Este presente trabajo tiene como objetivo hacer un breve repaso sobre la importancia del oxígeno y el nitrógeno, se enfoca básicamente en el significado del oxígeno y nitrógeno, sus propiedades, usos y el descubrimiento de éste y lo que se hizo para descubrirlos.

1. EL OXIGENO Y EL NITROGENO
PRESENTADO POR:
ANGIE DAYANA PRADA TRUJILLO
10-1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ, TOLIMA
2018

2. Este presente trabajo tiene como objetivo hacer un breve repaso sobre la importancia del
oxígeno y el nitrógeno, se enfoca básicamente en el significado del oxígeno y nitrógeno, sus
propiedades, usos y el descubrimiento de éste y lo que se hizo para descubrirlos.
El oxígeno es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de
la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más
abundante en la corteza terrestre. Es importante en la funcionalidad de nuestro organismo, y
en muchos otros procesos que se realizan a base de esto o que simplemente lo necesitan,
como nosotros.
El nitrógeno es uno de los elementos más importantes y esenciales para todo ser vivo ya que
forma parte de los aminoácidos que componen las proteínas requeridas para todos los
organismos. También es uno de los elementos abundantes en la atmosfera terrestre, es inerte,
no tiene sobre la calidad del ambiente y no puede ser utilizado directamente por las plantas.
OBJETIVO GENERAL:
 Mostrar la importancia del oxígeno y el nitrógeno en sus múltiples aplicaciones.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
 Describir la historia, generalidades, y propiedades del oxígeno y el nitrógeno.
 Conocer los procesos industriales para la obtención del oxígeno y el nitrógeno.
 Identificar las aplicaciones de cada elemento químico.

3. EL OXIGENO
El Oxígeno es el elemento más abundante de la superficie
terrestre, de la cual forma casi el 50%; constituye un 89% del
agua y un 23% del aire (porcentajes por pesos). En estado libre,
el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas
diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por
volumen. En combinación, entra en la formación de una gran
cantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte
de todos los organismos animales y vegetales. De los minerales
que contienen oxígeno, los más importantes son los que
contienen silicio, siendo el más simple de toda la sílice (SiO2), que es el principal
constituyente de la arena. Otros compuestos que contienen oxígeno son sulfatos, carbonatos,
fosfatos, nitratos y óxidos, principalmente.
CARACTERISTICAS:
Su nombre proviene de una combinación de los términos griegos Oxys (ácido) y Genes
(formación), ya que antiguamente se creía que el oxígeno era necesario en la composición de
los ácidos, lo cual hoy sabemos que no es cierto.
El descubrimiento del oxígeno fue más que un tanto complejo y a pesar de que,
increíblemente, el científico teólogo británico Joseph Priestley y el químico farmacéutico
sueco Carl Wilhelm Scheele protagonizaron el descubrimiento casi al mismo tiempo, el
crédito suele llevárselo Joseph Priestley, quien lo habría hecho en 1774. Noobstante, se suele
mencionar que Scheele lo hizo un año antes o incluso más.
El oxígeno es un gas incoloro (en estado líquido y sólido toma
un color azul pálido), inodoro e insípido que integra el grupo
de los anfígenos de la tabla periódica y que, siendo un no
metal, se caracteriza especialmente por su alta reactividad.
Precisamente por esto último es que el oxígeno forma parte de
cientos y cientos de miles de compuestos orgánicos y se
combina con la gran mayoría del resto de los elementos.
Abunda en el Sol, siendo el tercer elemento más abundante en el astro y primordial en el
desarrollo de los ciclos de carbono-nitrógeno, el mismísimo proceso que le da la gran energía
al Sol y al resto de las estrellas. Bajo determinadas condiciones, es el oxígeno lo que le da
esas tonalidades rojas, brillantes, verdes y amarillentas a las auroras boreales.

4. Sin irnos del tema, el oxígeno constituye el 21% de la atmósfera de la Tierra en volumen y
puede obtenerse mediante licuefacción y destilación fraccionada que, en nuestro idioma,
básicamente es un proceso a través del cual se convierten gases en líquidos, manipulando la
temperatura y la presión.
La Tierra no es el único lugar en el que hay oxígeno
y además de abundar en el Sol, por ejemplo, la
atmósfera de Marte tiene cerca de un 0,15% de
oxígeno. Mucho más cerca, dos tercios de la masa
de la masa del cuerpo humano se compone de
oxígeno y una nueve décimas de la masa de agua.
La corteza terrestre también se compone de este
elemento, la cual compone prácticamente la mitad
de su masa.
El oxígeno posee nueve isótopos, el natural es una mezcla de tres de ellos. El del oxígeno-
18, que se produce de forma natural, es estable y se comercializa libremente en el mercado,
en forma de agua.
El tan importante trioxígeno, más conocido como ozono, es una molécula compuesta por
tres átomos de oxígeno, éste forma una capa protectora en la atmósfera y que es fundamental
para prevenir los daños que la luz ultravioleta del Sol nos puede causar.
USOS:
Toda la vida está basada en el oxígeno a través de la respiración, por lo
cual es sumamente importante.
En medicina se utiliza con frecuencia,
especialmente en aquellos pacientes que sufren de
afecciones respiratorias, a quienes se les
suele administrar oxígeno. Así es que, en estos términos, existe toda
una comercialización del oxígeno.
También es fundamental en la combustión, por ejemplo, el oxígeno
líquido en combinación con hidrógeno también líquido, es un
excelente combustible y se lo utiliza ampliamente en cohetes.
Otros usos que podríamos mencionar son en el sector metalúrgico,
donde se lo emplea para fundir acero y las soldaduras de oxiacetileno.
Con oxígeno se sintetiza el amoníaco, el metano y el óxido de etileno,
además, se emplea en gases para hornos de acero.

5. Curiosamente, algunas de las determinadas propiedades que tiene el oxígeno en
el organismo lo han convertido en un producto de consumo muy popular en bares
y discotecas de algunas partes del mundo, a modo de cóctel.
PROPIEDADES QUIMICAS:
 Numero atómico: 8
 Valencia: 2
 Estado de oxidación:- 2
 Electronegatividad: 3,5
 Radio covalente (Å): 0,73
 Radio iónico (Å): 1,40
 Radio atómico (Å): -
 Configuración electrónica: 1s22s22p4
 Primer potencial de ionización (eV): 13,70
 Masa atómica (g/mol): 15,9994
 Densidad (kg/m3): 1.429
 Punto de ebullición (ºC): -183
 Punto de fusión (ºC): -218,8
 Descubridor: Joseph Priestly 1774
PROPIEDADES FISICAS:
El oxígeno es más soluble en agua que el nitrógeno; esta
contiene aproximadamente una molécula de O2 por cada
dos moléculas de N2,27 comparado con la proporción en la
atmósfera, que viene a ser de 1:4. La solubilidad del oxígeno
en el agua depende de la temperatura, disolviéndose
alrededor del doble (14,6 mg•L−1) a 0 °C que a 20 °C
(7,6 mg•L−1).1228 A 25 °C y 1 atmósfera de presión, el
agua dulce contiene alrededor de 6,04 mililitros (ml) de
oxígeno por litro, mientras que el agua marina contiene
alrededor de 4,95 ml por litro.29 A 5 °C la solubilidad se
incrementa hasta 9,0 ml (un 50 % más que a 25 °C) por litro
en el agua y 7,2 ml (45 % más) en el agua de mar.

6. El oxígeno se condensa a 90,20 K (−182,95 °C,
−297,31 °F) y se congela a 54,36 K (−218,79 °C,
−361,82 °F).30 Tanto el O2 líquido como el sólido son
sustancias con un suave color azul cielo causado por
la absorción en el rojo, en contraste con el color azul del
cielo, que se debe a la dispersión de Rayleigh de la luz
azul. El O2 líquido de gran pureza se suele obtener a
través de la destilación fraccionada de aire licuado.31
El oxígeno líquido también puede producirse por
condensación del aire, usando nitrógeno líquido como refrigerante. Es una sustancia
altamente reactiva y debe separarse de materiales inflamables.
OBTENCION:
El oxígeno industrialmente se puedo obtener a partir de la destilación fraccionada del aire
líquido. En este procedimiento llamado método de
Georges Claude se desprende primero ázoe a -193°
y luego el oxígeno a -181°.
Métodos de obtención:
El oxígeno es mucho más reactivo que el nitrógeno,
lo que refleja tanto su mayor electronegatividad (3.0
contra 2.5 del Nitrógeno) como el hecho de que el
enlace en las moléculas de O 2 es considerablemente
más débil que el de N 2. El oxígeno es un gas con
características propias (una de ellas, la atracción del
oxígeno por un imán, es comburente, etc.) que lo hacen ser lo que es. Para obtenerlo se
utilizan diferentes métodos: Electrólisis, descomposición del KClO3 o H2O2, por destilación
del aire líquido, etc.
En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en
un líquido azul claro. El oxígeno es parte de un pequeño grupo de gases ligeramente
paramagnéticos, y es el más paramagnético de este grupo. El oxígeno líquido es también
ligeramente paramagnético.

7. EL NITROGENO
El nitrógeno (N) es uno de los elementos esenciales para la vida. Las plantas y la mayoría de
los organismos son dependientes de formas inorgánicas de
este elemento (nitratos, amonio) mientras que los animales
requieren nitrógeno orgánico obtenido directa o
indirectamente de las plantas. En la agricultura el nitrógeno es
el principal nutriente para el crecimiento de las plantas.
Cuando la planta tiene suficiente nitrógeno, sus hojas y tallos
crecen rápidamente; por el contrario cuando no tiene
suficiente nitrógeno las hojas de las plantas se amarillean
empezando de la base y todas las partes de la planta quedan
chicas y débiles (síntomas de deficiencia de nitrógeno). En
estos suelos poco fértiles o cansados los rendimientos son bajos. Por esto, se dice que el
alimento para el hombre y otros animales terrestres está limitado más por la disponibilidad
de nitrógeno fijado que por la de cualquier otro nutriente vegetal.
CARACTERISTICAS:
Etimológicamente, el nombre de este elemento proviene de la palabra en latín “nitrum”, un
término que antiguamente se utilizaba para referirse a toda clase de compuestos de sodio y
“genes”, que significa “generar”.
Este nombre se lo adjudicó el médico, químico y
botánico escocés Daniel Rutherford, quien descubrió
la existencia de este elemento en el año 1772. Para este
descubrimiento, Rutherford experimentó quitando el
oxígeno y el dióxido de carbono del aire, demostrando
así que el gas residual era inútil para la combustión e
inútil para los seres vivos.
No obstante y sin alejarnos del hecho del
descubrimiento, cabe mencionar que otros científicos,
tales como Cavendish, Priestley o Scheele (quien logró aislarlo), también fueron sumamente
importantes en el desarrollo y la comprensión del nitrógeno. Por último, cabe mencionar que,
de cierto modo, los alquimistas y otros hombre de ciencia, ya tenían cierta noción acerca
de este elemento en la Edad Media, utilizándolo en forma de ácido nítrico, el cual llamaban
“aqua fortis”.
Comúnmente, en condiciones naturales, el nitrógeno es un gas diatómico y compone casi que
el 80% (78,1%) del aire que todos respiramos. Se trata de un no metal gaseoso, es inodoro,
insípido e incoloro, generalmente siendo considerado un elemento inerte. A nuestro
alrededor podemos encontrar nitrógeno en todas partes y compuestos de nitrógeno pueden

8. hallarse desde en alimentos a fertilizantes, venenos e incluso explosivos. Además, este gas
es el responsable de los colores rojo, naranja, azul, verde y violeta que se forma en los cielos,
por ejemplo al amanecer o en las auroras.
Al ser un componente básico en todas las proteínas, el
nitrógeno es esencial para la vida y es un compuesto
biológico primordial para la vida. El gas nitrógeno
puede obtenerse mediante licuefacción, así como por
destilación fraccionada, pero en nuestra atmósfera
existe un suministro verdaderamente inagotable.
El ciclo natural del nitrógeno es uno de los ciclos
naturales más importantes del planeta, absolutamente
necesarios para la vida. Si bien el gas nitrógeno es
inerte, en el suelo, las bacterias realizan un complejo proceso que produce el nitrógeno
necesario para que las plantas crezcan. Luego los animales comen las plantas en las que el
nitrógeno se ha introducido, incorporándolo a su sistema y el ciclo se completa cuando las
bacterias convierten los desechos de nitrógeno en gas.
ESTADO NATURAL:
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera del planeta Tierra, con el 78,1% de
su volumen. Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno
atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su
liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por
combustión. Además forma parte del 3% de la composición
elemental del cuerpo humano y aparece en los restos de
animales. Los científicos han detectado algunos compuestos
del espacio exterior que contienen nitrógeno.
Este elemento químico es un componente esencial de los
ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los
compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman
sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.
Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en los
procesos de combustión y respiración. Es un elemento
importante en la nutrición de las plantas. Ciertas bacterias del suelo fijan el nitrógeno y lo
transforman (por ejemplo, en nitratos) para poder ser absorbido por las plantas, en un proceso
llamado fijación de nitrógeno. En forma de proteína es un componente importante de las
fibras animales. El nitrógeno aparece combinado en los minerales, como el salitre (KNO3) y
el nitrato de Chile (NaNO3), dos importantes productos comerciales.

9. PROPIEDADES FÍSICOS-QUÍMICAS:
El nitrógeno exige una gran variedad de estados de oxidación, que puede ser verificado por
los siguientes ejemplos: -3 en el amoníaco (NH3), -2 en la hidracina (N2H4), -1 en la
hidroxilamina (NH2OH), 0 en el nitrógeno molecular (N2), +1 en el óxido nitroso (N2O), +2
en el óxido nítrico (NO), +3 en el ácido nitroso (HNO2), +4 en el dióxido de nitrógeno (NO2)
e +5 en el ácido nítrico (HNO3).
OBTENCIÓN:
Se obtiene de la atmósfera haciendo pasar aire
por cobre o hierro calientes; el oxígeno se separa del aire
dejando el nitrógeno mezclado con gases inertes. El nitrógeno
puro se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido. Al
tener el nitrógeno líquido un punto de ebullición más bajo que
el oxígeno líquido, el nitrógeno se destila antes, lo que permite
separarlos.
APLICACIONES:
El nitrógeno se utiliza como refrigerante y en la elaboración del amoniaco que luego permite
producir fertilizantes, ácido nítrico, urea, hidracina, aminas y explosivos.
También se usa el amoníaco para elaborar óxido nitroso (N2O), un gas incoloro conocido
popularmente como gas de la risa. Este gas, mezclado con oxígeno, se utiliza como anestésico
en cirugía.
El nitrógeno líquido tiene una aplicación muy extendida en el campo de la criogenia como
agente enfriante. Su uso se ha visto incrementado con la
llegada de los materiales cerámicos que se vuelven
superconductores en el punto de ebullición del nitrógeno.
El nitrógeno líquido se mantiene a una temperatura igual o
menor a su temperatura de ebullición (-195,8ºC). Es posible
producirlo a nivel industrial por destilación fraccionada y
suele usarse para sellar las vías de agua en las obras públicas.
Se conoce como ciclo del nitrógeno, por último, a los procesos biológicos y abióticos que
permiten el suministro del elemento a los seres vivos. El equilibrio dinámico de composición
de la biosfera depende de estos procesos.

10. USOS DEL NITROGENO:
 El nitrógeno se utiliza para conservar los alimentos envasados al
detener la oxidación de los alimentos que hace que se estropeen.
 Las bombillas pueden contener nitrógeno como una alternativa
más barata al argón.
 El gas nitrógeno se utiliza a menudo en la parte superior de los
explosivos líquidos para evitar que se detonen.
 El nitrógeno se usa para producir muchas piezas eléctricas tales
como transistores, diodos y circuitos integrados.
 Cuando se seca y se presuriza, el gas nitrógeno se usa como un
gas dieléctrico para equipos de alta tensión.
 Se utiliza para la fabricación de acero inoxidable.
 Se utiliza para reducir el riesgo de incendio en los sistemas
militares de combustible de la aeronave.
 El gas nitrógeno se utiliza para rellenar los neumáticos de los
aviones y los automóviles (coches). Sin embargo, los vehículos
comerciales suelen usar aire normal.
 Los tanques de nitrógeno están sustituyendo gradualmente a los
tanques de dióxido de carbono como fuente de alimentación de
pistolas de paintball.
 También puede utilizarse como una alternativa al dióxido de
carbono en la presurización de cerveza. El gas nitrógeno que
hace burbujas más pequeñas por lo que la cerveza es más suave.
 El nitrógeno líquido se utiliza para la conservación (llamado crio
preservación, debido a la baja temperatura) de la sangre y otras
muestras biológicas. También se utiliza para enfriar los detectores de
rayos X y las unidades centrales de procesamiento en los ordenadores
cuando están calientes.
 El nitrógeno es un componente de casi todas las drogas
farmacológicas. El gas de la risa (óxido nitroso) se puede utilizar
como un anestésico.

11. OXIGENO:
 https://prezi.com/rgskfpqp6cwg/caracteristica-y-estado-natural-del-oxigeno/
 https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
 https://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm
 https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/4377/caracteristicas-del-oxigeno
 https://es.scribd.com/document/137411438/ESTADO-NATURAL-DEL-OXIGENO
 https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno#Propiedades_f%C3%ADsicas
 https://www.monografias.com/docs/Obtencion-de-oxigeno-P3QBH3ZMZ
 https://prezi.com/zdpp-v8uojrb/oxigeno-obtencion-y-propiedades/
 https://es.slideshare.net/orlyFernandez/obtencion-de-oxigeno-76507513
NITROGENO:
 https://www.lenntech.es/periodica/elementos/n.htm
 https://es.slideshare.net/weasdas/monografia-del-nitrogeno
 https://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
 https://www.ecured.cu/Nitr%C3%B3geno
 https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/4371/caracteristicas-del-nitrogeno
 https://es.scribd.com/doc/62228165/Que-es-y-para-que-sirve-el-nitrogeno
 https://www.monografias.com/docs/Propiedades-fisicas-y-quimicas-del-nitrogeno-
hidrogeno-F3U6XGPJDG2Z
 https://prezi.com/sjcrbkjagaha/propiedades-quimicas-y-fisicas-del-nitrogeno/
 https://elementos.org.es/nitrogeno
 https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/propiedades-del-nitrogeno

12.  El oxígeno es un elemento indispensable para la vida, ya que sin él no podríamos
respirar y por lo tanto, moriríamos. Su descubrimiento gracias a químicos que
hicieron procesos para descubrirlo, marco historia en esa época. Nos hemos dado
cuenta que no solo los humanos dependemos de él, sino que también los animales,
las plantas, entre otras cosas, así como procesos para hacer ciertos objetos y
las industrias.
 El nitrógeno como gas no toxico es muy útil en la industria en nuestro caso la industria
farmacéutica en la desinfección, conservación y tratamiento de envases y recipientes
para el uso de productos farmacéuticos.
 En la construcción del blog pudimos conocer, analizar e investigar los datos
generales, su historia en tanto de aplicaciones de un elemento tan común y vital muy
presente en nuestra ambiente como lo es el nitrógeno y el oxígeno.