SÓLIDOS CRISTALINOS
Investiga en el Internet sobre los siguientes elementos, describe su estructura cristalina, propiedades y aplicaciones:
a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
SÓLIDOS CRISTALINOS
Investiga en el Internet sobre los siguientes elementos, describe su estructura cristalina, propiedades y aplicaciones:
a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
2. Estructura Cristalina Silicio
El silicio es el segundo elemento del planeta más abundante, el primero es el
oxígeno. Pertenece a la familia de los carbonoideos en la tabla periódica.
Tiene 14 electrones y 14 protones, pero en términos de interés, solo nos
interesan los 4 electrones que dispone en su zona de valencia. Se presenta en
la naturaleza de dos formas distintas, una amorfa y otra cristalizada. En su
forma amorfa tiene un color marrón, en su variante cristalizada tiene forma
de octaedros de color azul grisáceo. Es más activo en su forma amorfa que en
su forma cristalizada.
3. •Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre
metales y no metales.
•Son semiconductores.
•El estado del silicio en su
forma natural es sólido (no
magnético).
•El silicio es un elmento
químico de aspecto gris oscuro
azulado y pertenece al grupo
de los metaloides.
•El número atómico del silicio
es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión
del silicio es de 16,7 grados
Kelvin o de 1413,85 grados
celsius o grados centígrados.
•El punto de ebullición del
silicio es de 31,3 grados Kelvin
o de 2899,85 grados celsius o
grados centígrados.
PROPIEDADES DEL SILICIO
5. Estructura Cristalina del
Germanio
Germanio El germanio tiene una
apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un
metal sólo en condiciones especiales,
dado que está localizado en la tabla
periódica en donde ocurre la transición
de metales a no
metales. A temperatura ambiente hay
poca indicación de flujo plástico y, en
consecuencia, se comporta como un
material quebradizo. Las propiedades
del germanio son tales que este
elemento tiene varias aplicaciones
importantes, especialmente en la
industria de los semiconductores.
Presenta la misma estructura cristalina
que el diamante (es cúbica) y resiste a
los ácidos y álcalis. Este diagrama
muestra un ordenamiento de átomos
en una "celda unitaria" de germanio.
6. •Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales
y no metales.
•En cuanto a su conductividad
eléctrica, este tipo de materiales al que
pertenece el germanio, son
semiconductores.
•El estado del germanio en su forma
natural es sólido.
•El germanio es un elmento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al
grupo de los metaloides.
•El número atómico del germanio es
32. El símbolo químico del germanio es
Ge.
•El punto de fusión del germanio es de
1211,4 grados Kelvin o de 938,25
grados celsius o grados centígrados.
•El punto de ebullición del germanio es
de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85
grados celsius o grados centígrados.
PROPIEDADES DEL GERMANIO
9. •El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del
bloque p que están situados junto a los
metaloides o semimetales en la tabla
periódica.
•Este tipo de elementos tienden a ser
blandos y presentan puntos de fusión bajos,
propiedades que también se pueden atribuir
al galio, dado que forma parte de este grupo
de elementos.
•El estado del galio en su forma natural es
sólido. El galio es un elmento químico de
aspecto blanco plateado y pertenece al
grupo de los metales del bloque p.
•El número atómico del galio es 31. El
símbolo químico del galio es Ga.
•El punto de fusión del galio es de 302,91
grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o
grados centígrados.
•El punto de ebullición del galio es de 24,7
grados Kelvin o de 2203,85 grados celsius o
grados centígrados.
PROPIEDADES DEL
GALIO