Nomenclaturas químicas

2. • 3.1. NOMENCLATURAQUÍMICA.
• 3.1.1. NOTACIÓN Y NOMENCLATURAS.
• 3.1.2. TIPOS DE NOMENCLATURAS.

3. NOTACIÓN
Notación
Origen
Propiedades Descubridores
Regiones
Países
Nombre
antiguos
Cloro=Verde Polonio Californio
Hierro=Ferrum Mendelevio

5. Nomenclatura
química
Elementos
Representación
simbólica
Compuestos
Latino Griego Inglés Binarios Ternarios Cuaternarios
La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se
usan para nombrar a las combinaciones existentes entre
los elementos y los compuestos químicos

6. Tipos de nomenclatura química
Sistema de nomenclatura tradicional, funcional
o clásico.
Sistema de nomenclatura sistemática
Sistema de nomenclatura Stock.
Las sustancias químicas se clasifican de acuerdo a las
diferentes valencias que posean. Estas se representan
verbalmente con el uso de prefijos y sufijos.
Nombra las sustancias con prefijos numéricos griegos. Estos
indican la atomicidad (número de átomos) presente en las
moléculas
El sistema Stock agrega al final del elemento números
romanos que indican la valencia de los átomos. Es decir, los
números romanos indican el estado de oxidación de alguno
de los elementos que puedan estar presentes en la
sustancia química.

7. TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA

9. • EL ESTADO DE LA MATERIA O NÚMERO DE OXIDACIÓN SE DEFINE COMO LA SUMA DE CARGAS POSITIVAS Y
NEGATIVAS DE UN ÁTOMO, LO CUAL INDIRECTAMENTE INDICA EL NÚMERO DE ELECTRONES QUE TIENE EL ÁTOMO.
ELEMENTOS QUÍMICOS: CLASIFICACIÓN POR EL ESTADO DE OXIDACIÓN.
IMPORTANTE

10. ELEMENTOS QUÍMICOS: CLASIFICACIÓN
POR EL ESTADO DE OXIDACIÓN.

11. ELEMENTOS QUÍMICOS: CLASIFICACIÓN
POR EL ESTADO DE OXIDACIÓN.

12. ELEMENTOS QUÍMICOS: CLASIFICACIÓN POR EL
ESTADO DE OXIDACIÓN.

13. ELEMENTOS QUÍMICOS: CLASIFICACIÓN
POR EL ESTADO DE OXIDACIÓN.

14. REGLAS
Sistema de nomenclatura tradicional, funcional
o clásico.
Sistema de nomenclatura Stock.
Sistema de nomenclatura sistemática
PREFIJOS Y SUFIJOS DEPENDIENDO AL
ESTADO DE OXIDACIÓN
Numero de átomos de cada elemento de
la molécula en prefijos griegos
Numero de valencia o estado de
oxidación en números romanos
NOTA: Estas tres reglas no cumplen con todos los compuestos

15. • 3.2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS CON EL OXÍGENO.
• 3.2.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
• 3.2.2. ÓXIDOS ÁCIDOS.
• 3.3. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS CON EL OXÍGENO.
• 3.3.1. ÓXIDOS SALINOS.
• 3.3.2. ÓXIDOS NEUTROS.
• 3.3.3. PERÓXIDOS.

16. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS BINARIOS CON EL OXÍGENO.
Compuestos Oxigenados
Binarios
Terminación Oso- ico
Óxido básico Óxido neutro
Óxido ácido –Anhídrido Óxidos Salinos Peróxidos.
Metal + oxígeno No metal + oxígeno

17. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios, oxigenados, que resultan de la combinación de un
metal con el oxígeno.
Se llaman óxidos básicos porque al combinarse con el agua, forman los
hidróxidos.

18. PASOS PARA ESTRUCTURAR EL ÓXIDO BÁSICO, UTILIZANDO LA DIVISIÓN O
INTERCAMBIO DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN:
Escriba los símbolos con los
números de oxidación:
Neutralice las cargas, para ello, divida el número mayor para el menor,
el resultado es el subíndice del elemento con estado de oxidación
menor:

19. NOMENCLATURA
Nomenclatura:
Su nombre es óxido y el específico el nombre del metal con las reglas
anteriores. Ejemplo:

20. EJEMPLOS

25. ÓXIDOS ÁCIDOS- ANHIDRIDO .
Son compuestos binarios, se forman al combinarse un no
metal (con estados
de oxidación positivos) con el oxígeno 2-
Se llaman óxidos ácidos porque al combinarse con el agua generan los
ácidos oxácidos. Ejemplo:

27. NOMENCLATURA
El nombre genérico es anhídrido, luego el nombre específico que
corresponde al no metal, llevando los prefijos y sufijos, de acuerdo con
el cuadro anterior.
Además, lleva como genérico la palabra óxido, el nombre específico es
el nombre del no metal, acompañado del estado de oxidación en
número romano.
Lleva como genérico la palabra óxido y el específico el nombre del no
metal: los dos elementos utilizan prefijos: mono, di, tri, etc.…de acuerdo
con la cantidad que estén presentes en la fórmula.
Tradicional
Stock
Sistemática

28. EJEMPLOS

33. ÓXIDO NEUTRO
Tienen una composición similar a los anhídridos, solo que no poseen la
capacidad de reaccionar con el agua, por tanto, no forman ácidos oxácidos,
ni bases o hidróxidos.
Se forman con los elementos carbono,
nitrógeno y manganeso, actúan
con estados de oxidación 2+ y 4+. Se les
nombra como monóxidos y
dióxidos. Ejemplos:
NOTA: SOLO SE APLICA LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

35. ÓXIDOS SALINOS O MIXTOS
Se forman al sumar dos óxidos de un mismo metal, pero con distinto estado
de oxidación.

36. NOMENCLATURA
Se le nombra utilizando subíndices. También se le
nombra como óxido
y el nombre del metal con las terminaciones OSO e ICO.
Se les nombra como óxido seguido del nombre del metal,
acompañado de los estados de oxidación en números
romanos.
Se le nombra como óxido salino del metal. Nomenclatura propia
Stock
Tradicional
Se nombra con los prefijos griegos depende del
número de átomos
Sistemática

37. EJEMPLOS

40. PERÓXIDOS.
Son óxidos metálicos donde el oxígeno forma el grupo
peroxo, donde cada oxígeno actúa con estado de oxidación 1-

41. NOMENCLATURA
Lleva como genérico la palabra peróxido seguido del específico del
nombre del metal.
Se nombre como peróxido seguido del nombre del metal con su estado de
oxidación en romanos. Ejemplos:

42. EJEMPLOS