1. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS
INORGANICOS
En la naturaleza existen numerosos compuestos que deben representarse e
identificarse de acuerdo a la capacidad de combinación con que actúan los elementos
que intervienen en ellos.
Por tanto la nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el
mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.
El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Clasificación de los compuestos químicos según el número de elementos que los
constituyen.
Compuestos binarios:
Óxidos básicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el
oxígeno utiliza elgrado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a
estos óxidos es la siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de
Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC ,Stock o funcional (la
más utilizada) y lanomenclatura tradicional.
Nomenclatura IUPAC: Utiliza la palabra "óxido" seguida de la partícula "de" y
el "nombre del metal"; si este posee más de una valencia o grado de oxidación, se
indica con cifras romanas.

2. Ejemplos
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de ferro(II)
Fe2O3 Óxido de ferro(III)
OBS: En el caso de la fórmula del óxido de hierro (II) se han simplificado las valencias
Fe2O2 ------ FeO.
Nomenclatura Tradicional: Consiste en agregar a la palabra óxido el nombre del
elemento terminado en"ico" (si actúa con su valencia mayor) u "oso" (si actúa con su
valencia menor). Si el elemento posee una sola valencia se le hará terminar en "ico".
Ejemplos:
Na2O óxido sódico
CaO óxido cálcico
Hg2O óxido mercurioso
Fe2O3 óxido férrico
2. Óxidos ácidos: Son combinaciones binarias de un no metal y el oxígeno, en las que
análogamente a los anteriores el oxígeno utiliza el grado de oxidación -2. Su fórmula
general es la siguiente, donde NM es el no metal, 2 es la valencia o estado de
óxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es el estado de oxidación del no metal.
Para nombrarlos, se utiliza la nomenclatura de proporciones o sistemática
(clásicamente se les denominaba anhídridos).

3. Para nombrarlos también se utiliza la nomenclatura de Stock y tradicional, teniendo
presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se
cambia por anhídrido.
Ejemplo
Nota:
Cuando nombremos algunos compuestos en la nomenclatura tradicional, debemos
tener en cuenta que algunos elementos cambian su nombre por su raíz
correspondiente.
Como en la nomenclatura tradicional se utilizan las terminaciones oso e ico, para
identificar la valencia o estado de oxidación con la cual participa el elemento en el
compuesto, debemos realizar una diferenciación de estas terminaciones para aquellos
elementos que poseen más de 2 valencias o estados de óxidación. Por esta razón, se
resumen a continuación estas diferencias.
Casos especiales
En el caso del cromo y el manganeso, como ambos son elementos anfóteros, es decir
pueden actuar como metal y no metal, con su valencia 2 y 3 respectivamente forman
óxidos básicos y con sus valencias 4, 6 y 7 respectivamente forman óxidos ácidos. Por
lo cual con los primeros se originan hidróxidos y con los segundos oxiácidos.

4. 3. HIDRUROS: Son combinaciones binarias de cualquier elemento con el
hidrógeno, en las que dicho elemento utiliza la valencia 1.
Para hidruros metálicos, se utiliza la palabra hidruro seguida de la
partícula de y el nombre del metal(notación de Stock). También pueden
ser nombrados por la nomenclatura tradicional. La fórmula general de
los hidruros metálicos es:
Para hidruros no metálicos, que son combinaciones del hidrógeno con
elementos del grupo VA, con el C y Si del grupo del carbono (grupo
VIA), y con el B del grupo IIIA. Se nombran con la nomenclatura
tradicional aunque también es correcto emplear la nomenclatura
estequiométrica o sistemática.

5. 4. HIDRÁCIDOS: Cuando se trata de los elementos más no metálicos (del
grupo VI y VIIA, los cuales actúan con su valencia o estado de oxidación
menor) y dado su carácter ácido (ácidos hidrácidos) se les puede nombrar
utilizando el prefijo ácido seguido de la partícula de y el nombre del no metal
acabado en hídrico. La fórmula general de estos compuestos es:
5. SALES BINARIAS: Son combinaciones binarias de un metal y un no metal.
Para su nomenclatura se utiliza el nombre del no metal terminado
en uro seguido del genitivo de y el nombre del metal; si el metal posee más de
una valencia se indica detrás del nombre del metal, en cifras romanas (notación
Stock). En la fórmula la parte electropositiva o metálica se coloca delante.
Estas sales también pueden nombrarse mediante la nomenclatura tradicional.
La fórmula general es:
6. COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES: Se nombran
utilizando el nombre del elemento más electronegativo de los dos que forman el
compuesto con la terminación uro seguida de la partícula de y el nombre del
otro elemento no metálico. El elemento menos electronegativo se coloca
primero en la fórmula. Es recomendable la nomenclatura de proporciones o
sistemática.
En dichas combinaciones se coloca delante el elemento que es primero en la
siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. Esta relación
corresponde a un orden creciente del electronegatividades.

6. ESTEQUIOMETRIA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas
entre reactantes1 (o también conocidos
como reactivos) y productos en el transcurso de
una reacción química. Estas relaciones se
pueden deducir a partir de la teoría atómica.
La estequiometria es la ciencia que mide las
proporciones cuantitativas o relaciones de masa
en la que los elementos químicos que están implicados.
Masa Atómica
La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones,
neutrones y electrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene
movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como
un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico;
estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está
definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez,
y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso
de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia
numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica
relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta
muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran
átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la
diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La
masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o
peso atómico estándar en varias unidades de masa.
Masa Molecular
La masa molecular es la suma de las masas atómicas. En algunos textos
todavía se denomina como „peso molecular‟ a la „masa molecular‟.
1. Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los
elementos que intervienen en el compuesto.
2. Empezaremos por uno de los lados de la fórmula, por ejemplo el izquierdo.
3. Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que
es 1) por la masa atómica del mismo.
4. Procederemos de la misma forma con todos los elementos.

7. 5. Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma
tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica („uma‟
o „u‟).
Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia,
una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de
Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y
considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la
componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene
tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12
gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad
de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente
se da por hecho que se refiere al número de entidades.
Reacción Química
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos
o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden
ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación
de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Tipos de reacciones Químicas
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman
en otras.
Ley de Conservación de masa
“En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los productos. Esto tiene una importancia
fundamental ya que permite extraer componentes específicos de alguna
materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante debido a
que nos permite obtener elementos puros, cosa que sería imposible si la
materia se destruyera”.
Diferencia entre Formula empírica y molecular
La formula empírica o formula mínima nos indica la proporción o cantidad de
átomos presentes en una molécula, por ejemplo la formula empírica de una
molécula de glucosa es CH20, esto solo nos expresa que por cada átomo de
carbono habrá dos de hidrogeno.
La formula molecular o formula real es la que nos indica la cantidad exacta de

8. átomos presentes en un compuesto, volviendo al ejemplo de la glucosa
C6H12O6, la formula molecular es el resultado de multiplicar la formula
empírica por un múltiplo en este caso es 6.
Generalmente la formula molecular es la más empleada por que nos dice el
contenido exacto de la sustancia.
REACCIONES QUIMICAS
Es un proceso por el cual una o más sustancias, llamados reactivos, se
transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes,
llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos
se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando
nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones.

9. CADENA CARBONADA
Compuesto orgánico mostrando una cadena principal, en rojo, de átomos de carbono,
con dos pequeñas ramificaciones
Una cadena carbonada es el esqueleto de prácticamente todos los compuestos
orgánicos y está formada por un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre
sí mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros
átomos como hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo que
origina infinidad de compuestos diferentes.
TIPOS DE FORMULAS DE COMPUESTOS HIDROCARBONADOS
FORMULA EMPÍRICA
Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de
átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre
los átomos .Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada
átomo de C, hay dos átomos y un átomo de O. Los subíndices siempre son números
enteros.
FORMULAS MOLECULARES
Son propias de las sustancias que están constituidas por moléculas los subíndices
informan del número concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula.
Por ejemplo, en el caso del amoniaco, NH3, un átomo de nitrógeno y tres de
hidrogeno.
Estas fórmulas se emplean para representar las sustancias moleculares.
FORMULA DESARROLLADA

10. Muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlaces entre
átomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos.[1] No se
indican los enlaces carbono-hidrógeno. Es posiblemente la fórmula química más
empleada aunque no permite ver la geometría real de las moléculas.
FORMULA ESTRUCTURAL
La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la
estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacial mente los
átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícita
mente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la fórmula molecular o
la fórmula desarrollada.
CLASES DE CADENAS
Las cadenas se clasifican en acíclicas o lineales, ramificadas o arborescentes y
cerradas o cíclicas.
a) Acíclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dos tipos de
cadenas abiertas:
 Cadenas lineales: los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta.
Ejemplo:
 Cadenas ramificadas: están constituidas por dos o más cadenas lineales
enlazadas. La cadena lineal más importante se denomina cadena principal; las
cadenas que se enlazan con ella se llaman radicales.
Ejemplo:
b) Cíclicas: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse
dos átomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas
reciben el nombre de ciclos.
Ejemplo:

11. FUNCIONES PRINCIPALES DE CADENAS ABIERTAS
FUNCIÓN ALCOHOL: se caracterizan por tener la presencia de uno o más grupos
hidroxi (oh) por la sustitución de uno o más hidrógenos de una cadena abierta o
cerrada.
Primero se nombran los radicales, se comienza a enumerar la cadena principal por
donde esté más cerca el grupo hidroxi (OH). Luego al nombre de la cadena principal
se le coloca el sufijo ol si tiene un solo grupo hidroxi, diol si tiene dos grupos hidroxi y
triol si tiene tres grupos hidroxi. La función alcohol solo tiene máximo tres grupos
hidroxi.
FUNCIÓN ALDEHIDO:
Esta función se caracteriza por tener la presencia del grupo Carbonilo en posición
Terminal.
Se nombran los radicales, luego al nombre de la cadena principal se le coloca el sufijo
al o dial. Si tiene un solo grupo carbonilo se coloca el sufijo al y si tiene dos grupos
carbonilos se coloca el sufijo dial.
"En las funciones aldehídos nunca pueden haber más de dos grupos carbonilo
en una misma cadena"
FUNCIÓN CETONA:
Esta función se caracteriza por la presencia del grupo carbonilo intermedio, se
nombran los radicales, luego se le coloca el sufijo ona, diona o triona. Cuando tiene
un solo grupo carbonilo se le coloca el sufijo ona, cuando tiene dos grupos
carbonilo se le coloca el sufijo diona y cuando tiene tres grupos carbonilo se le
coloca el sufijo triona

12. FUNCIÓN ÁCIDO CARBOXILICO: Se caracteriza por la presencia del grupo carboxilo
en posición terminal.
Se nombran los radical, luego se coloca la palabra ácido. Seguido se coloca el
nombre de la cadena principal pero con el sufijo oico o dioico.
FUNCIÓN ETER-OXIDO: Los compuestos orgánicos que presentan los radicales
alquílicos unidos por el oxígeno se denominan éteres- óxidos.
El grupo funcional que los caracteriza es –o- llamado éter.
Su fórmula general es la siguiente R-O-R donde: R Y R2` alifáticos o aromáticos
R = R` éter simple o simétrico.
Los éteres pueden obtenerse por medio de la deshidratación de dos moléculas de
alcohol, utilizando un catalizador como el ácido sulfúrico.
FUNCIÓN ÉSTER: Esta función se forma por la sustitución del hidrógeno del grupo
carboxilo por un radical.
Al nombre de la cadena principal se le agrega el sufijo ato, luego se coloca la palabra
de seguido del nombre del radical.