El documento presenta un análisis detallado del oxígeno, cubriendo su historia, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención, y diversas aplicaciones. Se menciona su descubrimiento por Carl Wilhelm Scheele y Joseph Priestley, y su importancia en procesos vitales como la respiración. Además, se abordan sus usos industriales, como en soldaduras, y su papel en procesos biológicos y químicos.

1. EL OXÍGENO
GRADO 11-3
PRESENTADO POR:
AGUDELO GABRIELA
RAYO MELISSA
RINCÓN ANDREA
VALENCIA ISABELLA

2. Este trabajo trata y dará a conocer distintos
aspectos sobre el oxígeno, como: su historia,
sus propiedades físicas y químicas, su
obtención, sus usos y aplicaciones.
INTRODUCCIÓN

3. *Historia del oxigeno.
*propiedades físicas.
*Obtención del oxígeno.
* Usos y aplicaciones.
TABLA DE CONTENIDOS

4. Dar conocer muchas cosas sobre la historia de el
oxígeno, quien la descubrió.
Dar a conocer de qué modo se obtiene el oxígeno, de
donde y porqué método.
Dar a conocer las propiedades del oxígeno, su número
atómico, su símbolo,etc.
Dar a conocer qué usos y aplicaciones tiene el oxígeno.
OBJETIVOS

5. Primeros descubrimientos
uno de los primeros experimentos conocidos sobre la relación entre la
combustión y el aire lo desarrolló el escritor Filón de Bizancio, en el
siglo II a.c.Filón observó que invirtiendo un recipiente sobre una vela
prendida y rodeando el cuello de éste con agua, una parte del líquido
subía por el cuello, supuso, de forma incorrecta, que algunas partes
del aire en el recipiente se convierten en Elemento Clásico del Fuego
y, entonces, era capaz de escapar a través de poros del cristal.
Historia del Oxígeno

6. El oxígeno fue descubierto por el farmacéutico Carl
Wilhelm scheele, que produjo oxígeno gaseoso calentando
óxido de mercurio y varios nitratos alrededor de 1772.
Scheele llamó al gas “aire de fuego” porque era el único
apoyo conocido para la combustión.
Entre tanto, el 1 de agosto de 1774, el clérigo Joseph
Priestley condujo un experimento en el que enfocó la luz
solar sobre óxido de mercurio (HgO)
HISTORIA

7. en el interior de un tubo de cristal, que
liberó un gas que él llamó un gas que el
llamó “aire desflogisticado” noto que las
velas prendían más vivamente en el gas.
Debido que publicó sus hallazgos primero,
Priestley suele ser considerado el autor del
descubrimiento.

8. El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su
forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente.
Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la
atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química
orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los
seres vivos, esencial en la respiración de los organismos aeróbicos. Es un gas
sin color, olor ni sabor. Existe una forma molecular formada por 3 átomos de
oxígeno O3, denominada ozono, cuya presencia en la atmósfera protege la
tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del sol. Un átomo de
oxígeno y dos de hidrógeno forman una molécula de agua.
PROPIEDADES FÍSICAS

9. Átomo de Oxígeno “O” Oxigeno Diatómico “O2” Ozono “O3”

11. 1. Es un elemento comburente, que quiere decir que se puede mezclar
con un combustible.
2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o
anhídridos .
3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos.
4.Reacciona con muchos compuestos.
PROPIEDADES QUÍMICAS

13. ELECTRÓLISIS DEL AGUA:
El fenómeno de la electrólisis fue descubierto en 1820 por
el físico y químico inglés Michael Faraday. Consiste en la
descomposición mediante una corriente eléctrica de
sustancias ionizadas denominadas electrolitos. La palabra
electrólisis procede de dos radicales, electro que hace
referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura.
OBTENCION DEL OXIGENO

14. cuando las especies que componen químicamente el agua,
es decir el oxígeno y el hidrógeno, se descompone, dejan
de estar unidas por los enlaces covalentes y enlace simple
de la molécula, aplicandole una corriente eléctrica
proporcionada por un ánodo y un cátodo, la cual hace que
las especies de naturaleza negativa o positiva migren
hacia uno de los electrodos. y se produce la
descomposición del agua en sus especies originales.
OBTENCION DEL OXIGENO

15. OBTENCION DEL OXIGENO

16. Aplicaciones: El Oxígeno tiene una aplicación natural en
todos los procesos de la vida desde los procesos de la
respiración de las plantas, los animales y el ser humano.
El oxígeno también tiene una aplicación interiormente en
la célula y en la mitocondria como central energética
pero pero el oxígeno tiene una aplicación importante en
el estado del agua porq cuando se separa se convierte en
gas y cuando se unen con el hidrógeno se convierten en
agua líquida
usos y aplicaciones del oxigeno

17. El oxígeno también tiene aplicaciones por por su efecto
oxidante por Ej: como la fruta como la manzana y en
elementos metales como el hierro
Usos: En cuantos los usos a demás de la aplicaciones
anteriores el oxígeno tiene una infinidad de usos como
en los sopletes oxiacetilénicos para producir
temperaturas altas que se emplean en cortar y soldar
metales. En los sopletes oxhídricos de cuarzo y de
platino.

18. Imagen de uso y aplicaciones del
oxigeno

19. Nosotras llegamos a la conclusión de que el
oxígeno es un elemento muy importante ya
que esta en muchas cosas que nos rodean y
se puede mezclar con muchos otros
elementos.
CONCLUSIONES