PROPIEDADES
PERIODICAS
Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial
por grupos y períodos.

7. PROPIEDADES
FÍSICAS
RADIO ATÓMICO
RADIO IÓNICO

8. PROPIEDADES
MAGNÉTICAS
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
ELECTROAFINIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD

11. REPRESENTACIÓN DE ÁTOMOS
Según variación de electrones

12. REPRESENTACIÓN DE ÁTOMOS
Según variación de nucleones

13. TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los compuestos inorgánicos, aquellos que no entran en la clasificación de
orgánicos (a base de Carbono) se clasifican en binarios y ternarios.

14. REGLAS ESTADOS DE OXIDACIÓN
• El estado de oxidación de cualquier elemento en su estado libre
es cero.
• El estado de oxidación del Hidrógeno es +1, excepto en Hidruros
metálicos en donde es -1.
• El estado de oxidación del Oxígeno es -2, excepto en peróxidos,
en donde es -1.

15. REGLAS ESTADOS DE OXIDACIÓN
• En una molécula neutra, la suma algebraica de los estados de
oxidación de un compuesto debe ser igual a 0.
• El estado de oxidación del Oxígeno es -2, excepto en peróxidos,
en donde es -1.

16. NOMENCLATURA STOCK
Se toma el prefijo genérico del tipo de compuesto inorgánico (por ejemplo, para
un hidróxido su nombre genérico será "Hidróxido de", acompañado del nombre
del compuesto que acompaña, junto a su estado de oxidación en número
romano.

17. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se toma el prefijo genérico del tipo de compuesto inorgánico (por ejemplo, para
un hidróxido su nombre genérico será "Hidróxido de", acompañado del nombre
del compuesto que acompaña, pero esta vez acompañados de prefijos de
cantidad.

18. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se toma el prefijo genérico del tipo de compuesto inorgánico (por ejemplo, para
un hidróxido su nombre genérico será "Hidróxido de", acompañado del nombre
del compuesto que acompaña, pero esta vez acompañados de prefijos y sufijos
acordes al estado de oxidación que utiliza.

19. FIN ESTRUCTURA
ATÓMICA

20. EJE QUÍMICA ORGÁNICA

21. REPRESENTACIÓN TRIDIMENSIONAL
• Representación de cuña

22. REPRESENTACIÓN TRIDIMENSIONAL
• Representación de Newman

23. REPRESENTACIÓN TRIDIMENSIONAL
• Representación de Caballete

24. REPRESENTACIÓN TRIDIMENSIONAL
• Representación de Fischer

25. ISOMERÍA ESTRUCTURAL
Moléculas de igual fórmula química, pero distinta distribución de sus enlaces.

27. CARBONO QUIRAL
Es aquel Carbono que presenta enlaces a cuatro sustituyentes diferentes,
también es denominado carbono asimétrico o centro estereogénico.

28. ESTEREOISÓMEROS
Moléculas de igual fórmula química e igual distribución de sus enlaces, pero
distinta distribución espacial.

29. REGLAS CIP
Son reglas establecidas que permiten, mediante la asignación de prioridades,
determinar el isómero R o S de un estereoisómero.

32. tienen las mismas propiedades químicas y físicas, a excepción de su
respuesta ante la luz polarizada (actividad óptica). Por ello se los denomina
isómeros ópticos
ENANTIÓMEROS

33. tienen las mismas propiedades químicas y físicas, a excepción de su
respuesta ante la luz polarizada (actividad óptica). Por ello se los denomina
isómeros ópticos
ENANTIÓMEROS

34. Son aquellas moléculas que, además de no ser superponibles, tampoco son la
imagen especular, como si ocurre en el caso de los enantiómeros.
DIÁSTEROISÓMEROS

35. Moléculas que ve alterada su geometría alrededor de un doble enlace, o en
algunos casos, a través de un cicloalcano.
ISÓMEROS GEOMÉTRICOS

38. EJE ESTEQUIOMETRÍA

39. PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Son características que presentan las
disoluciones, su principal propiedad es
que dependen únicamente de la cantidad
de soluto, no de su naturaleza.

40. Fórmula:
DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
Siempre la presión de vapor de un solvente se verá disminuída cuando se
añade un soluto, sin importar la cantidad de este.
Fórmula:
AUMENTO EBULLOSCÓPICO
El punto de ebullición de un solvente se verá aumentado cuando se le
añade un soluto, esto es consecuencia directa de la propiedad anterior.

41. Fórmula:
DESCENSO CRIOSCÓPICO
El punto de congelación de un solvente se verá disminuído cuando se le
añade un soluto, esto consecuencia de una mayor disminución de entropía.
Fórmula:
PRESIÓN OSMÓTICA
Presión necesaria para detener el proceso de osmosis.