El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Cristaliza con la misma estructura que el diamante y se utiliza ampliamente en la industria electrónica como material semiconductor debido a que su conductividad eléctrica puede controlarse mediante la adición de pequeñas cantidades de impurezas. El silicio también se emplea en la producción de cemento, ladrillos y cerámica.

1. SILICIO

2. DEFINICIÓN:
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El silicio es un elemento químico metaloide, número
atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica
de los elementos formando parte de la familia de
los carbono ideos de símbolo Si. Es el segundo elemento
más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo metálico.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de
cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando
sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un
agente reductor, como carbono o magnesio, en un horno
eléctrico. El silicio cristalino tiene una dureza de
7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El
silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de
ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de
2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u (unidad de masa
atómica).

3. ESTRUCTURA CRISTALINA:
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Silicio en una célula unitaria, con números
que indican la altura del átomo por encima
de la base del cubo, como una fracción de
la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón
que el diamante, en una estructura que
Ashcroft y Mermin llaman celosías
primitivas, "dos cubos interpenetrados de
cara centrada". Las líneas entre los átomos
de silicio en la ilustración de la
red, indican los enlaces con los vecinos
más próximos. El lado del cubo de silicio
es 0,543 nm. El germanio tiene la misma
estructura del diamante, con una
dimensión de celda de 0,566 nm.

4. APLICACIONES DEL SILICIO:

Se utiliza en aleaciones, en la preparación de
las siliconas, en la industria de la cerámica
técnica y, debido a que es un material semiconductor
muy abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como material
básico para la creación de obleas o chisque se pueden
implantar en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un
elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de
silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente
del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la
producción decremento portland.

El silicio es un semiconductor; su resistividad a la
corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la
de los metales y la de los aislantes. La conductividad
del silicio se puede controlar añadiendo pequeñas
cantidades de impurezas llamadas dopantes. La
capacidad de controlar las propiedades eléctricas del
silicio y su abundancia en la naturaleza han posibilitado
el desarrollo y aplicación de los transistores y circuitos
integrados que se utilizan en la industria electrónica.

5. PROPIEDADES ATÓMICAS DEL SILICIO:

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La masa atómica de un elemento está
determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo
átomo perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar el silicio
dentro de la tabla periódica de los
elementos, el silicio se encuentra en el grupo
14 y periodo 3. El silicio tiene una masa
atómica de 28,0855 u.
La configuración electrónica del silicio es
[Ne]3s2 3p2. La configuración electrónica de
los elementos, determina la forma el la cual los
electrones están estructurados en los átomos de
un elemento. El radio medio del silicio es de
1,0 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de
1,1 pm, su radio covalente es de 1,1 pm y su
radio de Van der Waals es de 2,0 pm. El silicio
tiene un total de 14 electrones cuya
distribución es la siguiente: En la primera capa
tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8
electrones y en su tercera capa tiene 4
electrones.

6. CARACTERÍSTICAS DEL SILICIO:
Símbolo químico

A continuación
puedes ver una tabla
donde se muestra las
principales
características que
tiene el silicio.
Si
Número atómico
14
Grupo
14
Periodo
3
Aspecto
gris oscuro azulado
Bloque
p
Densidad
2330 kg/m3
Masa atómica
28.0855 u
Radio medio
110 pm
Radio atómico
111
Radio covalente
111 pm
Radio de van der Waals
210 pm
Configuración electrónica
[Ne]3s2 3p2
Electrones por capa
2, 8, 4
Estados de oxidación
4
Óxido
anfótero
Estructura cristalina
cúbica centrada en las caras
Estado
sólido