3. La ilustración de arriba
muestra la disposición de
los átomos de silicio en
una célula unitaria, con
números que indican la
altura del átomo por
encima de la base del
cubo, como una fracción
de la dimensión de la
celda.
El silicio cristaliza con el
mismo patrón que el
diamante, en una
estructura que Ashcroft y
Mermin llaman celosías
primitivas, "dos cubos
interpenetrados de cara
centrada". Las líneas entre
los átomos de silicio en la
ilustración de la red,
indican los enlaces con los
vecinos más próximos. El
lado del cubo de silicio es
0,543 nm.

4. El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales
al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris
oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados
Kelvin o de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de
2899,85 grados Celsius o grados centígrados

5. La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el silicio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el silicio se encuentra en el grupo 14 y periodo
3. El silicio tiene una masa atómica de 28,0855 u.
La configuración electrónica del silicio es [Ne] 3s2 3p2. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del silicio es de 1,0
pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,1 pm, su radio covalente es de 1,1
pm y su radio de Van der Waals es de 2,0 pm. El silicio tiene un total de 14
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2
electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 4
electrones.

6. Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica
y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o
chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos
electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena
y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la
producción de cemento. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de
transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores. Otros importantes
usos del silicio son:
 Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
 Como elemento de aleación en fundiciones.
 Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
 Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
 La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto

8. FUENTES DE INFORMACIÓN
 http://elementos.org.es/silicio
 http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili2.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 https://www.google.es/search?site=imghp&tbm=isch&source=h
p&biw=1600&bih=722&q=SILICIO&oq=SILICIO&gs_l=img.3..0l10
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10. ESTRUCTURA CRISTALINA DEL
GERMANIO
La masa atómica de un elemento está
determinado por la masa total de
neutrones y protones que se puede
encontrar en un solo átomo
perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar
el germanio dentro de la tabla
periódica de los elementos, el
germanio se encuentra en el grupo 14
y periodo 4. El germanio tiene una
masa atómica de 72,64 u.

11. Las propiedades del
germanio fueron
predichas en 1871 por
Mendeleyev en función de
su posición en la tabla
periódica, elemento al que
llamó eka-silicio. El
alemán Clemens Winkler
demostró en 1886 la
existencia de este
elemento, descubrimiento
que sirvió para confirmar
la validez de la tabla
periódica.
 DENSIDAD (gr./mol): 5,36 ; 5,323 a 25 ºC
 Masa atómica 72,59
P
R
O
P
I
E
D
A
D
E
S
 CALOR ESPECIFICO: 0,073
 TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: entre 937,4 y
938,25
 Fórmula del óxido GeO2
 Fórmula del cloruro GeCl 4
 Densidad del óxido (g/cm 3) 4,7
 Punto de ebullición del cloruro (°C) 86
 Color gris

12. Debido a sus propiedades como semiconductor, los usos del germanio están especialmente
destinados a la producción de semiconductores para artefactos electrónicos. Se realizan
aleaciones con galio, arsénico y otros elementos para crear transistores y todo tipo de
dispositivos tecnológicos que se fabrican con este elemento como ingrediente fundamental.
Actualmente, científicos investigan si este elemento puede utilizarse en la medicina, por
ejemplo como agente quimioterapéutico. Mientras tanto, es empleado en:
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos
del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de
alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad
de los electrones en el silicio (streched silicon).
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).
 Tubos fluorescentes, LEDs y paneles solares.

13. APLICACIONES
DEL
GERMANIO

14. FUENTES DE INFORMACIÓN
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
 http://www.ojocientifico.com/4542/caracteristicas-del-germanio
 https://www.google.com.pe/search?q=usos+del+germanio&hl=es&qscrl=1&rlz
=1T4RLTB_esPE519PE520&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=amrIUvKMMeTkQeDmoCoCQ&sqi=2&ved=0CAcQ_AUoAQ&biw=1600&bih=722#hl=es
&q=el+germanio&qscrl=1&tbm=isch&imgdii=_

16. Descubierto en 1875 por P.E. Lecoq de Boisbaudran en
París, Francia.
Es uno de los cuatro metales líquidos a temperatura
ambiente. El galio se presenta en estado líquido en el más
amplio intervalo de temperatura (2175C). Por debajo de su
temperatura de fusión, es un metal blando, blanco
plateado, estable tanto al aire como en el agua. El galio
junto con el indio y el talio que le siguen en su grupo del
sistema periódico, sólo se encuentra como un
constituyente menor de varios minerales y su abundancia
en la corteza terrestre es de 18ppm. Se obtiene por
electrólisis de soluciones acuosas. Antes de su
descubrimiento en 1875, su existencia junto con muchas de
sus propiedades físicas y químicas fueron precisamente
predichas por Dimitri Mendeleev como resultado de su
trabajo sobre la tabla periódica de los elementos.
Su estructura cristalina es Ortorrómbica como se visualiza
en la imagen.

17. Propiedades atómicas:
 Radio medio ---130 pm
 Electronegatividad---1,81 (Pauling)
Propiedades físicas:
Estado ordinario-----Sólido
Densidad-----5904 kg/m3
 Radio atómico (calc)---136 pm (Radio de
Bohr)
Punto de fusión-----302,91 K (30 °C)
 Radio covalente---126 pm
Punto de ebullición-----2477 K (2204 °C)
 Radio de van der Waals---187 pm
Entalpía de vaporización-----258,7 kJ/mol
 Estado(s) de oxidación---3
Entalpía de fusión-----5,59 kJ/mol
 Óxido---Anfótero
 1.ª Energía de ionización---578,8 kJ/mol
 2.ª Energía de ionización---1979,3 kJ/mol
 3.ª Energía de ionización---2963 kJ/mol
 4.ª Energía de ionización---6180 kJ/mol
Presión de vapor--9,31 × 10-36 Pa a 302,9 K

18. APLICACIONES

El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de
microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos.

Se emplea en la fabricación de dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células
solares, etc.

El Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.

Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.

Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos.

El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.

Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.

El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.

También se utiliza en la producción de espejos

El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el agua y generar
hidrógeno.

También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar
a personas con exceso de calcio en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina
nuclear para explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.

19. APLICACIONES
DEL
GALIO

20. FUENTES DE INFORMACION
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/galio.htm
 https://www.google.com.pe/search?hl=es&qscrl=1&rlz=1T4RLTB_esPE51
9PE520&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=sHzIUuSMDITLkAf1mICwBg&
ved=0CAcQ_AUoAQ&biw=1600&bih=722&q=como%20se%20obtienes%2
0hidrogeno#hl=es&q=galio+elemento&qscrl=1&tbm=isch