El sodio es un metal alcalino blando que se encuentra comúnmente en la sal de mesa. Es muy reactivo y reacciona violentamente con el agua. El sodio desempeña un papel importante en la regulación del agua dentro de las células y en la función de los nervios y los músculos. Reacciona rápidamente con el agua, nieve y hielo para producir hidróxido de sodio e hidrógeno.

1. EL SODIO
El sodio esun elementoquímicode símboloNa con numero atómico 11, fue
descubiertopor Sir Humphry Davy enel año 1807. Es un metal alcalino blando,
untuoso,de color plateado,muy abundante en la naturaleza, encontrándose enla
sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo,arde con llama amarilla, se oxidaen
presenciade oxígenoy reacciona violentamente conel agua.
¿Por qué es necesarioel sodio?
 El sodiotiene unpapel importanteenel control del aguadentrode las
célulasyenla funciónde losimpulsosnerviososyde losmúsculos.El exceso
de sodiose excretapor losriñones.El consumoexcesivode sodiopuede
conducira la retenciónde líquidosoedema.Lasmujeresque consumen
excesode sodiopuede tenerunmayorriesgode desarrollarosteoporosis,
aunque laingestade calcioseala adecuada.Hay indiciosde que porcada
cucharaditade sal consumida,se excretaenlaorinauna cantidadde calcio
considerable.
PROPIEDADESDEL SODIO
 El sodioreaccionaconrapidezcon el agua,y tambiénconnieve yhielo,para
producirhidróxidode sodioe hidrógeno.Cuandose expone al aire,el sodio
metálicoreciéncortadopierde suaparienciaplateadayadquiere colorgris
opaco por laformaciónde un recubrimientode óxidode sodio.
 El sodionoreaccionacon nitrógeno,inclusoatemperaturasmuyelevadas,
peropuede reaccionarconamoniacopara formar amidade sodio.
 El sodioy el hidrógenoreaccionanarribade los200º C (390º F) para formar
el hidrurode sodio.El sodioreaccionadifícilmente conel carbono,perosí lo
hace con loshalógenos.Tambiénreaccionaconvarioshalogenurosmetálicos
para dar el metal y clorurode sodio.
 El sodionoreaccionacon loshidrocarburosparafínicos,peroforma
compuestode adiciónconnaftalenoyotroscompuestosaromáticos poli
cíclicos ycon aril alquenos.
EL NEON
El neónesun elementoquímicode númeroatómico10 y símboloNe.Esun gas noble,
incoloro,prácticamente inerte,presente entrazasenel aire,peromuyabundante en
el universo,que proporcionauntonorojizo(noesun color) característicoa laluz de
laslámparas fluorescentesenlasque se emplea.
HITORIA
El neón(del griegoneos,nuevo) fue descubiertoporWilliamRamsayyMorrisTravers
enLondres,Inglaterra,enel año1898 por la destilaciónfraccionadadel aire líquido,
perosinla mismacantidadde calor.
 Pesoatómico:20,180 u
 Puntode ebullición:27,10 K (−246 °C)
 Puntode fusión:24,56 K (−248,6 °C)
 Densidad:1,20 g/ml (1,207 g/cm³ a −246 °C)
 En el ambiente hayciertacantidadde Neón.
APLICACIONES
El tonorojo-anaranjadode laluzemitidaporlostubosde neónse usa
abundantemente paralosindicadorespublicitarios,tambiénrecibenladenominación
de tubosde neónotrosde color distintoque enrealidad contienengasesdiferentes.
Otros usosdel neónque puedencitarse son:
 Rotuloluminosoque funcionaconneón.
 Indicadoresde altovoltaje.
 Tubosde televisión.
 Juntocon el heliose empleaparaobteneruntipode láser.
 El neónlicuadose comercializacomorefrigerante criogénico.
 El neónlíquidose utilizaenlugardel hidrógenolíquidopararefrigeración.
EFECTOS EN LA SALUD
 Vías de exposición:Lasustanciapuede serabsorbidaporel cuerpoa travésde la
inhalación.
 Riesgode inhalación:Si existenpérdidasensucontenedoreste líquidose
evaporacon mucha rapidezprovocandosobresaturacióndel aire conserio
peligrode asfixiacuandose trata de recintoscerrados.