El oxígeno es un elemento químico esencial, con número atómico 8 y símbolo O, fundamental para la vida terrestre, ya que compone un 21% del aire y el 89% del agua. Su descubrimiento se atribuye a Joseph Priestley y su posterior estudio a Antoine Lavoisier, quien demostró su papel en combustiones y respiración. Se obtiene por métodos como la descomposición de compuestos y la destilación de aire, y se emplea en diversas aplicaciones industriales y medicinales.

2.  Miguel Ángel
 Christopher Hernández
 Diomedes Moreta
 Nereida Tavares
 Yeudy Lebrón

3. El oxígeno es un elemento químico de número
atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre
proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido»,
literalmente «punzante», en referencia al sabor de
los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor»,
literalmente «engendrador»), porque en la época en
que se le dio esta denominación se creía,
incorrectamente, que todos los ácidos requerían
oxígeno para su composición. En condiciones normales
de presión y temperatura, dos átomos del elemento se
enlazan para formar el dioxígeno,
un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con
fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante
parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener
la vida terrestre.

7. El oxígeno fue descubierto por el químico inglés
Joseph Priestley en 1774. Posteriormente, el francés
Antoine Laurent de Lavoisier profundizó las
investigaciones de Priestley y demostró que en el
aire siempre hay oxígeno, que actúa como agente y
es la causa de las combustiones, de la oxidación de
los metales y de la respiración de los seres vivos.
El oxígeno se representa con la letra O. Su masa
atómica es 16; su número atómico , 8; el punto de
fusión, -218ºC; y el punto de ebullición, -183 ºC.

10. El Oxígeno es el elemento más abundante de la
superficie terrestre, de la cual forma casi el 50%;
constituye un 89% del agua y un 23% del aire
(porcentajes por pesos).
En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera
en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo
un 23% por peso y un 21% por volumen. En
combinación, entra en la formación de una gran
cantidad de compuestos orgánicos y minerales,
haciendo parte de todos los organismos animales y
vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los
más importantes son los que contienen silicio, siendo el
más simple de todos la sílice (SiO2), que es el principal
constituyente de la arena.

13. Tabla de isótopos del oxígeno (O):
Masa atómica estándar: 15.9994(3) uma.
Los isótopos del oxígeno incluye 3 nuclearmente
estables y 14 inestables.
Nota:
 La precisión de la abundacia y masa atómica de los
isótopos se encuentran limitadas por variaciones.
Los rangos indicados suelen ser aplicables a
cualquier material terrestre normal.
 Los valores marcados con # no son derivados
enteramente de datos experimentales, sino por lo
menos parcialmente de tendencias del sistema.

16. El oxígeno es incoloro ,inodoro e insípido, algo
soluble en el agua, es decir que no tiene color,
olor ni sabor.
El oxígeno posee una gran afinidad química
puede combinarse con cualquier elemento.
El oxígeno se combina con los metales para
formar óxidos; la reacción con el agua depende
en gran medida de la temperatura, y con los no
metales para formar oxácidos.

19. El oxigeno forma muchos compuestos, por ejemplo oxidos:
CO2, CO, H2O, CaO, Na2O, K2O, Fe2O3, SO3, SO2, NO2, N2O4, etc, etc, etc.
Hidroxidos:
Met(OH)x (donde Met es un metal)
Oxiacidos, como:
H2SO4, H3PO4, HNO3, HClO4, HClO, HBrO3, HFO2, etc, etc, etc.
Sales de oxiacidos (las que resultan de neutralizar oxiacidos con hidroxidos):
Ca(NO3)2, FeSO4, Pb(ClO4)2, y muchos etceteras.

20. Tambien forma compuestos organicos:
-Alcoholes (grupo OH)
-Fenoles (alcoholes aromaticos)
-Cetonas (grupo -CO-)
-Aldehidos (grupo -CHO)
-Esteres (grupo carboxilo: -COOR, donde R es una "porcion" organica)
-Eteres (grupo -C-O-C-)
-Acidos carboxilicos (-COOH)
-Amidas (-CONH)
-Otros.
Y por supuesto:
O2 = oxigeno.
O3 = ozono.
Tambien puede formar compuestos inorganicos mas complejos, como sales basicas, o
sales acidas, o minerales asociados a complejos o quelatos, etc.

23. De que forma se obtienen?

24. Cuando se calientan compuestos que contienen Oxigeno. Por
ejemplo Clorato de Potasio, Permanganato de Potasio y Nitrato de
Sodio y Nitrato de Potasio. Se libera Oxigeno.
El metodo usual y el que presencié en el laboratorio cuando
estudiaba Quimica. Fué calentando Clorato de Potasio. Colocamos
unos cristales de Clorato de Potasio en un tubo apropiado y lo
calentamos vivamente. Los cristales se fundieron liberando un
gas. Al introducir una astilla de madera incandescente en el tubo
esta cobraba llama. Indicando la presencia de Oxigeno.
El residuo blanco remanente en el tubo era Cloruro de Potasio.
Tambien se puede obter Oxigeno en el laboratorio calentando el
Oxido Mercurico. Pero se necesita alta temperatura.
Otro método tambien de labotratorio es mediante la electrolisis
del agua.
El metodo mas económico y por ende preferido para obtener
Oxigeno comercialmente es por lucuacion y destilacion del aire.

27. Se usa para el afinado del acero en la industria
siderúrgica, para la obtención industrial de muchas
sustancias químicas, como los ácidos sulfúrico y
nítrico, el acetileno y el epoxyetano.
Se utiliza también, en forma líquida, como combustible
de cohetes y misiles, para producir la llama de las
soldaduras oxiacetilénica y oxhídrica y para la
fabricación de explosivos.
Se utiliza en medicina como componente del aire
artificial para personas con insuficiencias respiratorias
graves.
El ozono se usa como bactericida en algunas
piscinas, para la esterilización de agua potable (aunque
es más caro que el cloro), y como decolorante de
aceites, ceras y harinas.