Introducción a la química inorgánica

1. NOMENCLATURA
QUÍMICA
INORGÁNICA

2. ■ La nomenclatura química comprende el conjunto de reglas aceptadas en los varios
Congresos Internacionales de Química que enseñan a dar nombres racionales a las
especies químicas y a representarlas por medio de símbolo y fórmulas químicas.
■ La nomenclatura y notación química es la asignación de nombres, símbolos y
fórmulas químicas a las especies químicas (elementos y compuestos químicos) a
través de la aplicación de reglas aceptadas internacionalmente normadas por la
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
Generalidades

3. ■ La nomenclatura química es importante porque permite dar nombre a los diferentes compuestos químicos
según el tipo y número de elementos que los componen, además, es importante señalar que la
nomenclatura permite identificar, clasificar y organizar los compuestos químicos, siendo el principal
propósito de esta asignar a las sustancias químicas nombres y fórmulas, llamados también descriptores, de
manera que sean fácilmente reconocibles.
■ Hay que tener en cuenta para dar nombres a los compuestos químicos existen tres sistemas:
nomenclatura tradicional, sistemática y stock, es importante mencionar que, dependiendo del sistema de
nomenclatura utilizado, un mismo compuesto puede recibir diferentes nombres.
Importancia de la Nomenclatura Química

4. ■ Es toda substancia simple o compuesta químicamente pura, es decir, que cualquier
partícula de la substancia posee siempre la misma composición química (elementos
y compuestos químicos)
■ La nomenclatura química es escrita y hablada, es decir, la primera es la escritura o
notación química y la segunda, la nomenclatura propiamente dicha.
Especie Química

5. Ejemplo:
NOTACIÓN NOMENCLATURA
Elementos
Au Oro
Cu Cobre
Ag Plata
S Azufre
Compuestos
ZnO Óxido de zinc
NaCl Cloruro de sodio
AgNO3 Nitrato de plata

6. ■ El nombre de los compuestos químicos está formado por dos nombres: el genérico y
el específico.
■ El nombre genérico indica el grupo o función química a la que pertenece el
compuesto.
■ El nombre específico se refiere a la composición especial de la especie química en
cuestión
Nomenclatura de los Compuestos Químicos

7. Ejemplo:
Nombre genérico Nombre específico
Ácido Sulfúrico
Ácido nítrico
Óxido plúmbico
Óxido de calcio
Anhídrido carbónico
Peróxido de litio
Ácido permangánico
Óxido férrico

8. ■ Es un grupo de especies químicas compuestas que reaccionan de la misma manera
por tener propiedades comunes, sobre todo las químicas. Es decir, estas especies
químicas se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.
Los compuestos que pertenecen a una función química determinada contienen en
sus moléculas o enlaces un átomo o grupo de átomos de constitución análoga,
denominados grupo funcional.
Función Química

9. Ejemplo:
FUNCIÓN ÁCIDOS FUNDIÓN ÓXIDO FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Grupo funcional: H Grupo funcional: O Grupo funcional: OH
HCl CO2 NaOH
HNO3 CaO KOH
H2SO4 N2O5 Mg(OH) 2

10. ■ Es la representación escrita de una molécula o compuesto iónico. Constituido por
un conjunto de símbolos y números que indican cualitativa y cuantitativamente los
elementos que forman el compuesto
Notación o escritura de los compuestos químicos
Fórmula Química
Se los representa por medio de fórmulas químicas.
Ejemplo:
Cl2 H2 O2 N2 P4 S8 H2O H2S CO2 NH3

11. ■ Es el número que indica la cantidad de átomos que entra en la fórmula. Se escribe
en la parte inferior derecha del símbolo químico y afecta únicamente al elemento
que representa dicho símbolo. El exponente 1 no se escribe
Exponente Químico o Subíndice Químico
Ejemplo:
H2SO4
■ El exponente o subíndice químico 2 afecta únicamente al hidrógeno e indica 2 átomos
de este elemento. El subíndice químico o exponente 4 afecta solamente al oxígeno y
señala 4 átomos de dicho elemento

12. Ejemplo:
3H2O
Coeficiente Químico
■ Es el número que indica la cantidad de moléculas o de moles del compuesto. Se
escribe antes de la fórmula química. El coeficiente químico afecta a todos los
elementos representados en la fórmula
■ H2O + H2O + H2O = 6 átomos de hidrógeno y 3 átomos de oxígeno
■ Si se quiere indicar 5 moles o 5 moléculas de ácido sulfúrico se escribirá 5H2SO4

13. ■ Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry o en español Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada) y bajo esta normativa se aceptan tres
tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la
nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
SISTEMAS DE NOMENCLATURA

14. ■ Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA.
Ejemplo:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diyodo
Nomenclatura Sistemática o Iupac

15. ■ En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene
más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplo:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Nomenclatura Stock

16. ■ En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia intervienen los
elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
Nomenclatura Tradicional
Número de valencias Prefijo Ejemplo
1 valencia ico Anhídrido bórico
2 valencias oso (menor valencia) Óxido plumboso
ico (mayor valencia) Óxido plúmbico

17. 3 valencias Hipo-oso (menor valencia) Ácido hiponitroso
oso (valencia intermedia) Ácido nitroso
ico (mayor valencia) Ácido nítrico
4 valencias Hipo-oso (menor valencia) Ácido hipobromoso
oso (valencia intermedia) Ácido bromoso
ico (mayor valencia) Ácido brómico
Per-ico (mayor valencia) Ácido perbrómico
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico, pero además se puede
colocar el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”, ejemplo Óxido sódico u Óxido
de sodio

18. ■ El término valencia se utiliza en química con varios significados. El más generalizado
es usarlo como adjetivo de la expresión electrones de valencia que ya se ha utilizado
para designar a los electrones del nivel externo en los elementos representativos y
de los electrones de los subniveles de mayor energía del penúltimo y último nivel en
los elementos de transición del bloque d y a los electrones de los subniveles de
energía superior del antepenúltimo, penúltimo y último nivel de energía en los
elementos de transición interna.
Valencia

19. ■ Valencia puede concebirse, entonces como la capacidad que tienen los átomos de
los diferentes elementos para combinarse con otros átomos iguales o distintos para
formar moléculas completas, cristales o agregados moleculares.
■ De acuerdo a la teoría electrónica, se define a la valencia como el número de
electrones que un elemento puede ceder, recibir o compartir durante un enlace
químico.

20. ■ La variación periódica más sorprendente en los elementos es la valencia; la periodicidad de la
valencia es muy consistente en los elementos representativos y es menos clara en los
elementos de transición. Se puede usar la tabla periódica para predecir las valencias de los
elementos y las fórmulas de sus compuestos. Se pueden seguir dos reglas para los elementos
representativos:
a. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número del grupo
b. En los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 8 menos el número del grupo o al
grupo o al número del grupo mismo. Se puede usar la tabla periódica
■ Para los grupos V a VII, el número del grupo da la valencia solamente cuando el elemento se
combina con el oxígeno, el flúor o tal vez uno de los otros halógenos.

21. Cuando la combinación supone pérdida o ganancia de electrones, por lo tanto la formación
de iones, la valencia se denomina electrovalencia. El número de electrones de valencia que
pierde o gana un átomo expresa el valor numérico positivo o negativo de la electrovalencia.
Por lo tanto la electrovalencia puede ser positiva o negativa.
Clases de Valencia
1. Electrovalencia:

22. ■ Número de electrones que el átomo pierde o cede (pierde electrones que son
cargas negativas y se hace positivo). Esto puede acontecer, como ya se dijo, con los
elementos de los grupos IA y IIA y varios de transición del bloque d.
Electrovalencia positiva

23. Electrovalencia negativa
■ Número de electrones que el átomo gana o recibe (ganan electrones que son cargas
negativas, consecuentemente se hace negativo). Esto acontece con los átomos de
los grupos VIA y VIIA.

24. Cuando en la combinación de los átomos existe compartición de electrones, la
valencia se denomina covalencia. En las uniones covalentes, la valencia de los
átomos es la suma de los enlaces en que participan, o dicho de otra manera, es el
número de electrones que emplea el átomo en formar pares electrónicos. La
valencia positiva se asigna al átomo menos electronegativo y la negativa al más
electronegativo.
2. Covalencia:

25. VALENCIA COMÚN, NORMAL U ORDINARIA DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Grupo Valencia normal u
ordinaria
Tipo de valencia Número de
oxidación
IA 1 Electrovalencia
positiva
1+
IIA 2 Electrovalencia
positiva
2+
IIIA 3 Electrovalencia
positiva
3+

26. IVA 4 Electrovalencia
negativa Covalencia
4±
VA 3 Electrovalencia
negativa
3-
VIA 2 Electrovalencia
negativa
2-
VIIA 1 Electrovalencia
negativa
1-
Los elementos de transición tienen valencias variables debido a que tienen 2 o 3 niveles
de energía con subniveles a medio llenar o vacíos, orbitales desapareados y al ser
excitados puede acontecer muchos cambios, saltos de electrones de un nivel a otro.

27. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES EN LAS COMBINACIONES
Electrovalencia Positiva-Valencia Única
Monovalentes
1
Divalentes
2
Trivalentes
3
Tetravalentes
4
Hexavalentes
6
Li (Litio)
Na (Sodio)
K (Potasio)
Rb (Rubidio)
Cs (Cesio)
Fr (Francio)
Ag (Plata)
Radical
amonio
(NH4)+
Be (Berilio)
Mg
(Magnesio) Ca
(Calcio)
Sr (Estroncio)
Ba (Bario)
Ra (Radio)
Cd (Cadmio)
Zn (Zinc)
Al (Aluminio)
Bi (Bismuto)
Ga (Galio)
In (Indio)
Eu (Europio)
Gd (Gadolinio)
Sc (Escandio)
Hf (Hafnio)
Ir (Iridio)
Os (Osmio)
h (Thorio)
Zr (Zirconio)
Pd (Paladio)
Ti (Titanio)
Platino (Pt)
U (Uranio)
Tg –W
(Tungsteno o
Wolframio)
Mo
(Molibdeno)

28. Electrovalencia Positiva-Valencia Variable
1 2 1 3 2 3 2 4
Cu (Cobre)
Hg (Mercurio)
Au (Oro)
Tl (Talio)
Fe (Hierro)
Co (Cobalto)
Ni (Níquel)
Cr (Cromo)
Mn (Manganeso)
Pb (Plomo)
Sn (Estaño)
3 4 3 5 6 4 6 7
Ce (Cerio) Pr
(Praseodimio
Nb (Niobio)
Ta (Tantalio o
Tántalo)
*V (Vanadio)
*Cr (Cromo) *Mn (Manganeso)
*Estos metales cuando trabajan con las valencias más altas se comportan como no metales.

29. Electrovalencia Negativa
1 2 3 4
F (Flúor)
Cl (Cloro)
Br (Bromo)
I (Yodo)
(CN)- (ión cianuro)
O (Oxígeno)
S (Azufre)
Se (Selenio)
Te (Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo)
As (Arsénico)
Sb (Antimonio)
C (Carbono)
Si (Silicio)
Ge (Germanio)

30. Covalencia
1 3 5 7 4 6 1 3 5 4 3 1
Cl (Cloro)
Br (Bromo)
I (Yodo)
S (2) (Azufre)
Se (Selenio)
Te (Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo)
As (Arsénico)
Sb
(Antimonio)
C (Carbono)
Si (Silicio)
Ge (Germanio)
B (Boro) H (Hidrógeno)